二酸化臭素

二酸化臭素

名前
IUPAC名 二酸化臭素
識別子
CAS番号	21255-83-4^はい
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
ケムスパイダー	4574124^北
PubChem CID	5460629
InChI InChI=1S/BrO2/c2-1-3^北 キー: SISAYUDTTHCIGM-UHFFFAOYSA-N^北 InChI=1/BrO2/c2-1-3 キー: SISAYUDTHCIGLM-UHFFFAOYAZ
笑顔 O=Br=O
プロパティ
化学式	臭素2
モル質量	111.903 g/mol [1]
外観	不安定な黄色の結晶
融点	0℃付近で分解する [2]
関連化合物
その他の陰イオン	一酸化臭素 、三フッ化臭素 、五フッ化臭素
その他の陽イオン	二フッ化酸素、 一酸化二塩素、 二酸化塩素、 二酸化ヨウ素
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 北 検証する （何ですか  ？） ^はい北 情報ボックスの参照

二酸化臭素は、臭素と酸素からなる化学式BrO ₂の化合物です。不安定な黄色^[2]から黄橙色^[1]の結晶を形成します。1937年にR. SchwarzとM. Schmeißerによって初めて単離され、大気中の臭素とオゾンの反応において重要な役割を担っていると考えられています^[3]。周期表で1周期上のハロゲン原子の二酸化塩素 に類似しています。^[要出典]

反応

二酸化臭素は、低温・低圧下で臭素と酸素の混合ガスに電流を流すと生成されます。^[4]

二酸化臭素は、 -50℃のトリクロロフルオロメタン中で臭素ガスをオゾンで処理することによっても生成されます。 ^[1]

二酸化臭素は塩基と混合すると臭化物イオンと臭素酸 イオンを生成する：^[4]

6 BrO ₂ + 6 NaOH → NaBr + 5 NaBrO ₃ + 3 H ₂ O

参考文献

1. ペリー、デール・L.; フィリップス、シドニー・L. (1995)、無機化合物ハンドブック、CRCプレス、p. 74、ISBN  0-8493-8671-3、 2009年3月17日閲覧。
2. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, p. 447, ISBN  0-8493-0594-2
3. Müller, Holger SP; Miller, Charles E.; Cohen, Edward A. (1997). 「二酸化臭素OBrOの回転スペクトルと分子特性」. The Journal of Chemical Physics . 107 (20): 8292. Bibcode :1997JChPh.107.8292M. doi :10.1063/1.475030. ISSN  0021-9606.
4. Arora, MG (1997), Pブロック元素, ニューデリー: Anmol Publications, p. 256, ISBN  978-81-7488-563-0、 2009年3月17日閲覧。