硝酸水銀(I)

硝酸水銀(I)^[1]
名称
	IUPAC名硝酸水銀(I)
	その他の名称硝酸第一水銀
識別番号
CAS番号	（無水）：10415-75-5 Y; （二水和物）：14836-60-3 Y;
3Dモデル（JSmol）	（無水）:インタラクティブ画像; （二水和物）:インタラクティブ画像;
ChemSpider	（無水）：23580; （二水和物）：9493944;
ECHA情報カード	100-202-814
EC番号	（無水）：233-886-4;
PubChem CID	（無水）：25247;
UNII	（無水）：J78005WL7R Y; （二水和物）：Z92K1EV5HQ Y;
国連番号	1627
コンプトックスダッシュボード（EPA）	（無水）：DTXSID30163975;
	InChI （無水）：InChI＝1S/Hg・NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 キー：DRXYRSRECMWYAV-UHFFFAOYSA-N; (二水和物): InChI=1S/2Hg・2NO3・2H2O/c;;22-1(3)4;;/h;;;;21H2/q2+1;2-1;; 凡例: LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N;
	スマイルズ（無水）: [N+](=O)([O-])[O-].[Hg+][Hg+].[N+](=O)([O-])[O-]; （二水和物）: [N+](=O)([O-])[O-].[OH₂+][Hg][Hg][OH₂+].[N+](=O)([O-])[O-];
性質
化学式	Hg 2 (NO 3 ) 2 (無水) ; Hg 2 (NO 3 ) 2 ·2H 2 O (二水和物)
モル質量	525.19 g/mol（無水）; 561.22 g/mol（二水和物）
外観	白色単斜晶系結晶（無水物）; 無色結晶（二水和物）
密度	? g/cm 3 (無水) ; 4.8 g/cm 3 (二水和物)
融点	？（無水）; 70℃で分解（二水和物）
水への溶解度	わずかに溶け、反応する
磁化率（χ）	−27.95·10 −6 cm 3 /モル
危険有害性
	GHSラベル：
ピクトグラム
信号語	危険
危険有害性情報	H300、H310、H330、H373、H410
注意書き	P260、P262、P264、P270、P271、P273、P280、P284、P301+P316、P302+P352、P304+P340、P316、P319、P320、P321、P330、P361+P364、P391、P403+P233、P405、P501
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）	3 1 1 OX
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化水銀(I)、; 塩化水銀(I)、; 臭化水銀(I) ; 、ヨウ化水銀(I)
その他の陽イオン	硝酸水銀(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25℃ [77℉]、100kPa）における物質のものです N 検証する（何ですか？） YN 情報ボックスの参考文献

化合物

硝酸水銀(I)は無機化合物であり、水銀と硝酸の塩で、化学式はHg₂ ₍ NO₃ ₎ ₂_{です。黄色の固体で、他の}_Hg₂₀₀^錯体の前駆体として使用されます。水和物の構造はX線結晶構造解析によって決定されています。[ _H₂O -Hg-Hg-OH₂ _] ₂₀₀^中心から構成され、Hg-Hg間距離は254pmです。^[3]

1896年にインドの化学者アチャリヤ・プラフルラ・チャンドラ・レイによって初めて言及されました。^[4]

反応

硝酸水銀(I)は、元素水銀を希硝酸と反応させると生成されます（濃硝酸は硝酸水銀(II)を生成します）。硝酸水銀(I)は還元剤であり、空気と接触すると酸化されます

硝酸第二水銀(II)は元素水銀(0)と反応して硝酸第一水銀(I)を形成する（均化反応）：^[要出典]

Hg(NO ₃ ) ₂ + Hg ⇌ Hg ₂ (NO ₃ ) ₂

硝酸水銀(I)溶液は水との反応が遅いため酸性である。

Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O ⇌ Hg ₂ (NO ₃ )(OH) + HNO ₃

Hg ₂ (NO ₃ )(OH)は黄色の沈殿物を形成します。

溶液を沸騰させたり光にさらしたりすると、硝酸水銀(I)は不均化反応を起こし、元素水銀と硝酸水銀(II)を生成します。^[5]

Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ ⇌ Hg + Hg(NO ₃ ) ₂

これらの反応は可逆的であり、生成された硝酸は塩基性塩を再溶解することができる。^{[引用が必要]}

参考文献

^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4– 45, ISBN 0-8493-0594-2
^ 「硝酸第一水銀」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
^ D. Grdenić (1956). 「硝酸第一水銀二水和物の結晶構造」. Journal of the Chemical Society : 1312– 1316. doi :10.1039/jr9560001312.
^ Samanta, Subhas; Goswami, Sreebrata; Chakravorty, Animesh (2011年2月). 「亜硝酸第一水銀と塩基性硝酸第一水銀誘導体について」(PDF) . Indian Journal of Chemistry . 50A (2): 137– 140. ISSN 0975-0975.
^ パトナイク、プラディオット（2003年）、無機化合物ハンドブック、マグロウヒルプロフェッショナル、p.573、ISBN 0-07-049439-82009年7月20日取得

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[hand-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 4– 45, ISBN 0-8493-0594-2

[2] 「硝酸第一水銀」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

[3] D. Grdenić (1956). 「硝酸第一水銀二水和物の結晶構造」. Journal of the Chemical Society : 1312– 1316. doi :10.1039/jr9560001312.

[4] Samanta, Subhas; Goswami, Sreebrata; Chakravorty, Animesh (2011年2月). 「亜硝酸第一水銀と塩基性硝酸第一水銀誘導体について」(PDF) . Indian Journal of Chemistry . 50A (2): 137– 140. ISSN 0975-0975.

[patniak-5] パトナイク、プラディオット（2003年）、無機化合物ハンドブック、マグロウヒルプロフェッショナル、p.573、ISBN 0-07-049439-82009年7月20日取得