| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| プロパティ | |
| ラオ | |
| モル質量 | 242グラム/モル |
| 外観 | 固体 |
| 水と反応する | |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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酸化バリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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酸化ラジウムは、化学式RaOで表されるラジウムと酸素の無機化合物である。 [1] [2] [3]
合成
この化合物は金属ラジウムを空気中で加熱することによって得られる。[4]
- 2Ra + O 2 → 2RaO
この反応では窒化ラジウムも生成され、過酸化ラジウムも生成される可能性があります。
- 3Ra + N 2 → Ra 3 N 2
- Ra + O 2 → RaO 2
化学的性質
酸化ラジウムは水と反応して水酸化ラジウムを形成します。
- RaO + H 2 O → Ra(OH) 2
用途
放射線治療で使用される他のラジウム化合物を作成するための前駆物質としてよく使用されます。
参考文献
- ^ アルカリ金属—研究と応用の進歩：2013年版：ScholarlyBrief. ScholarlyEditions . 2013年6月21日. p. 57. ISBN 978-1-4816-7240-5. 2023年6月8日閲覧。
- ^ クマール、スニル（2023年4月18日）『バイオ燃料：技術、政策、そして機会』CRCプレス、239頁。ISBN 978-1-000-83718-6. 2023年11月18日閲覧。
- ^ Coughlin, James P. (1954). 無機酸化物の生成熱と自由エネルギー. 米国政府印刷局. p. 38. 2023年11月19日閲覧。
- ^ コーウィン、チャールズ・H. (2011). 『入門化学：概念と批判的思考』ピアソン・プレンティス・ホール248頁. ISBN 978-0-321-66305-4. 2023年11月19日閲覧。
