フェロウランは、フェロウランとも呼ばれ、鉄とウランの合金であるフェロアロイであり、第二次世界大戦後には通常、劣化ウランです。
組成と特性
この合金には、約35～50%のウランと1.5～4.0%の炭素が含まれています。[1]鉄とウランの間には、少なくとも2種類の金属間化合物、U 6 FeとUFe 2が確認されています。少量のウランは鉄の融点を大幅に下げることができ、逆もまた同様です。UFe
21230℃で融解すると報告されている。
6Feは805℃である。これら2つの混合物は融点が725℃まで低下する可能性があり、鉄とUFeの混合物は融点が725℃まで低下する可能性がある。
2融点は1055℃である。[2]鉄ウランは鉱酸に容易に溶解するため、化学分析は問題にならない。[3]
使用
フェロウランの最初の用途は1897年に遡り、当時フランス政府はそれを銃器に使用しようと試みました。[4]フェロウランは、脱酸剤（フェロバナジウムよりも強力）、鋼の脱窒素、炭化物の形成、合金元素として使用されます。鉄合金では、ウランは弾性限界と引張強度を高めます。高速度鋼では、 0.05～5%の量で靭性と強度を高めるために使用されています。 [5]ウラン合金鋼は極低温でも使用でき、ニッケルウラン合金は王水などの非常に強力な化学物質にも耐性があります。[6]
経済
この合金は長期的には商業的に成功しなかった。[7]しかし、第一次世界大戦中およびその後、ウランを添加した鋼は工具に使用され、1914年から1916年の間に大量の鉄ウランが生産された。[8]
参考文献
- ^ Chemical Catalog Company (2009). The Condensed Chemical Dictionary. BiblioBazaar. p. 229. ISBN 978-1-110-76011-4。
- ^ 「耐腐食性Fe-Cr-ウラン238ペレットおよびその製造方法 - 米国特許第4383853号明細書」。Patentstorm.us。2011年6月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ フレッド・イボットソン (2007). 製鉄所材料の化学分析. READ BOOKS. p. 216. ISBN 978-1-4067-8113-7。
- ^ Gillett, HW; Mack, EL (1917). 「フェロウラン」. Journal of Industrial & Engineering Chemistry . 9 (4): 342– 347. doi :10.1021/ie50088a007.
- ^ メル・M・シュワルツ (2002). 材料・部品・仕上げ百科事典. CRC Press. p. 832. ISBN 1-56676-661-3。
- ^ イアン・エリス「ウランとその職業」Todayinsci.com。
- ^ MG Chitkara (1996). 核兵器下の中国における有毒なチベット. APH Publishing. p. 39. ISBN 81-7024-718-7。
- ^ マーシャル・キャベンディッシュ社 (2003). 『How It Works: Science and Technology』 マーシャル・キャベンディッシュ社. 2548ページ. ISBN 0-7614-7314-9。
