臭化水銀(I)

臭化水銀(I)

名前
IUPAC名 二臭化二水銀
その他の名前 臭化水銀(I) 臭化 水銀
識別子
CAS番号	10031-18-2^はい
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
ケムスパイダー	23214
ECHA 情報カード	100.150.337
EC番号	621-489-2
PubChem CID	24829
ユニイ	JSJ4936A2S^はい
国連番号	1634
CompToxダッシュボード （EPA）	DTXSID3065879
InChI InChI=1S/2BrH.2Hg/h2*1H;;/q;;2*+1/p-2 キー: RVARJMCTILSHND-UHFFFAOYSA-L
笑顔 臭素[水銀][水銀]臭素
プロパティ
化学式	水銀2臭素2
モル質量	560.99グラム/モル
外観	白色から黄色の正方晶系結晶
臭い	無臭
密度	7.307 g/cm ^3、固体
融点	405℃（761℉; 678K）
沸点	約390℃（734°F; 663 K）で昇華する[1]
水への溶解度	3.9 x 10 ^−5 g/100 mL
溶解度積（K sp）	6.4 × 10 ^−23[2]
溶解度	エーテル、アセトン、アルコールに不溶
磁化率（χ）	−28.6·10 ^−6 cm ^3 /モル
構造
分子の形状	リニア
危険性[3]
GHSラベル：
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H300、H310、H330、H373、H410
注意事項	P260、P262、P264、P270、P271、P273、P280、P284、P301+P310、P302+P350、P304+P340、P310、P314、P320、P321、P322、P330、P361、P363、P391、P403+P233、P405、P501
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化水銀(I) 塩化水銀(I) ヨウ化水銀(I)
その他の陽イオン	臭化亜鉛 臭化カドミウム
関連化合物	臭化水銀(II)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 北 検証する （何ですか  ？） ^はい北 情報ボックスの参照

臭化水銀(I)または臭化第一水銀は、水銀と臭素からなる化合物で、化学式はHg ₂ Br ₂です。加熱すると白から黄色に変化し^[1]、紫外線を照射するとサーモンピンクの蛍光を発します。音響光学デバイスに応用されています。^[4]

非常に珍しい鉱物形態はクズミナイトと呼ばれ、化学式はHg ₂ (Br,Cl) ₂です。

反応

臭化水銀(I)は、元素水銀を元素臭素で酸化するか、臭化ナトリウムを硝酸水銀(I)溶液に加えることによって製造されます。^[1]臭化水銀(II)と元素水銀に分解します^{[いつ？ ]} [ ^4]

構造

直線状のX-Hg-Hg-X単位を含む他のHg(I)（第一水銀）化合物と同様に、Hg ₂ Br _2は直線状のBrHg ₂ Br単位を含み、Hg-Hg結合長は249 pm（金属中のHg-Hgは300 pm）で、Hg-Br結合長は271 pmである。^[5] 各Hg原子の全体的な配位は八面体であり、最も近い2つの原子に加えて、332 pmに4つの他のBr原子がある。^[5]この化合物は、実際には分子化合物であるが、しばしば Hg ₂ ²⁺ 2Br ^{− [6]}と定式化される。

参考文献

1. ペリー、デール・L.; フィリップス、シドニー・L. (1995)、無機化合物ハンドブック、CRCプレス、p. 255、ISBN  0-8493-8671-3、 2008年5月30日閲覧
2. ・ランブル（ 2018年6月18日）CRC化学物理ハンドブック（99版）CRCプレス pp.5-188.ISBN 978-1138561632。
3. "483230 臭化水銀(I) 99.9%以上". Sigma-Aldrich . 2008年5月30日閲覧。
4. マッキンタイア、ジェーン・エリザベス; ダニエル、FM; スターリング、VM (1992) 『無機化合物辞典』第1巻、CRCプレス、314ページ、ISBN  0-412-30120-2、 2008年5月30日閲覧
5. Wells AF (1984)構造無機化学第5版 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
6. コットン、F.アルバート;ウィルキンソン、ジェフリー; ムリーリョ、カルロスA.; ボッホマン、マンフレッド（1999年）、Advanced Inorganic Chemistry（第6版）、ニューヨーク：Wiley-Interscience、ISBN 0-471-19957-5