過塩素酸銀
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| 名前 | |
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| IUPAC名 過塩素酸銀(I) | |
| IUPAC体系名 塩素酸銀(I)(VII) | |
| その他の名前 過塩素酸銀(1+)塩 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.123 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
| ユニイ |
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CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| 塩化銀4 | |
| モル質量 | 207.319 g/モル |
| 外観 | 無色の吸湿性結晶 |
| 密度 | 2.806 g/cm 3（一水和物） |
| 融点 | 486℃（907°F; 759K）（分解） |
| 557 g/100 mL (25 °C) 792.8 g/100 mL (99 °C) | |
| 溶解度 | 有機溶媒に可溶 |
| 構造 | |
| キュービック | |
| 危険 | |
| GHSラベル： | |
  | |
| 危険 | |
| H272、H314 | |
| P210、P220、P221、P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P370+P378、P405、P501 | |
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
過塩素酸銀は、化学式AgClO 4で表される化合物です。この白色固体は一水和物を形成し、軽度の潮解性があります。過塩素酸銀の存在は危険を伴いますが、銀イオンの有用な供給源です。有機化学において触媒として用いられます。
生産
過塩素酸銀は、過塩素酸と硝酸銀の混合物を加熱することによって生成されます。
あるいは、過塩素酸バリウムと硫酸銀の反応、または過塩素酸と酸化銀の反応によって製造することもできます。
溶解度
過塩素酸銀は、ベンゼン（52.8 g/L）やトルエン（1010 g/L）などの芳香族溶媒への溶解性が高いことで知られています。[ 1 ] これらの溶媒では、銀陽イオンがアレーンに結合することが、このような溶液から得られた結晶のX線結晶構造解析研究によって実証されています。 [ 2 ] [ 3 ]水への溶解度は非常に高く、100 mLの水に対して最大500 gです。X線回折実験では、水溶液中にAg-O間距離が約240ピコメートルの[Ag(H 2 O) 2 ] +が含まれていることが示されています。[ 4 ]
関連試薬
硝酸銀と同様に、過塩素酸銀は、弱配位性または非配位性陰イオンである過塩素酸でハロゲン化物の配位子を置換する効果的な試薬です。過塩素酸塩の爆発性への懸念から、化学合成における過塩素酸銀の使用は減少しています。他の銀試薬には、テトラフルオロホウ酸銀、関連するトリフルオロメタンスルホン酸銀、ヘキサフルオロリン酸銀があります。
参考文献
- ^ F. ブジェジナ; J.モーリン; R.パストレク。 Z. シンデラーシュ (1986)。Chemické tabulky anorganických sloučenin [無機化合物の化学表] (チェコ語)。プラハ: SNTL。
- ^ EA Hall Griffith; EL Amma (1974). 「金属イオン-芳香族錯体. XVIII. ナフタレン-テトラキス（過塩素酸銀）四水和物の調製と分子構造」.アメリカ化学会誌. 96 (3): 743– 749. doi : 10.1021/ja00810a018 .
- ^ RK McMullan; TF Koetzle; CJ Fritchie Jr. (1997). 「低温中性子回折法による過塩素酸銀–ベンゼンπ錯体の研究」. Acta Crystallographica B. 53 ( 4): 645– 653. Bibcode : 1997AcCrB..53..645M . doi : 10.1107/S0108768197000712 . S2CID 97838907 .
- ^前田益伸、前川芳輝、山口俊夫、大滝仁（2006年4月19日）. 「水溶液中におけるジアンミンおよびアクア銀(I)錯体の構造に関するX線回折研究」.日本化学会誌. doi : 10.1246/bcsj.52.2545 .
