水酸化ゲルマニウム(II)

化合物

水酸化ゲルマニウム(II)（通常Ge(OH) ₂と表記される）は、特性が十分に解明されていない化合物であり、水和ゲルマニウム(II)酸化物またはゲルマニウム水酸化物と呼ばれることもあります。1886年にウィンクラーによって初めて報告されました。 ^[1]

特性と準備

^{水酸化ゲルマニウム(II)は、塩基をGe II}を含む溶液に加えると、白または黄色の沈殿物として生成します。この沈殿物は、例えば、二酸化ゲルマニウム(GeO _{2 )の酸性溶液を}次亜リン酸(H ₃ PO ₂ )で還元することによって生成します^[2]。あるいは、GeCl _{2を加水分解することによっても生成します}^[3] 。明確な化学量論を持たない最初の沈殿物は、GeO· x H ₂ O、Ge(OH) ₂ · x H ₂ O、またはGe(OH) ₂と緩く表記されます。これは水やアルカリにわずかに溶け^{[4] 、}過塩素酸(HClO ₄ )にはほとんど溶けません^[2]が、塩酸( HCl)には溶けます。^[2]水酸化ナトリウム（NaOH）で分解すると、褐色の不溶性化合物が得られ、これを真空乾燥すると_、ほぼ化学量論的に（HGe）2O3の褐色の自然発火性物質_となる。赤外線スペクトルに基づくと、（HGe）_2O3はゲルマニウム水素結合（Ge-H）を含む可能性がある。[ ₄^]

参考文献

^ エベレスト、デイビッド・A.；テリー、ヘンリー（1950）「467. ゲルマニウム酸化物および硫化物」Journal of the Chemical Society（再開版） : 2282. doi :10.1039/jr9500002282. ISSN 0368-1769.
^ abc Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. (2000). 「低原子価ゲルマニウム水溶液の調製；ゲルマニウム(ii)および(iii)を含む反応」. Chemical Communications (11): 907– 908. doi :10.1039/b000401o. ISSN 1359-7345.
^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
^ ab Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. (1977). 「水和ゲルマニウム(II)酸化物のゲルミニルセスキオキサイド (HGe)2O3 への変換」.無機化学. 16 (11): 2980– 2982. doi :10.1021/ic50177a070. ISSN 0020-1669.

[EverestTerrey1950-1] エベレスト、デイビッド・A.；テリー、ヘンリー（1950）「467. ゲルマニウム酸化物および硫化物」Journal of the Chemical Society（再開版） : 2282. doi :10.1039/jr9500002282. ISSN 0368-1769.

[BabichGhosh2000-2] Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. (2000). 「低原子価ゲルマニウム水溶液の調製；ゲルマニウム(ii)および(iii)を含む反応」. Chemical Communications (11): 907– 908. doi :10.1039/b000401o. ISSN 1359-7345.

[3] Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。

[YangJolly1977-4] Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. (1977). 「水和ゲルマニウム(II)酸化物のゲルミニルセスキオキサイド (HGe)2O3 への変換」.無機化学. 16 (11): 2980– 2982. doi :10.1021/ic50177a070. ISSN 0020-1669.