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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| プロパティ | |
| 二酸化炭素2−2 | |
| モル質量 | 44.009 g·mol −1 |
| 共役酸 | 重炭酸塩 |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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炭酸イオンは化学式C Oの陰イオンである。 2−2この二価陰イオンは炭酸（C(OH) 2）の脱プロトン化によって形成される。炭酸のアルカリ金属塩であるLi 2 CO 2（炭酸リチウム）、K 2 CO 2（炭酸カリウム）、Rb 2 CO 2（炭酸ルビジウム）、Cs 2 CO 2（炭酸セシウム）は、15 Kで観測されている 。[1] [2]興味深いことに、二ナトリウム塩は実験条件下で直接観測されておらず、これは他のアルカリ炭酸塩よりも安定性が低いことを示唆している。[2]炭素原子上の孤立電子対のため、炭酸イオンの塩はプロトン化されてカルベンではなく、ギ酸やギ酸を形成する。[要出典]
低濃度金属の場合、一価陰イオンCOの塩は−2COよりも好まれた2−2金属としてナトリウムを用いた場合、炭酸塩は検出されなかった。 [2]極低温実験で得られたアルカリ金属炭酸塩は、対応する炭酸塩（一酸化炭素を放出）またはシュウ酸塩に分解した。[1] [2]炭酸塩イオンは酸素の存在下で速やかに炭酸塩に変換される。[3] [4]
炭酸イオンの存在は、酸化カルシウムと酸化マグネシウム[3]およびセリア[4]への一酸化炭素の吸収に関連していると提案されている。前者では、炭素原子が配位共有結合を介して基質の酸素原子に自由結合を介して結合することが示唆されている。[3]これらの文脈では、炭酸イオンが過剰の一酸化炭素と反応して、ケテン構造、O = C = C（−O −）2を持つアニオンを形成すると思われる。[3]
赤外分光データは、カーボナイトアニオンが曲がった構造を持ち、O−C−O角が状況に応じて120°から130°の間で変化するという、以前の理論研究を裏付けています。金属原子は両方の酸素原子と相互作用します。しかし、リチウム塩とセシウム塩の幾何学的配置は2つ検出され、そのうち2つの酸素原子を挟んで対称となるのは1つだけです。[1] [2]
参考文献
- ^ abc Kafafi, Zakya H.; Hauge, Robert H.; Billups, W. Edward; Margrave, John L. (1983). 「リチウム金属による二酸化炭素活性化．1. 不活性ガスマトリックス中におけるLi + CO 2 –、Li + C 2 O 4 –、およびLi 2 2+ CO 2 2–の赤外スペクトル」アメリカ化学会誌．183 : 3886– 3893. doi : 10.1021 /ja00350a025.
- ^ abcde Kafafi, Zakya H.; Hauge, Robert H.; Billups, W. Edward; Margrave, John L. (1984). 「アルカリ金属による二酸化炭素の活性化。2. アルゴンおよび窒素マトリックス中のM + CO 2 –およびM 2 2+ CO 2 2–の赤外スペクトル」.無機化学. 23 (2): 177– 183. doi :10.1021/ic00170a013.
- ^ abcd Babaeva, MA; Tsyganenko, AA (1987). 「カーボナイト COの形成に関する赤外分光法による証拠2−2
COイオンと塩基性酸化物表面との相互作用」。反応速度論と触媒レター。34 （ 1）：9-14。doi：10.1007 / BF02069193 。 - ^ ab Binet, Claude; Ahmed Badri; Magali Boutonnet-Kizling; Jean-Claude Lavalley (1994). 「FTIRによるセリアへの一酸化炭素吸着の研究：CO 2 2-カーボナイト二イオン吸着種」Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions . 90 (7): 1023– 1028. doi :10.1039/FT9949001023.
