次亜臭素酸塩

次亜臭素酸塩
名前
	IUPAC名次亜臭素酸塩
識別子
CAS番号	14380-62-2 北;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:29250 はい;
ケムスパイダー	4574121 はい;
グメリン参照	1040
PubChem CID	5460626;
CompToxダッシュボード（EPA）	DTXSID6021614;
	InChI InChI=1S/BrO/c1-2/q-1 はいキー: JGJLWPGRMCADHB-UHFFFAOYSA-N はい;
	笑顔 [O-]Br;
プロパティ
化学式	BrO −
モル質量	95.903 g·mol −1
共役酸	次亜臭素酸
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。はい検証する（何ですか？）はい北情報ボックスの参照

イオン、およびイオンを含む化合物

化合物

次亜臭素酸イオンはアルカリ臭素水とも呼ばれ、 BrO ⁻です。臭素は+1の酸化状態にあります。Br −O結合長は1.82Åです。^{[1]次亜臭素酸イオンは、一般的な漂白剤や免疫細胞に含まれる}次亜塩素酸塩に類似した臭素化合物です。多くの点で次亜臭素酸イオンは次亜塩素酸塩と同様に機能し、工業用途や免疫系において殺菌剤や駆虫剤としても使用されています。

準備

次亜臭素酸塩は、臭素を水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどのアルカリ水溶液で処理することで生成します。20℃（68°F）では反応は急速に進行します。^[2]

Br ₂ + 2 OH ⁻ (水溶液) → Br ⁻ + BrO ⁻ + H ₂ O

この反応では、臭素は酸化状態0（ Br ₂ ）から酸化状態-1（Br ⁻）および酸化状態+1（BrO ⁻ ）へと不均化（一部は還元され、一部は酸化される）する。次亜臭素酸ナトリウムはオレンジ色の固体として単離できる。

次亜臭素酸塩が自発的に臭化物（臭素の酸化状態 -1）と臭素酸塩（臭素の酸化状態 +5）に不均化される二次反応は、20 °C（68 °F）では急速に、0 °C（32 °F）ではゆっくりと起こります。^{[引用が必要]}

3 BrO ⁻ → 2 Br ⁻ + BrO−3

したがって、反応2では、臭素の酸化状態が-1、+1、および+5の生成物の生成と割合は温度によって制御できます。次亜臭素酸塩はどのpHでも熱力学的に安定ではありません（臭素のプールベ図^[3]を参照）。しかし、HBrOのpKaを超えると、臭素酸塩と臭化物への不均化反応がさらに進む方向に速度論的に固定されます。

臭素のこれらの反応は、塩素の次亜塩素酸塩と塩素酸塩の形成と類似しています。対応する塩素の反応1（ClO ^-を形成する）は20℃（68°F）で速く、反応2（ ClOを形成する）は20℃（68°F）で速く進行します。−3) は 20 °C (68 °F) では遅く、70 °C (158 °F) では速くなります。

自然と産業

食事から摂取した臭化物は血液中に自然に存在するが、多細胞寄生虫への対処に特化した顆粒球クラスの白血球である好酸球によって利用される。これらの細胞は、好酸球ペルオキシダーゼ（この目的のために塩化物よりも臭化物を優先的に利用するハロペルオキシダーゼ酵素）の作用により、臭化物を過酸化物と反応させ、次亜臭素酸塩を生成する。^[4]

単純な臭化物塩（臭化ナトリウムなど）は、温水浴槽やスパで穏やかな殺菌剤として使用されることもあります。これは、添加された酸化剤（過酸化水素など）の作用を利用して、好酸球内の臭化物に対するペルオキシダーゼの作用と同様に、その場で次亜臭素酸塩を生成するものです。^{[引用が必要]}

次亜臭素酸塩はホフマン転位における反応中間体であると提案されている。^[要出典]

参照

その他の臭素アニオン：

臭素の酸化状態	−1	+1	+3	+5	+7
名前	臭化物	次亜臭素酸塩	臭素酸塩	臭素酸塩	過臭素酸塩
式	Br ⁻	BrO ⁻	兄弟−2	兄弟−3	兄弟−4
構造

参考文献

^ Topić, Filip; Marrett, Joseph M.; Borchers, Tristan H.; Titi, Hatem M.; Barrett, Christopher J.; Friščić, Tomislav (2021). 「200年後：漂白剤の構造と単結晶X線回折による次亜ハロゲン酸イオンの特性評価」Angew. Chem. Int. Ed. 60 (46): 24400– 24405. doi :10.1002/anie.202108843.
^ ニーン、ロジャース、シンプソン (1972). 「ハロゲン」.化学. 事実、パターン、原理. アディソン・ウェスレー. ISBN 0-201-03779-3。
^ Eh-pH図アトラス、熱力学データベースの相互比較(PDF) 。eosremediation.com (レポート) 。地質調査所オープンファイルレポート。第419巻。国立研究開発法人産業技術総合研究所深部地質環境研究センター。2005年5月。p. 49。2014年10月30日時点のオリジナル(PDF)からのアーカイブ。
^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989年4月5日)、「好酸球は臭化物を優先的に使用してハロゲン化剤を生成する」、Journal of Biological Chemistry、264 (10): 5660–8、doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2、PMID 2538427、2009年5月26日時点のオリジナルよりアーカイブ、 2009年10月25日閲覧。

[Friscic-1] Topić, Filip; Marrett, Joseph M.; Borchers, Tristan H.; Titi, Hatem M.; Barrett, Christopher J.; Friščić, Tomislav (2021). 「200年後：漂白剤の構造と単結晶X線回折による次亜ハロゲン酸イオンの特性評価」Angew. Chem. Int. Ed. 60 (46): 24400– 24405. doi :10.1002/anie.202108843.

[2] ニーン、ロジャース、シンプソン (1972). 「ハロゲン」.化学. 事実、パターン、原理. アディソン・ウェスレー. ISBN 0-201-03779-3。

[3] Eh-pH図アトラス、熱力学データベースの相互比較(PDF) 。eosremediation.com (レポート) 。地質調査所オープンファイルレポート。第419巻。国立研究開発法人産業技術総合研究所深部地質環境研究センター。2005年5月。p. 49。2014年10月30日時点のオリジナル(PDF)からのアーカイブ。

[4] Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989年4月5日)、「好酸球は臭化物を優先的に使用してハロゲン化剤を生成する」、Journal of Biological Chemistry、264 (10): 5660–8、doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2、PMID 2538427、2009年5月26日時点のオリジナルよりアーカイブ、 2009年10月25日閲覧。