ストロンチウムは化学元素で、記号 Sr、原子番号38です。アルカリ土類金属に属し、銀白色で黄色がかった柔らかい金属元素で、化学反応性が非常に高いです。空気に触れると暗い酸化物層を形成します。ストロンチウムは、周期表で垂直に隣接する2つの元素、カルシウムとバリウムと物理的・化学的性質が類似しています。天然では主に天青石とストロンチアン石の鉱物 中に存在し、主にこれらの鉱物から採掘されます。

ストロンチウムとストロンチアナイトはどちらも、1790年にアデア・クロフォードとウィリアム・クルックシャンクによって鉱物が発見されたスコットランドの村、ストロンティアンにちなんで名付けられました。翌年、炎色試験で深紅色になったことから新元素と特定されました。ストロンチウムは、1808年にハンフリー・デービーによって、当時発見されたばかりの電気分解法を用いて、初めて金属として単離されました。19世紀の間、ストロンチウムは主にテンサイからの砂糖生産に使用されました（ストロンチアン法を参照）。テレビのブラウン管生産がピークだった頃には、米国におけるストロンチウム消費量の75%がフェースプレートのガラスに使用されていました。[9]ブラウン管が他の表示方法に置き換えられるにつれ、ストロンチウムの消費量は劇的に減少しました。[9]

天然ストロンチウム（主に同位体ストロンチウム88）は安定していますが、合成ストロンチウム90は放射性であり、カルシウムと同様に体内に吸収されるため、核降下物の中で最も危険な成分の一つです。一方、天然の安定ストロンチウムは健康に有害ではありません。

特徴

酸化樹枝状ストロンチウム

ストロンチウムは、淡黄色の二価銀色金属で、その特性はカルシウムとバリウムの中間で、これらの元素とほぼ同様である。[10]ストロンチウムはカルシウムより柔らかく、バリウムより硬い。融点（777 °C）と沸点（1377 °C）はカルシウム（それぞれ842 °Cと1484 °C）より低い。バリウムも融点（727 °C）ではこの低下傾向が続いているが、沸点（1900 °C）では低下していない。ストロンチウムの密度（2.64 g/cm 3 ）も同様にカルシウム（1.54 g/cm 3）とバリウム（3.594 g/cm 3 ）の中間である。[11]金属ストロンチウムには3つの同素体が存在し、転移点は235 °Cと540 °Cである。[要出典]

Sr 2+ /Sr 対の標準電極電位は -2.89 V で、Ca 2+ /Ca (-2.84 V) と Ba 2+ /Ba (-2.92 V) 対のほぼ中間で、近隣のアルカリ金属の電極電位に近い。[12]ストロンチウムは、水との反応性においてカルシウムとバリウムの中間であり、水と接触すると反応して水酸化ストロンチウムと水素ガスを生成する。ストロンチウム金属は空気中で燃焼して酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムの両方を生成するが、380 °C 以下では窒素と反応しないため、室温では自発的に酸化物のみを形成する。[11]単純な酸化物 SrO の他に、過酸化物SrO 2は、高圧酸素下でのストロンチウム金属の直接酸化によって生成でき、黄色の超酸化物Sr(O 2 ) 2の存在を示す証拠もある。[13]水酸化ストロンチウムSr (OH) 2は強塩基であるが、バリウムやアルカリ金属の水酸化物ほど強くはない。[14]ストロンチウムの二ハロゲン化物は4種類すべてが知られている。[15]

ストロンチウムを含む重sブロック元素はサイズが大きいため、配位数は2、3、4から、SrCd 11やSrZn 13の22や24まで、非常に広範囲であることが知られています。Sr 2+イオンは非常に大きいため、高い配位数が一般的です。[16]ストロンチウムとバリウムのサイズが大きいことは、クラウンエーテルなどの多座大環状配位子とストロンチウム錯体を安定化させる上で重要な役割を果たします。例えば、18-クラウン-6はカルシウムやアルカリ金属と比較的弱い錯体を形成しますが、そのストロンチウムおよびバリウム錯体ははるかに強力です。[17]

有機ストロンチウム化合物は、1つ以上のストロンチウム-炭素結合を含み、バルビエ型反応の中間体として報告されている。[18] [19] [20]ストロンチウムはマグネシウムと同じグループに属し、有機マグネシウム化合物は化学のあらゆる分野で広く使用されているが、有機ストロンチウム化合物は製造が難しく、反応性が高いため、それほど広く普及していない。有機ストロンチウム化合物は、これらの元素のイオン半径が類似しているため（Sr 2+ 118 pm、Eu 2+ 117 pm、Sm 2+ 122 pm）、有機ユーロピウム化合物や有機サマリウム化合物と類似する傾向がある。これらの化合物のほとんどは低温でしか合成できず、かさ高い配位子は安定性に有利となる傾向がある。例えば、ストロンチウムジシクロペンタジエニル（Sr(C 5 H 5 ) 2）は、ストロンチウム金属をメルクロセンまたはシクロペンタジエン自体と直接反応させることによって製造されなければならない。一方、 C 5 H 5配位子をよりかさ高いC 5 (CH 3 ) 5配位子に置き換えると、化合物の溶解性、揮発性、および運動安定性が向上する。[21]

ストロンチウムは酸素や水との反応性が極めて高いため、天然ではストロンチウムナイトやセレスチンといった鉱物に見られるように、他の元素との化合物の形でのみ存在します。酸化を防ぐため、鉱油や灯油などの液体炭化水素に浸漬されます。露出したばかりのストロンチウム金属は酸化物を形成し、急速に黄色に変わります。微粉末状のストロンチウム金属は自然発火性があり、常温の空気中で自然発火します。揮発性のストロンチウム塩は炎を鮮やかな赤色にするため、花火や照明弾の製造に使用されます。[11]カルシウムやバリウム、アルカリ金属、二価ランタノイドのユーロピウムやイッテルビウムと同様に、ストロンチウム金属は液体アンモニアに直接溶解し、溶媒和電子の濃い青色の溶液となります。[10]

同位体

天然ストロンチウムは、 84 Sr、86 Sr、87 Sr、88 Srの4つの安定同位体の混合物です。[22]これらの同位体のうち、88 Srが最も豊富で、天然ストロンチウム全体の約82.6％を占めますが、長寿命のベータ崩壊性核種87 Rbの娘核種として放射性同位体87 Srが生成されることにより、その存在量は多少変化します。[23]これがルビジウム-ストロンチウム年代測定の基礎となります。

不安定同位体のうち、 86 Srより軽い同位体の主な崩壊モードは、ルビジウム同位体への電子捕獲または陽電子放出であり、 88 Srより重い同位体の主な崩壊モードは、イットリウム同位体への電子放出である。[22]特に注目すべきは89 Srと90 Srである。前者は半減期が 50.56 日で、ストロンチウムと化学的に類似しており、カルシウムを置換できるため、骨がんの治療に使用されている。 [24] [25] 90 Sr (半減期 28.91 年) も同様に使用されているが、寿命が長いため (両方とも核分裂生成物として生成される)、核兵器や原子力事故による放射性降下物の中でより懸念される同位体である。すべてのストロンチウムが蓄積する骨に存在すると、骨がん、近傍組織のがん、および白血病を引き起こす可能性がある。[26] 1986年のチェルノブイリ原子力発電所事故では、約3万km2の土地が10kBq/m2を超える90Srで汚染された。これは原子炉内の90Sr総量の5%に相当すると推定される。[27]

歴史

ストロンチウムの炎試験

ストロンチウムは、鉛鉱山の鉱石から発見されたスコットランドの村、ストロンティアン（スコットランド・ゲール語：Sròn an t-Sìthein ）にちなんで名付けられました。 [28]

1790年、バリウムの精製に従事していた医師アデア・クロフォードと彼の同僚ウィリアム・クルックシャンクは、ストロンチアン鉱石が他の「重スパー」源とは異なる特性を示すことを認識しました。[29]この結果から、クロフォードは355ページで「…スコッチ鉱物は、これまで十分に調査されていない新しい種類の土である可能性が高い」と結論付けました。医師であり鉱物収集家のフリードリヒ・ガブリエル・スルツァーは、ヨハン・フリードリヒ・ブルーメンバッハと共にストロンチアン産の鉱物を分析し、ストロンチアン石と名付けました。彼はまた、それがウィザライトとは異なり、新しい土（neue Grunderde）を含んでいるという結論に達しました。 [30] 1793年、グラスゴー大学の化学教授トーマス・チャールズ・ホープがこの鉱物を研究し[31] [32] 、ストロンタイトという名称を提案しました。[33] [34] [35]彼はクロフォードの以前の研究を確認し、次のように述べている。「…この元素は特異な土なので、名前を付ける必要があると考えました。発見された場所にちなんで、ストロンタイトと名付けました。これは、現在流行しているこの元素が持つあらゆる性質と同様に、私の考えでは完全に適切な派生方法でした。」この元素は最終的に1808年にハンフリー・デービー卿によって塩化ストロンチウムと酸化第二水銀の混合物の電気分解によって単離され、1808年6月30日の王立協会での講演で発表されました。[36]他のアルカリ土類元素の命名に合わせて、彼は名前をストロンチウムに変更しました。[37] [38] [39] [40] [41]

ストロンチウムが初めて大規模に応用されたのは、テンサイからの砂糖生産だった。水酸化ストロンチウムを使用する結晶化プロセスはオーギュスタン・ピエール・デュブランフォーによって1849年に特許取得されていたが[42]、大規模導入は1870年代初頭のプロセスの改良によってもたらされた。ドイツの砂糖産業は20世紀に入ってもこのプロセスを利用していた。第一次世界大戦前、テンサイ砂糖産業はこのプロセスに年間10万～15万トンの水酸化ストロンチウムを使用していた[43] 。水酸化ストロンチウムはこのプロセスでリサイクルされていたが、生産中の損失を補う需要が非常に高かったため、ミュンスターラントでストロンチアン石の採掘が始まるほどの大きな需要が生まれた。ドイツでのストロンチアン石の採掘は、グロスターシャーの天青石鉱床の採掘開始とともに終了した。[44]これらの鉱山は1884年から1941年まで世界のストロンチウム供給の大部分を供給しました。グラナダ盆地のセレスチン鉱床は以前から知られていましたが、大規模な採掘は1950年代まで開始されませんでした。[45]

大気圏内核兵器実験において、ストロンチウム90は比較的高い収率を示す核分裂生成物の一つであることが観測されました。カルシウムとの類似性と、ストロンチウム90が骨に濃縮される可能性から、ストロンチウムの代謝に関する研究は重要なテーマとなりました。[46] [47]

発生

鉱物セレスチン（SrSO 4）

ストロンチウムは自然界に広く存在し、地球上で 15番目に豊富な元素（より重い同族元素のバリウムは14番目）で、地殻の平均含有量は約360ppmと推定されています[48]。主に硫酸塩鉱物のセレスチン（SrSO 4）と炭酸塩のストロンチアン石（SrCO 3 ）として存在します。この2つのうち、セレスチンは採掘できる規模の鉱床でより多く産出されます。ストロンチウムは炭酸塩の形で最もよく使用されるため、2つの一般的な鉱物の中ではストロンチアン石の方が有用ですが、開発に適した鉱床はほとんど発見されていません。[49]ストロンチウムは空気や水と反応するため、自然界では結合して鉱物を形成した場合にのみ存在します。天然のストロンチウムは安定していますが、その合成同位体Sr-90は核降下物によってのみ生成されます。

地下水中のストロンチウムは化学的にカルシウムとよく似た挙動を示す。中性から酸性のpHでは、 Sr2 +が主要なストロンチウム種である。カルシウムイオンが存在する場合、ストロンチウムはpHの上昇に伴い、方解石や無水石膏などのカルシウム鉱物と共沈物を形成することが多い。中性から酸性のpHでは、溶解したストロンチウムは陽イオン交換によって土壌粒子に結合する。[50]

海水中のストロンチウムの平均含有量は8mg/Lである。[51] [52]ストロンチウムの濃度が82～90μmol/Lの場合、これはカルシウムの濃度（通常9.6～11.6mmol/L）よりもかなり低い。[53] [54]それでも、バリウムの濃度13μg/Lよりははるかに高い。[11]

生産

2024年1月現在、ストロンチウム（セレスチン）の主要生産国は、スペイン（20万 トン）、イラン（20万トン）、中国（8万トン）、メキシコ（3万5千トン）、アルゼンチン（700トン）である。[55]アメリカ合衆国にはストロンチウム鉱床が広く分布しているが、1959年以降採掘は行われていない。[55]

採掘されたセレスチンの大部分は、2つの工程によって炭酸塩に変換されます。セレスチンを炭酸ナトリウム溶液で直接浸出するか、石炭で焙焼して硫化物を生成します。第二段階では、主に硫化ストロンチウムを含む暗色の物質が生成されます。このいわゆる「黒灰」は水に溶解され、ろ過されます。炭酸ストロンチウムは、二酸化炭素を導入することで硫化ストロンチウム溶液から沈殿します。[56]硫酸塩は炭素熱還元によって硫化物に還元されます。

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

この方法で年間約30万トンが処理されています。[57]

この金属は、酸化ストロンチウムをアルミニウムで還元することによって商業的に生産されます。ストロンチウムは混合物から蒸留されます。 [57]ストロンチウム金属は、溶融塩化カリウム中の塩化ストロンチウム溶液を電気分解することによっても小規模に製造できます。[12]

Sr + + 2 e − → Sr
2 Cl − → Cl 2 + 2 e −

アプリケーション

かつて、世界のストロンチウム生産量の大部分は、ブラウン管（CRT）ディスプレイの製造に消費されていました。ガラスには、X線を遮断するためにストロンチウムと酸化バリウムが含まれていました。

ストロンチウムは生産量の75%を占め、主な用途はカラーテレビのブラウン管用ガラスで、[57] X線の放射を防ぐものでした。[58] [59] CRTが他の表示方法に置き換えられているため、ストロンチウムのこの用途は減少しています。この減少はストロンチウムの採掘と精錬に大きな影響を与えています。[49] CRTのすべての部品はX線を吸収する必要があります。管のネックとファンネルにはこの目的で鉛ガラスが使用されていますが、このタイプのガラスはX線とガラスの相互作用により褐色化効果を示します。そのため、前面パネルはX線を吸収するためにストロンチウムとバリウムを混合した別のガラスで作られています。2005年のリサイクル調査で測定されたガラス混合物の平均値は、酸化ストロンチウム8.5%と酸化バリウム10%でした。[60]

ストロンチウムはカルシウムと非常に類似しているため、骨に取り込まれます。4つの安定同位体すべてが、自然界で見られるのとほぼ同じ割合で骨に取り込まれています。しかし、同位体の実際の分布は地理的な場所によって大きく異なります。そのため、個人の骨を分析することで、その人がどの地域から来たのかを特定することができます。[61] [62]このアプローチは、古代の移動パターンや、戦場の埋葬地における混在した遺体の起源を特定するのに役立ちます。[63]

ストロンチウム87 /ストロンチウム86比は、自然系、特に海洋および河川環境における堆積物の起源地を特定するのによく用いられる。ダッシュ（1969）は、大西洋の表層堆積物が示すストロンチウム87 /ストロンチウム86比は、隣接する陸塊の地質学的地形のストロンチウム87 /ストロンチウム86比の全体平均とみなせる値であることを示した。 [64]ストロンチウム同位体起源研究が効果的に用いられてきた河川-海洋系の好例は、ナイル川-地中海系である。[65]青ナイル川と白ナイル川の大部分を構成する岩石の年代が異なるため、ストロンチウム同位体研究を通じて、ナイル川デルタと東地中海に到達する堆積物の起源が変化する集水域を識別することができる。このような変化は、第四紀後期の気候によって制御されている。[65]

最近では、87 Sr/ 86 Sr比は、ニューメキシコ州チャコキャニオンの木材やトウモロコシなどの古代考古学的資料の起源を特定するためにも使用されています。[66] [67]歯の 87 Sr/ 86 Sr比は、動物の移動を追跡するためにも使用できます。[68] [69]

ストロンチウムアルミネートは化学的、生物学的に不活性であるため、暗闇で光る玩具によく使用されます。[70]

赤い花火
花火に赤い色を作るためにストロンチウム塩が加えられます。

炭酸ストロンチウムやその他のストロンチウム塩は、花火に濃い赤色を与えるために添加されます。[71]同じ効果で、炎色試験においてストロンチウム陽イオンが特定されます。花火は世界の生産量の約5%を消費しています。[57]炭酸ストロンチウムは、硬質フェライト磁石の製造に使用されます。[72] [73]

塩化ストロンチウムは、知覚過敏用の歯磨き粉に配合されることがあります。ある人気商品には、塩化ストロンチウム六水和物が重量比で10%含まれています。[74]少量の塩化ストロンチウム六水和物は、亜鉛の精錬において微量の鉛不純物を除去するために使用されます。[11]金属自体は、真空中の不要なガスと反応して除去するゲッターとして限定的に使用されますが、バリウムもこの目的で使用されることがあります。[12]

87 Srの[Kr]5s 2 1 S 0電子基底状態と準安定[Kr]5s5p 3 P 0励起状態との間の超狭帯域光遷移は、133 Csの異なる超微細基底状態間のマイクロ波遷移から導かれる現在の定義とは対照的に、光遷移の観点から将来の秒の再定義の有力候補の1つである。[75]この遷移で動作する現在の光原子時計は、すでに現在の秒の定義の精度と正確さを上回っている。[76]

放射性ストロンチウム

ソビエト時代の灯台のRTG

89 Srは、転移性骨癌に伴う骨痛の治療に使用される放射性医薬品メタストロン[ 77 ]の有効成分です。ストロンチウムは体内でカルシウムと同様に処理され、骨形成が促進された部位の骨に優先的に取り込まれます。この局所化により、放射線被曝は癌病変に集中します[25] 。

90 Srは、放射性同位元素熱電発電機（RTG）の電源として使用されている。 90 Srは1グラムあたり約0.93ワットの熱を生成する（RTGで使用される90 Srの形態であるフッ化ストロンチウムの場合はこれより低い）。 [78]しかし、 90 Srは、別のRTG燃料である238 Puに比べて寿命が3分の1で密度が低い。 90 Srの主な利点は、 238 Puよりも大幅に安価で、核廃棄物に見つかることである。後者は、 237 Npに中性子を照射し、少量の 238 Puを分離することによって作成する必要がある。 90 Srの主な欠点は、高エネルギーベータ粒子が隣接するストロンチウムなどの近くの他の重原子核に遭遇すると、制動放射線を生成することである。これは主にX線の範囲です。このように、強いベータ線放射体はほとんどの場合、かなりの二次X線も放出する。そのため、強力な遮蔽対策が必要となり、ストロンチウム90を用いたRTGの設計は複雑になる。ソ連は、灯台や気象観測所の電源として、北岸に約1000基のRTGを配備した。 [79] [80]

生物学的役割

海洋放散虫 原生動物の比較的大きなグループであるアカンサレアは、硫酸ストロンチウムからなる複雑な鉱物骨格を形成する。[82]生物系において、カルシウムはストロンチウムによってわずかに置換される。[83]人体では、吸収されたストロンチウムの大部分は骨に沈着する。人骨中のストロンチウムとカルシウムの比率は1:1000から1:2000で、血清中の比率とほぼ同じである。[84]

人体への影響

人体はストロンチウムを、より軽い同族元素であるカルシウムのように吸収します。これらの元素は化学的に非常に類似しているため、安定ストロンチウム同位体は健康に重大な脅威を与えません。平均的な人は1日に約2ミリグラムのストロンチウムを摂取しています。[85]成人の場合、摂取したストロンチウムは骨の表面にのみ付着する傾向がありますが、小児の場合、ストロンチウムは成長中の骨のミネラル中のカルシウムと置き換わり、骨の成長に問題を引き起こす可能性があります。[86]

ヒトにおけるストロンチウムの生物学的半減期は、14～600日、[87] [88] 1,000日、[89] 18年、[90] 30年[91]上限では49年と報告されている。[92]公表されている生物学的半減期の数値の幅広さは、ストロンチウムの体内での複雑な代謝によって説明される。しかし、すべての排泄経路を平均すると、全体的な生物学的半減期は約18年と推定される。[93]ストロンチウムの排泄率は、骨代謝の違いにより、年齢と性別に大きく影響される。[94]

ラネル酸ストロンチウムは骨の成長を助け、骨密度を高め、椎骨、末梢骨、股関節骨折の発生率を低下させる。[95] [96]しかし、ラネル酸ストロンチウムは静脈血栓塞栓症、肺塞栓症、および心筋梗塞を含む重篤な心血管疾患のリスクも高める。そのため、現在その使用は制限されている。[97]骨密度の増加は、置換するカルシウムよりもストロンチウムの密度が高かったことが部分的に原因であるため、その有益な効果も疑問視されている。ストロンチウムは体内に蓄積する。 [98]ラネル酸ストロンチウムに対する制限にもかかわらず、一部のサプリメントには依然としてストロンチウムが含まれている。[99] [100]経口摂取した場合の塩化ストロンチウムのリスクに関する科学的証拠はあまりない。血液凝固障害の既往歴または家族歴がある人はストロンチウムを避けるようアドバイスされている。[99] [100]

ストロンチウムは、皮膚に局所的に塗布すると感覚刺激を抑制することが示されています。[101] [102]局所的に塗布されたストロンチウムは、表皮透過性バリア（皮膚バリア）の回復速度を加速させることが示されています。[103]

核廃棄物

ストロンチウム90は、原子力発電に用いられる原子炉で生成される放射性核分裂生成物です。高レベル放射能の核廃棄物や使用済み核燃料の主成分です。半減期は29年と短く、その崩壊熱は北極の灯台の電力源として利用されていますが、安全なレベルまで崩壊するには数百年かかることもあります。汚染された水や食品からの曝露は、白血病、骨肉腫[104]、原発性副甲状腺機能亢進症[105]のリスクを高める可能性があります。

修復

藻類は研究においてストロンチウムに対する選択性を示しているが、バイオレメディエーションに使用されるほとんどの植物はカルシウムとストロンチウムの選択性を示さず、しばしばカルシウムで飽和状態になる。カルシウムは量が多く、核廃棄物にも存在する。[104]

研究者らは、模擬廃水中の藻類Scenedesmus spinosusによるストロンチウムの生体蓄積について調査した。この研究では、 S. spinosusがストロンチウムに対して高い選択性を示すことが示されており、核廃水処理への利用に適している可能性が示唆されている。[106]

非放射性ストロンチウムを用いた池の藻類Closterium moniliferumの研究では、水中のバリウムとストロンチウムの比率を変えることでストロンチウムの選択性が向上することがわかった。 [104]

参照

参考文献

  1. ^ グリーンウッドとアーンショー、112ページ
  2. ^ 「標準原子量：ストロンチウム」CIAAW . 1969年。
  3. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022年5月4日). 「元素の標準原子量2021（IUPAC技術報告書）」. Pure and Applied Chemistry . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ 「元素周期表：ストロンチウム - Sr（EnvironmentalChemistry.com）」. Environmentalchemistry.com . 2022年12月7日閲覧。
  5. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9。
  6. ^ Colarusso, P.; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, PF (1996). 「一フッ化ストロンチウムの高解像度赤外発光スペクトル」(PDF) . J. Molecular Spectroscopy . 175 (1): 158. Bibcode :1996JMoSp.175..158C. doi :10.1006/jmsp.1996.0019.
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4。
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」(PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ ab 「今月の鉱物資源：ストロンチウム」米国地質調査所、2014年12月8日。 2015年8月16日閲覧。
  10. ^ グリーンウッドとアーンショー、pp. 112–13
  11. ^ abcde CR Hammond The elements (pp. 4–35) in Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5。
  12. ^ abc グリーンウッドとアーンショー、111ページ
  13. ^ グリーンウッドとアーンショー、119ページ
  14. ^ グリーンウッドとアーンショー、121ページ
  15. ^ グリーンウッドとアーンショー、117ページ
  16. ^ グリーンウッドとアーンショー、115ページ
  17. ^ グリーンウッドとアーンショー、124ページ
  18. ^ 三好 暢; 上浦 健; 岡 秀; 喜多 明; 桑田 亮; 池原 大輔; 和田 正治 (2004). 「金属ストロンチウム存在下におけるアルキルハライドによるアルデヒドのバルビエ型アルキル化」.日本化学会誌. 77 (2): 341. doi :10.1246/bcsj.77.341.
  19. ^ 三好 暢; 池原 大輔; 河野 剛; 松井 明; 和田 正之 (2005). 「アルキルストロンチウムハライド類似体の化学：アルキルハライドによるイミンのバルビエ型アルキル化」.化学レターズ. 34 (6): 760. doi :10.1246/cl.2005.760.
  20. ^ 三好 暢; 松尾 剛; 和田 正之 (2005). 「アルキルストロンチウムハライド類似体の化学、第2部：アルキルハライドによるエステルのバルビエ型ジアルキル化」.ヨーロッパ有機化学ジャーナル. 2005 (20): 4253. doi :10.1002/ejoc.200500484.
  21. ^ グリーンウッドとアーンショー、136～137ページ
  22. ^ ab Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). 「NUBASE2020による核特性の評価」(PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  23. ^ グリーンウッドとアーンショー、19ページ
  24. ^ ハルペリン, エドワード C.; ペレス, カルロス A.; ブレイディ, ルーサー W. (2008). ペレスとブレイディの放射線腫瘍学の原則と実践. リッピンコット・ウィリアムズ・アンド・ウィルキンス. pp. 1997–. ISBN 978-0-7817-6369-1. 2011年7月19日閲覧。
  25. ^ ab Bauman, Glenn; Charette, Manya; Reid, Robert; Sathya, Jinka (2005). 「有痛性骨転移の緩和のための放射性医薬品 - 系統的レビュー」.放射線療法と腫瘍学. 75 (3): 258.E1–258.E13. doi :10.1016/j.radonc.2005.03.003. PMID  16299924.
  26. ^ “Strontium | Radiation Protection | US EPA”. EPA . 2012年4月24日. 2008年4月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年6月18日閲覧。
  27. ^ 「チェルノブイリ：放射線と健康への影響に関する評価、2002年改訂版；第1章 事故現場と事故の経緯」（PDF） OECD-NEA、2002年。 2015年6月3日閲覧。
  28. ^ マレー、WH (1977). 『スコットランド西ハイランドガイド』ロンドン: コリンズ. ISBN 978-0-00-211135-5。
  29. ^ クロフォード、アデア (1790). 「塩化重晶石の薬効について」.メディカル・コミュニケーションズ. 2 : 301–59 .
  30. ^ ズルツァー、フリードリヒ・ガブリエル;ブルーメンバッハ、ヨハン・フリードリヒ (1791)。 「Über den Strontianit, ein Schottisches Foßil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint」。ベルグマニッシュジャーナル: 433–36 .
  31. ^ 「トーマス・チャールズ・ホープ（1766-1844） - 化学学部」www.chem.ed.ac.uk . 2024年2月16日.
  32. ^ Doyle, WP「Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766–1844)」エディンバラ大学。2013年6月2日時点のオリジナルよりアーカイブ。
  33. ^ トーマス・C・ホープは1791年からストロンチウム鉱石の研究を行っていましたが、その研究は「ホープ、トーマス・チャールズ（1798年）. 「ストロンチアン産の鉱物とそれに含まれる特定の土質について」 .エディンバラ王立協会紀要. 4 (2): 3– 39. doi :10.1017/S0080456800030726. S2CID  251579302.」に掲載されました。
  34. ^ Murray, T. (1993). 「初等スコットランド人：ストロンチウムの発見」.スコットランド医学雑誌. 38 (6): 188–89 . doi :10.1177/003693309303800611. PMID  8146640. S2CID  20396691.
  35. ^ ホープ、トーマス・チャールズ (1794). 「ストロンチアン産の鉱物とそれに含まれる特定の土質について」 .エディンバラ王立協会紀要. 3 (2): 141–49 . doi :10.1017/S0080456800020275. S2CID  251579281.
  36. ^ デイビー, H. (1808). 「アルカリ土類金属の分解に関する電気化学的研究；アルカリ土類金属から得られる金属およびアンモニアから得られるアマルガムに関する考察」 .ロンドン王立協会哲学論文集. 98 : 333–70 . Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. S2CID  96364168.
  37. ^ Taylor, Stuart (2008年6月19日). "Strontian gets set for anniversary". Lochaber News. 2009年1月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  38. ^ ウィークス、メアリー・エルビラ(1932). 「元素の発見：X. アルカリ土類金属とマグネシウム、カドミウム」.化学教育ジャーナル. 9 (6): 1046–57 . Bibcode :1932JChEd...9.1046W. doi :10.1021/ed009p1046.
  39. ^ Partington, JR (1942). 「ストロンチウムの初期の歴史」Annals of Science . 5 (2): 157. doi :10.1080/00033794200201411.
  40. ^ Partington, JR (1951). 「ストロンチウムの初期の歴史 パートII」Annals of Science . 7 : 95. doi :10.1080/00033795100202211.
  41. ^ 他の多くの初期の研究者がストロンチウム鉱石を調査しており、その中には以下のものがある: (1) Martin Heinrich Klaproth、「Chemische Versuche über die Strontianerde」(ストロンチウム鉱石の化学実験)、 Crell's Annalen (1793 年 9 月) no. ii、189 ～ 202 ページ。および「Nachtrag zu den Versuchen über die Strontianerde」（ストロンティア鉱石に関する実験への追加）、クレルのアナレン（1794 年 2 月） no.私、p. 99; (2) リチャード・カーワン (1794)。 「スコットランドのストロンシアン近くで発見された新しい地球での実験」。王立アイルランドアカデミーの取引。5 : 243–56 .
  42. ^ Fachgruppe Geschichte Der Chemie、Gesellschaft Deutscher Chemiker (2005)。電気化学の金属。158～ 62ページ 。
  43. ^ Heriot, TH P (2008). 「ストロンチウムサッカラート法」サトウキビとビートからの砂​​糖製造. Read Books. ISBN 978-1-4437-2504-0。
  44. ^ ベルンヒェン、マルティン。 「ミュンスターランドのストロンティアニットベルクバウ」。 2014 年 12 月 11 日のオリジナルからアーカイブ。2010 年11 月 9 日に取得。
  45. ^ Martin, Josèm; Ortega-Huertas, Miguel; Torres-Ruiz, Jose (1984). 「グラナダ盆地（スペイン南東部）のストロンチウム鉱床の生成と進化：ストロマトライト帯の続成作用による置換の証拠」.堆積地質学. 39 ( 3–4 ): 281. Bibcode :1984SedG...39..281M. doi :10.1016/0037-0738(84)90055-1.
  46. ^ 「連鎖核分裂収量」iaea.org.
  47. ^ Nordin, BE (1968). 「ストロンチウムの成熟」. British Medical Journal . 1 (5591): 566. doi :10.1136/bmj.1.5591.566. PMC 1985251 . 
  48. ^ Turekian, KK; Wedepohl, KH (1961). 「地球の地殻の主要な単位における元素の分布」.アメリカ地質学会誌. 72 (2): 175–92 . Bibcode :1961GSAB...72..175T. doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 .
  49. ^ ab Ober, Joyce A. 「Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium」（PDF） . 米国地質調査所. 2010年7月16日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2010年5月14日閲覧。
  50. ^ Heuel-Fabianek、B. (2014)。 「地下水中の放射性核種の輸送プロセスのモデル化のための分配係数 (Kd)」(PDF)。Berichte des Forschungszentrums Jülich。4375。ISSN  0944-2952。
  51. ^ Stringfield, VT (1966). 「ストロンチウム」.南東部の第三紀石灰岩中の自噴水. 地質調査所専門論文. 米国政府印刷局. pp.  138–39 .
  52. ^ アンジーノ, アーネスト E.; ビリングス, ゲイル K.; アンダーセン, ニール (1966). 「海水中のストロンチウム濃度の観測された変動」.化学地質学. 1 : 145. Bibcode :1966ChGeo...1..145A. doi :10.1016/0009-2541(66)90013-1.
  53. ^ Sun, Y.; Sun, M.; Lee, T.; Nie, B. (2005). 「海水のSr含有量がサンゴのSr/Ca比およびSr温度測定に及ぼす影響」Coral Reefs . 24 : 23. doi :10.1007/s00338-004-0467-x. S2CID  31543482.
  54. ^ コーゲル、ジェシカ・エルゼア、トリベディ、ニキル・C、バーカー、ジェームズ・M（2006年3月5日）。『工業用鉱物と岩石：商品、市場、そして用途』ISBN 978-0-87335-233-8。
  55. ^ ab 鉱物商品概要 2024（報告書）. 鉱物商品概要. バージニア州レストン：米国地質調査所. 2024年1月. doi :10.3133/mcs2024. ISBN 978-1-4113-4544-7。
  56. ^ Kemal, Mevlüt; Arslan, V.; Akar, A.; Canbazoglu, M. (1996). 黒灰法によるSrCO3の製造：還元焙焼パラメータの決定. CRC Press. p. 401. ISBN 978-90-5410-829-0。
  57. ^ abcd MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl and Wallbrecht, Peter (2002)「ストロンチウムおよびストロンチウム化合物」Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim。doi : 10.1002/14356007.a25_321。
  58. ^ 「ブラウン管ガラスのリサイクル」（PDF） 。ICF Incorporated、USEP Agency。 2008年12月19日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2012年1月7日閲覧。
  59. ^ Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. 「Mineral Yearbook 2007: Strontium」（PDF） . 米国地質調査所. 2008年9月20日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2008年10月14日閲覧。
  60. ^ Méar, F.; Yot, P.; Cambon, M.; Ribes, M. (2006). 「廃棄ブラウン管ガラスの特性評価」. Waste Management . 26 (12): 1468–76 . Bibcode :2006WaMan..26.1468M. doi :10.1016/j.wasman.2005.11.017. PMID  16427267.
  61. ^ Price, T. Douglas; Schoeninger, Margaret J.; Armelagos, George J. (1985). 「骨の化学組成と過去の行動：概要」. Journal of Human Evolution . 14 (5): 419– 47. Bibcode :1985JHumE..14..419P. doi :10.1016/S0047-2484(85)80022-1.
  62. ^ Steadman, Luville T.; Brudevold, Finn; Smith, Frank A. (1958). 「異なる地理的地域における歯におけるストロンチウムの分布」. The Journal of the American Dental Association . 57 (3): 340–44 . doi :10.14219/jada.archive.1958.0161. PMID  13575071.
  63. ^ シュヴァイシング、マシュー・マイク；グループ、ギセラ（2003年）「ヒトの歯と骨中の安定ストロンチウム同位体：バイエルンにおけるローマ時代後期の移住イベントの鍵」Journal of Archaeological Science . 30 (11): 1373–83 . Bibcode :2003JArSc..30.1373S. doi :10.1016/S0305-4403(03)00025-6.
  64. ^ ダッシュ、J. (1969)。 「風化プロファイル、深海の堆積物、堆積岩中のストロンチウム同位体」。Geochimica et Cosmochimica Acta。33 (12): 1521–52。書誌コード:1969GeCoA..33.1521D。土井：10.1016/0016-7037(69)90153-7。
  65. ^ ab Krom, MD; Cliff, R.; Eijsink, LM; Herut, B.; Chester, R. (1999). 「レバント盆地の表層堆積物におけるサハラ砂漠の塵埃とナイル川の粒子状物質のSr同位体を用いた特性評価」.海洋地質学. 155 ( 3–4 ): 319–30 . Bibcode :1999MGeol.155..319K. doi :10.1016/S0025-3227(98)00130-3.
  66. ^ Benson, L.; Cordell, L.; Vincent, K.; Taylor, H.; Stein, J.; Farmer, G. & Kiyoto, F. (2003). 「チャコのグレートハウスから出土した古代トウモロコシ：どこで栽培されていたのか？」Proceedings of the National Academy of Sciences . 100 (22): 13111–15 . Bibcode :2003PNAS..10013111B . doi : 10.1073/pnas.2135068100 . PMC 240753. PMID 14563925  . 
  67. ^ English NB; Betancourt JL; Dean JS; Quade J. (2001年10月). 「ストロンチウム同位体はニューメキシコ州チャコキャニオンの建築用木材の遠距離起源を明らかにする」Proc Natl Acad Sci USA . 98 (21): 11891–96 . Bibcode :2001PNAS...9811891E. doi : 10.1073/pnas.211305498 . PMC 59738 . PMID  11572943. 
  68. ^ Barnett-Johnson, Rachel; Grimes, Churchill B.; Royer, Chantell F.; Donohoe, Christopher J. (2007). 「耳石微細構造を天然タグとして用いた野生および孵化場産のキングサーモン（Oncorhynchus tshawytscha）の海洋漁業への貢献の特定」. Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sc​​iences . 64 (12): 1683–92 . Bibcode :2007CJFAS..64.1683B. doi :10.1139/F07-129. S2CID  54885632.
  69. ^ Porder, S.; Paytan, A. & EA Hadly (2003). 「ストロンチウム同位体を用いた動物群集の起源のマッピング」. Paleobiology . 29 (2): 197– 204. doi :10.1666/0094-8373(2003)029<0197:MTOOFA>2.0.CO;2. S2CID  44206756.
  70. ^ Van der Heggen, David (2022年10月). 「ストロンチウムアルミネートの持続発光：より明るい未来へのロードマップ」. Advanced Functional Materials . 32 (52) 2208809. Bibcode :2022AdvFM..3208809V. doi :10.1002/adfm.202208809. hdl : 1854/LU-01GJ1338HX6QQBT438E4QW442N . S2CID  253347258. 2023年4月21日閲覧.
  71. ^ 「花火の色の化学 - 花火の色の決め方」Chemistry.about.com. 2012年4月10日. 2008年5月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。2012年4月14日閲覧。
  72. ^ 「フェライト永久磁石」アーノルド・マグネティック・テクノロジーズ。2012年5月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年1月18日閲覧。
  73. ^ 「炭酸バリウム」. Chemical Products Corporation. 2014年10月6日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年1月18日閲覧。
  74. ^ Ghom (2005 年 12 月 1 日)。口腔医学の教科書。ジェイピー・ブラザーズ、医学出版社。 p. 885.ISBN​ 978-81-8061-431-6。[永久リンク切れ]
  75. ^ Cartlidge, Edwin (2018年2月28日). 「より優れた原子時計により、科学者たちは秒の再定義に備える」Science | AAAS . 2019年2月10日閲覧。
  76. ^ 「標準周波数の推奨値 - BIPM」www.bipm.org . 2023年5月21日閲覧。
  77. ^ 「FDA ANDA Generic Drug Approvals」.食品医薬品局. 2010年3月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。
  78. ^ 「放射性同位体熱電発電機の燃料は何ですか？」qrg.northwestern.edu。
  79. ^ ドイル、ジェームズ（2008年6月30日）『核保障措置、安全保障、不拡散：技術と政策による安全保障の実現』エルゼビア、459頁。ISBN 978-0-7506-8673-0。
  80. ^ O'Brien, RC; Ambrosi, RM; Bannister, NP; Howe, SD; Atkinson, HV (2008). 「宇宙用途における安全な放射性同位元素熱電発電機および熱源」. Journal of Nuclear Materials . 377 (3): 506– 21. Bibcode :2008JNuM..377..506O. doi :10.1016/j.jnucmat.2008.04.009.
  81. ^ 「ストロンチウム343730」。シグマアルドリッチ。
  82. ^ De Dekker, Patrick (2004). 「天青石を分泌するアカンサリアと海水中のストロンチウムとカルシウムの比率への影響」Hydrobiologia . 517 ( 1– 3): 1. Bibcode :2004HyBio.517....1D. doi :10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50. S2CID  42526332.
  83. ^ Pors Nielsen, S. (2004). 「ストロンチウムの生物学的役割」. Bone . 35 (3): 583–88 . doi :10.1016/j.bone.2004.04.026. PMID  15336592.
  84. ^ Cabrera, Walter E.; Schrooten, Iris; De Broe, Marc E.; d'Haese, Patrick C. (1999). 「ストロンチウムと骨」. Journal of Bone and Mineral Research . 14 (5): 661– 68. doi : 10.1359/jbmr.1999.14.5.661 . PMID  10320513. S2CID  32627349.
  85. ^ エムズリー、ジョン (2011). 『自然の構成要素：元素のA-Zガイド』オックスフォード大学出版局. p. 507. ISBN 978-0-19-960563-7。
  86. ^ 有害物質・疾病登録局（2014年3月26日）「ストロンチウム｜公衆衛生声明｜ATSDR」cdc.gov . 有害物質・疾病登録局. 2024年1月12日閲覧。
  87. ^ Tiller, BL (2001)、「4.5 魚類および野生動物の監視」（PDF）、ハンフォードサイト2001環境報告書、DOE、 2013年5月11日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ、 2014年1月14日閲覧。
  88. ^ Driver, CJ (1994), ハンフォードサイトの特定汚染物質の生態毒性文献レビュー(PDF) , DOE, doi :10.2172/10136486, OSTI  10136486 , 2014年1月14日閲覧
  89. ^ 「淡水生態系と人間の影響」. Area IV Envirothon. 2014年1月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年1月14日閲覧。
  90. ^ 「食料資源に影響を与える可能性のある放射性同位元素」（PDF）。アラスカ州保健社会福祉省疫学局。2014年8月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年1月14日閲覧。{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  91. ^ 「ヒトの健康に関するファクトシート：ストロンチウム」（PDF）アルゴンヌ国立研究所、2001年10月。 2014年1月24日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2014年1月14日閲覧。
  92. ^ 「生物学的半減期」HyperPhysics . 2014年1月14日閲覧。
  93. ^ グラストン、サミュエル、ドラン、フィリップ・J. (1977). 「XII: 生物学的影響」(PDF) .核兵器の影響. p. 605. 2014年1月14日閲覧。
  94. ^ Shagina, NB; Bougrov, NG; Degteva, MO; Kozheurov, VP; Tolstykh, EI (2006). 「テチャ川流域住民におけるストロンチウム代謝と体内被曝線量再構築に関する研究における生体内全身計測技術の応用」Journal of Physics: Conference Series . 41 (1): 433–40 . Bibcode :2006JPhCS..41..433S. doi : 10.1088/1742-6596/41/1/048 . S2CID  32732782.
  95. ^ ムニエ PJ;ルー C.シーマン E.オルトラーニ、S. JE、バドゥルスキー。スペクター、TD;カンナータ、J.バログ、A.レンメル、EM;ポールス・ニールセン、S.リゾーリ、R.ジェナント、香港。登録者、JY (2004 年 1 月)。 「閉経後骨粗鬆症の女性における脊椎骨折のリスクに対するラネル酸ストロンチウムの影響」(PDF)。ニューイングランド医学ジャーナル。350 (5): 459–68 .土井:10.1056/NEJMoa022436。hdl :2268/7937。PMID  14749454。
  96. ^ Reginster JY; Seeman E; De Vernejoul MC; Adami, S.; Compston, J.; Phenekos, C.; Devogelaer, JP; Diaz Curiel, M.; Sawicki, A.; Goemaere, S.; Sorensen, OH; Felsenberg, D.; Meunier, PJ (2005年5月). 「ラネル酸ストロンチウムは骨粗鬆症を有する閉経後女性における非脊椎骨折リスクを低減する：末梢骨粗鬆症治療（TROPOS）研究」（PDF） . The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism . 90 (5): 2816–22 . doi : 10.1210/jc.2004-1774 . PMID  15728210.
  97. ^ 「ストロンチウムラネレート：心血管リスク - 適応制限と新たなモニタリング要件」英国医薬品・医療製品規制庁、2014年3月。
  98. ^ Price, Charles T.; Langford, Joshua R.; Liporace, Frank A. (2012年4月5日). 「骨の健康に必須な栄養素と北米の平均的な食事におけるその摂取量に関するレビュー」. Open Orthop. J. 6 : 143–49 . doi : 10.2174/1874325001206010143. PMC 3330619. PMID 22523525  . 
  99. ^ ab 「ストロンチウム」WebMD . 2017年11月20日閲覧。
  100. ^ ab 「骨粗鬆症に対するストロンチウム」WebMD . 2017年11月20日閲覧。
  101. ^ Hahn, GS (1999). 「ストロンチウムは感覚刺激に対する強力かつ選択的な阻害剤である」(PDF) .皮膚科手術. 25 (9): 689– 94. doi :10.1046/j.1524-4725.1999.99099.x. PMID  10491058. 2016年5月31日時点のオリジナル(PDF)からのアーカイブ。
  102. ^ Hahn, GS (2001). 「感覚刺激に対する抗刺激剤」. 化粧品科学技術ハンドブック. CRC Press. p. 285. ISBN 978-0-8247-0292-2。
  103. ^ Kim, Hyun Jeong; Kim, Min Jung; Jeong, Se Kyoo (2006). 「ストロンチウムイオンの表皮透過性バリアへの影響」.韓国皮膚科学会, Korean Journal of Dermatology . 44 (11): 1309. 2021年6月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年3月31日閲覧。
  104. ^ abc Potera, Carol (2011). 「有害廃棄物：池の藻類によるストロンチウム90の隔離」Environ Health Perspect . 119 (6): A244. doi : 10.1289/ehp.119-a244 . PMC 3114833. PMID  21628117 . 
  105. ^ Boehm, BO; Rosinger, S; Belyi, D; Dietrich, JW (2011年8月18日). 「放射線障害の標的としての副甲状腺」. The New England Journal of Medicine . 365 (7): 676–8 . doi : 10.1056/NEJMc1104982 . PMID  21848480.
  106. ^ Liu, Mingxue; Dong, Faqin; Kang, Wu; Sun, Shiyong; Wei, Hongfu; Zhang, Wei; Nie, Xiaoqin; Guo, Yuting; Huang, Ting; Liu, Yuanyuan (2014). 「培養条件下でのScenedesmus spinosusによる模擬原子力廃水からのストロンチウムの生物吸着：吸着および生物蓄積プロセスとモデル」. Int J Environ Res Public Health . 11 (6): 6099– 6118. doi : 10.3390/ijerph110606099 . PMC 4078568. PMID  24919131 . 

参考文献

  • WebElements.com – ストロンチウム
  • ビデオ周期表のストロンチウム（ノッティンガム大学）