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| 名称 | |||
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| IUPAC名
硫酸水素アンモニウム
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| 識別子 | |||
3Dモデル(JSmol)
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| ケムスパイダー | |||
| ECHA情報カード | 100.029.332 | ||
PubChem CID
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| RTECS番号 |
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| UNII | |||
コンプトックスダッシュボード (EPA)
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| 性質 | |||
| (NH 4 )HSO 4 | |||
| モル質量 | 115.11 g/mol | ||
| 外観 | 白色の固体 | ||
| 密度 | 1.78 g/cm 3 | ||
| 融点 | 147℃ (297°F; 420 K) | ||
| 非常に溶けやすい | |||
| 他の溶媒への 溶解度 | メタノール に可溶、アセトン に不溶 | ||
| 危険 | |||
| NFPA 704(火災ダイヤモンド) | |||
| 安全データシート(SDS) | 外部MSDS | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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チオ硫酸アンモニウム、 亜硫酸アンモニウム 、硫酸アンモニウム 、過硫酸アンモニウム | ||
その他の陽イオン
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亜硫酸水素ナトリウム 亜硫酸水素カリウム | ||
特に記載がない限り、データは標準状態(25 °C [77 °F]、100 kPa)における材料のものです。
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硫酸水素アンモニウムは、硫酸水素アンモニウムとも呼ばれ、化学式(NH4 ) HSO4で表される白色の結晶性固体です。この塩は、 硫酸をアンモニアで半中和することによって生成されます
製造
一般的には、汎用化学物質であるメタクリル酸メチルを製造するための「アセトンシアノヒドリン法」の副産物として収集されます。[1]
水溶液中の スルファミン酸を加水分解することでも得られ、高純度の塩が生成します。
- H 3 NSO 3 + H 2 O → (NH 4 )HSO 4
硫酸アンモニウムの熱分解によっても発生します。
- (NH 4 ) 2 SO 4 → (NH 4 )HSO 4 + NH 3
用途
アンモニアで中和すると、貴重な肥料である硫酸アンモニウムになります。硫酸の弱い代替品として使用できますが、亜硫酸水素ナトリウムの方がはるかに一般的です
自然発生
( NH4 ) 3H (SO4 ) 2の式で表される関連化合物は、石炭火災環境で知られる希少鉱物レトビサイトとして存在します。 [2] [3]
参考文献
- ^ ウィリアム・バウアー・ジュニア、「メタクリル酸とその誘導体」、ウルマン工業化学百科事典 2002年、Wiley-VCH、ヴァインハイム。doi : 10.1002/14356007.a16_441
- ^ 「レトビサイト」
- ^ 「鉱物リスト」2011年3月21日




