フッ素硫酸塩
フッ素硫酸塩
識別子
  • 13536-85-1
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
ケムスパイダー
  • 10329038
  • 19971358
  • InChI=1S/F2O3S/c1-5-6(2,3)4
    キー: NZQXTIIJGXIMQ-UHFFFAOYSA-N
  • FS(=O)(=O)OF
プロパティ
F 2 O 3 S
モル質量 118.05  g·mol −1
外観 無色の気体
密度 1.7844 g/cm 3
融点 −158.5℃
沸点 −31.3℃
水と反応する
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
化合物

フッ素フルオロ硫酸塩は、フッ素、酸素、硫黄からなる無機化合物で、化学式はF 2 O 3 Sです。

合成

この化合物は、三酸化硫黄とフッ素を200℃の温度で反応させることによって製造できる。 [1]

SO 3 + F 2 → FOSO 2 F

また、ペルオキシジスルフリルジフルオリドとフッ素の反応。[2]

身体的特徴

この化合物は強力な酸化剤であり、爆発の危険性もある。[3]

200℃では爆発することなく分解する。[4]

化学的性質

この化合物は塩基と反応してフルオロスルホン酸アニオン、フッ化物イオン、水、酸素を生成する。[5]

FSO 3 F + 2 H − → SO 3 F − + F − + H 2 O + 1/ 2 O 2

ヨウ化カリウムと反応してフルオロスルホン酸カリウム、フッ化カリウム、ヨウ素を形成する。[5]

FSO 3 F + 2 KI → KSO 3 F + KF + I 2

フッ素フッ化硫酸塩は、SSF 2、SeF 4、AsF 3、MoF 5と反応するほか、SF 4、Br 2、I 2とも反応する。これらの化合物はいずれも80～298 Kの温度範囲で発熱反応を起こし、爆発的に反応することもある。 [6]

参照

参考文献

  1. ^ マッキンタイア、ジェーン・E.（1992年7月23日）『無機化合物辞典』CRCプレス、3156頁。ISBN 978-0-412-30120-9. 2025年8月18日閲覧。
  2. ^ 無機化学と放射化学の進歩アカデミック・プレス1974年6月28日 p.194. ISBN 978-0-08-057865-1. 2025年8月18日閲覧。
  3. ^ Mistry, F.; Willner, H.; Aubke, F. (1991年9月1日). 「フッ素フルオロ硫酸塩の再考」 . Journal of Fluorine Chemistry . 54 (1): 59. Bibcode :1991JFluC..54...59M. doi :10.1016/S0022-1139(00)83569-1. ISSN  0022-1139 . 2025年8月18日閲覧。
  4. ^ Bretherick, L. (2016年10月27日). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier . p. 1112. ISBN 978-1-4831-6250-8. 2025年8月18日閲覧。
  5. ^ ab Dudley, Frank B.; Cady, George H.; Eggers, David F. Jr. (1956年1月1日). 「フッ素フルオロスルホン酸」 . Journal of the American Chemical Society . 78 (2): 290– 292. Bibcode :1956JAChS..78..290D. doi :10.1021/ja01583a011. ISSN  0002-7863 . 2025年8月18日閲覧。
  6. ^ Willner, H.; Mistry, F.; Aubke, F. (1992年12月1日). 「フッ素フルオロ硫酸塩（FOSO2F）の選択的反応」 . Journal of Fluorine Chemistry . 59 (3): 333– 349. doi :10.1016/S0022-1139(00)80329-2. ISSN  0022-1139 . 2025年8月18日閲覧。
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