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| 名前 | |
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| IUPAC名
硫化ルビジウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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PubChem CID
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CompToxダッシュボード （EPA）
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| プロパティ | |
| Rb 2 S | |
| モル質量 | 203.00 |
| 外観 | 白い水晶 |
| 密度 | 2.912 g/cm 3 [1] |
| 融点 | 530℃ [2] |
| 加水分解されて二硫化ルビジウムになる[1] | |
| エタノールおよびグリセロールへの溶解性 | 可溶性 |
| 構造 | |
| 立方晶系：反蛍石 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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有毒 |
| GHSラベル： | |
 
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| 危険 | |
| H314、H400 | |
| P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化ルビジウム 、セレン化ルビジウム、 テルル化ルビジウム、 ポロニドルビジウム |
その他の陽イオン
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硫化リチウム、 硫化ナトリウム 、硫化カリウム 、硫化セシウム、 硫化フランシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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硫化ルビジウムは、化学式Rb 2 Sの無機化合物および塩です。他のアルカリ金属硫化物と同様の特性を持つ白色の固体です。
生産
硫化水素を水酸化ルビジウム溶液に溶解すると、二硫化ルビジウムが生成され、続いて硫化ルビジウムが生成されます。[3] [4]
- RbOH + H 2 S → RbHS + H 2 O
- RbHS + RbOH → Rb 2 S + H 2 O
プロパティ
物理的特性
硫化ルビジウムは、硫化リチウム、硫化ナトリウム、硫化カリウムに類似した立方晶系で、反蛍石型構造として知られています。これらの結晶の空間群はFm 3 mです。硫化ルビジウムの結晶格子単位胞の大きさはa = 765.0 pmです。[1]
化学的性質
硫化ルビジウムは水素ガス中の硫黄と反応して五硫化ルビジウムRb 2 S 5を形成する。[4] [5]
参考文献
- ^ abc Jean D'Ans、Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente、anorganische Verbindungen und Materialsien、Minerale、Band 3. 4. Auflage、Springer、1997、ISBN 978-3-5406-0035-0、S. 692（[1]、p.692、Googleブックス）。
- ^ デール・L・ペリー、シドニー・L・フィリップス著『無機化合物ハンドブック』CRCプレス、1995年、ISBN 978-0-8493-8671-8、S. 336（[2]、p.336、Googleブックス）。
- ^ ヴィルヘルム・ブリッツ、エルンスト・ヴィルケ＝デルフルト: 「Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums」、Zeitschr。 f.アオルグ。化学。 1906年48、S. 297–317。 Volltext
- ^ ab R. Abegg、F. Auerbach: 「Handbuch der anorganischen Chemie」。フェルラーグ S. ヒルツェル、Bd. 2、1908。S. 430.Volltext
- ^ ヴィルヘルム・ブリッツ、エルンスト・ヴィルケ＝デルフルト：Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums.ベルで。 d.デット。化学。ゲス。 1905、38、1、S. 123–130、土井：10.1002/cber.19050380114。
