シュウ酸銅(II)
シュウ酸銅(II)
名前
その他の名前
シュウ酸銅(II)、シュウ酸銅(II)、エタン二酸銅(2+)
識別子
  • 814-91-5 チェックはい
  • 半水和物: 55671-32-4
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
ケムスパイダー
  • 12596
ECHA 情報カード 100.011.283
EC番号
  • 212-411-4
  • 54602330
ユニイ
  • BN136S94FS ☒北
国連番号 3077
  • DTXSID0041802
  • キー: QYCVHILLJSYYBD-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1S/C2H2O4.Cu/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2
  • O=C([O-])C([O-])=O.[Cu+2]
プロパティ
銅C
2お
4
モル質量 151.56
外観 青色の実線
密度 6.57 g/cm 3
不溶性
溶解度積（K sp）
 4.43 × 10 −10 [1]
危険
GHSラベル：
GHS07: 感嘆符[2]
警告
H302、H302+H312、H312
P264、P270、P280、P301+P312、P302+P352、P312、P322、P330、P363、P501
熱化学

標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298）
 −751.3 kJ/モル[3]
関連化合物
関連化合物
 シュウ酸カルシウム、
シュウ酸ナト​​リウム
、シュウ酸マグネシウム、
シュウ酸ストロンチウム、
シュウ酸バリウム、シュウ
酸鉄(II)、
シュウ酸鉄(III)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
化合物

シュウ酸銅(II)は、化学式CuC 2 O 4 •(H 2 O) xで表される無機化合物です。xの値は0（無水物）から0.44までの範囲にあります。これらの種の一つは、二次鉱物である ムーロアイト（0.44水和物）として発見されています。[4]この無水化合物は、X線結晶構造解析 によって特性評価されています。[5] 多くの遷移金属シュウ酸錯体が知られています。

シュウ酸銅(II)は、無水物であっても水和物であっても、配位高分子であるため、実質的にすべての溶媒に溶けません。[6]

合成

シュウ酸銅(II)は、酸性化した水性銅(II)塩とシュウ酸またはアルカリ金属シュウ酸塩からの沈殿によって製造することができる。[7] [8]

CuSO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 O → CuC 2 O 4・H 2 O + H 2 SO 4

反応

水和シュウ酸銅(II)は130℃に加熱すると無水シュウ酸銅(II)に変換されます。さらに水素雰囲気下で高温加熱すると、試薬として適した金属銅が得られます。[7]

水和物はルイス塩基と結合します。

水和シュウ酸銅(II)はアルカリ金属シュウ酸塩およびシュウ酸アンモニウムと反応してビス(オキサラト)銅酸塩を生成する: [9]

(CuC 2 O 4 )(H 2 O) x + C 2 O2−4 → [Cu(C 2 O 4 ) 2 ] 2− + x H 2 O

用途

シュウ酸銅は有機反応の触媒、アセチル化ポリホルムアルデヒドの安定剤として使用される。[10] [11]

  • シュウ酸第一銅[12]

参考文献

  1. ^ジョン ・ランブル（ 2018年6月18日）CRC化学物理ハンドブック（99版）CRCプレス pp.5-188.ISBN 978-1138561632。
  2. ^ 「シュウ酸銅 - 物質情報 - ECHA」.欧州化学物質庁. 2021年6月17日閲覧。
  3. ^ ランプレヒト, エマニュエル; ワトキンス, ガレス・M.; ブラウン, マイケル・E. (2006年7月). 「シュウ酸銅(II)の熱分解の再考」. Thermochimica Acta . 446 ( 1–2 ): 91–100 . Bibcode :2006TcAc..446...91L. doi :10.1016/j.tca.2006.03.008.
  4. ^ Christensen, Axel Nørlund; Lebech, Bente; Andersen, Niels Hessel; Grivel, Jean-Claude (2014). 「常磁性銅(<SCP>ii</SCP>)シュウ酸塩 (CuC2O4) の結晶構造：ランダムに積層された異方性ナノサイズ微結晶の形成と熱分解」(PDF) . Dalton Trans . 43 (44): 16754– 16768. doi :10.1039/C4DT01689K. PMID  25278188.
  5. ^ シュミットラー、H. (1968)。 「Zum Strukturprinzip des fehlgeordneten Kupfer(II)-Oxalats CuC 2 O 4・nH 2 O」。Monatsberichte der Deutschen Academy der Wissenschaften zu Berlin。10 : 581–604 .
  6. ^ 「有害物質データバンク（HSDB）: 265」国立医学図書館. 2021年6月17日閲覧。
  7. ^ ab O. Glemser; R. Sauer (1963). 「銅(II)硫化物」. G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック 第2版. 第2巻, 1017-1018ページ. ニューヨーク州: Academic Press.
  8. ^ グーチ、フランク・オースティン (1909).分析におけるシュウ酸銅の沈殿. p. 448. OCLC  890741677.
  9. ^ カーシュナー、スタンリー;マクリーン、ジョン A.ジェラルディン・ミーアマン (1960)。 「ジオキサラト銅酸カリウム(II)二水和物」。無機合成。 Vol. 6. pp.  1–2 . doi :10.1002/9780470132371.ch1。ISBN 978-0-470-13165-7。 {{cite book}}:ISBN / 日付の非互換性（ヘルプ）
  10. ^リチャードソン、H.ウェイン（1997年）銅化合 物とその応用ハンドブックCRCプレスp.84.ISBN 978-0-8247-8998-5。
  11. ^ リチャードソン、H. ウェイン (2000). 「銅化合物」.ウルマン工業化学百科事典. doi :10.1002/14356007.a07_567. ISBN 978-3-527-30385-4。
  12. ^ ロヤッパ、A. ティモシー;ロヤッパ、アンドリュー D.道徳、ラファエル F.ラインゴールド、アーノルド L.パポーラー、ロバート J.ブルーム、ディーク M.ズオン、ティエン Q.ステファーソン、ジェイコブ R.ヴー、オリバー D.チェン、バンハオ。スコメル、マシュー R.ゴーレン、ジェームス A.アンドレ、ジル。クルコウメリス、ニコラオス。マーサー、アンドリュー D.ペカレク、アレグラ M.ケリー、ディラン C. (2016 年 11 月)。 「シュウ酸銅(I)錯体:合成、構造、そして驚き」。多面体。119 : 563–574 .土井: 10.1016/j.poly.2016.09.043。
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