硝酸ベルクリウム(III)
硝酸ベルクリウム(III)
22ミリグラムの硝酸ベルクリウム(III)溶液。 2009年頃から 2010年頃に撮影。
名前
その他の名前
  • 三硝酸ベルクリウム
識別子
  • 42173-38-6 ☒北
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
  • InChI=1S/Bk.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
    キー: JWJYBAUJHLXQJT-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bk+3]
プロパティ
Bk(NO 3 ) 3
モル質量 433.01 g/モル
外観 薄緑色の固体[1]
融点 450℃（842°F; 723 K）[1]で分解する
溶解度 硝酸に可溶
危険
労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険
 放射性
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
化合物

硝酸ベルクリウム(III)は、化学式Bk(NO 3 ) 3で表される硝酸ベルクリウム塩です。一般的には四水和物、Bk(NO 3 ) 3 ·4H 2 Oを形成し、これは薄緑色の固体です。450℃に加熱すると酸化ベルクリウム(IV)に分解し、この化合物の溶液22mgの価格は100万ドルと報告されています。

生産と用途

硝酸ベルクリウム(III)は、金属ベルクリウム（水酸化物[1]または塩化物[2]）と硝酸との反応によって生成されます。[1]この化合物は商業的に利用されていませんが、元素テネシンの合成に使用されました。この水溶液をチタン箔に塗布し、カルシウム48原子を照射することで、元素テネシンが合成されました。[3]

この化合物は衝突誘起解離によってBkO 2 (NO 3 ) 2を生成することで五価のベルクリウム化合物への経路として使用され、+ 5の酸化状態のベルクリウムを含む。[2]

参考文献

  1. ^ abcd Haire, RG, Proc. Rare Earth Res. Conf., loth, Carefree, Arizona, April-May, p. 882 (1973) doi :10.2172/4549027
  2. ^ ab Attila Kovács; Phuong D. Dau; Joaquim Marçalo; John K. Gibson (2018). 「硝酸塩錯体中の五価キュリウム、ベルクリウム、カリホルニウム：アクチニド化学と酸化状態の拡張」.無機化学. 57 (15). ACS Publications: 9453– 9467. doi :10.1021/acs.inorgchem.8b01450. OSTI  1631597. PMID  30040397. S2CID  51717837.
  3. ^ JB Roberto; KP Rykaczewski (2016). 「元素番号117の発見：超重元素と「安定の島」」 . Separation Science and Technology . 53 (12): 1813– 1819. doi :10.1080/01496395.2017.1290658. OSTI  1408011. S2CID  99111297.
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