ヒドロキシルアンモニウム硫酸塩
ヒドロキシルアンモニウム硫酸塩
名前
その他の名前
ヒドロキシルアミン硫酸塩
識別子
  • 10039-54-0 チェックはい
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
チェムブル
  • ChEMBL3183215
ケムスパイダー
  • 23229 チェックはい
ECHA 情報カード 100.030.095
EC番号
  • 233-118-8
  • 24846
RTECS番号
  • NC5425000
ユニイ
  • 49KP498D4O チェックはい
国連番号 2865
  • DTXSID2025424
  • InChI=1S/2H4NO.H2O4S/c2*1-2;1-5(2,3)4/h2*2H,1H3;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 チェックはい
    キー: VGYYSIDKAKXZEE-UHFFFAOYSA-L チェックはい
  • InChI=1/2H4NO.H2O4S/c2*1-2;1-5(2,3)4/h2*2H,1H3;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
    キー: VGYYSIDKAKXZEE-NUQVWONBAN
  • [O-]S([O-])(=O)=OO[NH3+].O[NH3+]
プロパティ
H 8 N 2 O 6 S
モル質量 164.14グラム/モル
外観 白色結晶から微細な製品、わずかに吸湿性
密度 1.88 g/cm 3
融点 120℃（248°F; 393 K）で分解する
58.7 g/100 ml (20 °C)
構造[1]
単斜晶系
P2 1 /c
ア = 7.932 ± 0.002  Å、b  = 7.321 ± 0.002 Å , c  = 10.403 ± 0.003  Å
α = 90°、β = 106.93 ± 0.03 °、γ = 90°
4
危険
GHSラベル：
GHS05: 腐食性GHS07: 感嘆符GHS08: 健康被害GHS09: 環境ハザード
警告
H290、H302、H312、H315、H317、H319、H351、H373、H400、H412
P201、P202、P234、P260、P261、P264、P270、P272、P273、P280、P281、P301+P312、P302+P352、P305+P351+P338、P308+P313、P312、P314、P321、P322、P330、P332+P313、P333+P313、P337+P313、P362、P363、P390、P391、P404、P405、P501
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazards (white): no code
3
1
2
安全データシート（SDS） 外部MSDS
関連化合物
その他の陰イオン
 硝酸ヒドロキシアンモニウム
塩化ヒドロキシアンモニウム
その他の陽イオン
 硫酸アンモニウム
硫酸ヒドラジン
関連化合物
 ヒドロキシルアミン
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
チェックはい 検証する （何ですか  ？） チェックはい☒北
化合物

硫酸ヒドロキシルアンモニウムは、化学式[NH 3 OH] 2 SO 4で表される無機化合物です。無色の固体で、ヒドロキシルアミンの硫酸塩です。主に、揮発性液体であるヒドロキシルアミンの取り扱いやすい形態として使用されます。[2]

生産

硫酸ヒドロキシアンモニウムは、工業的にはヒドロキシルアミンのプロトン化によって製造されます。後者は、白金触媒を用いた一酸化窒素の水素化によって製造されます。 [2]

2 NO + 3 H 2 + H 2 SO 4 → [NH 3 OH] 2 [SO 4 ]

NH 2 OHを得るもう一つの方法はラシヒ法である。亜硝酸アンモニウム水溶液をHSOで還元する。 −30℃でSO 2と反応させてヒドロキシルアミド-N、N-ジスルホネートアニオンを生成する:: [3]

[NH 4 ] + [NO 2 ] − + 2 SO 2 + NH 3 + H 2 O → [NH 4 ] 2 [HON(SO 3 ) 2 ]

このアンモニウムヒドロキシルアミンジスルホネートアニオンは加水分解されて硫酸ヒドロキシルアンモニウムを生成します。

[NH 4 ] 2 [HON(SO 3 ) 2 ] + 2H 2 O → [HONH 3 ] 2 SO 4

アプリケーション

ほぼすべてのヒドロキシルアミンとその塩は、シクロヘキサノンオキシムを経由してナイロンの前駆体を製造するために使用されます。[2] 多くのアルデヒドとケトンも同様の反応を経てオキシムに変換されます。カルボン酸とその誘導体（例：エステル）はヒドロキサム酸に変換されます。イソシアネートはN-ヒドロキシ尿素に変換されます。ニトリルは反応してアミドキシムを生成します。硫酸ヒドロキシルアンモニウムは、発煙硫酸またはクロロ硫酸からヒドロキシルアミン-O-スルホン酸を生成するためにも使用されます。

硫酸ヒドロキシアンモニウムは、皮剥け防止剤、医薬品、ゴム、繊維、プラスチック、洗剤の製造に使用されます。ラジカル捕捉剤としてラジカル重合反応を停止させ、天然ゴムの酸化防止剤として機能します。硫酸アンモニウム(NH 3 OH) 2 SO 4は、一部の殺虫剤、除草剤、成長調整剤の原料です。写真撮影では、発色現像液の安定剤として、またカラーフィルムの写真乳剤の添加剤として使用されます。

構造

ヒドロキシルアンモニウム硫酸塩は、四面体NH 3 OH +陽イオンと硫酸陰イオンとして存在します。

安全性

自然界に広く存在するヒドロキシルアミンは毒性が低く、120℃以下では安定である。[2]

参考文献

  1. ^ Mirceva, A.; Golic, L. (1995年5月15日). 「ヒドロキシルアンモニウム硫酸塩」. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 51 (5): 798– 800. Bibcode :1995AcCrC..51..798M. doi :10.1107/S0108270194013351.
  2. ^ abcd Ritz, Josef; Fuchs, Hugo; Perryman, Howard G. (2000). 「ヒドロキシルアミン」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a13_527. ISBN 3527306730。
  3. ^ Oblath, SB; Markowitz, SS; Novakov, T.; Chang, SG (1982年12月). 「亜硫酸水素塩溶液中における亜硝酸イオンの初期反応の速度論」(PDF) . The Journal of Physical Chemistry . 86 (25): 4853– 4857. doi :10.1021/j100222a005. OSTI  1149469.
  • 国際化学物質安全性カード 0898
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