Disulfite

名称

IUPAC名
二 二亜硫酸塩[1]
ペンタオキシド-1 κ 3 O ,2 κ 2 O -二硫酸塩(S—S)(2−) [ 1 ] ペンタオキシド-1 κ ^3O ,2 κ ^2O -二硫酸塩(S—S)(2−) [1]
メタ重亜硫酸 識別子
CAS番号
23134-05-6	3Dモデル ( JSmol )^はい
インタラクティブ画像	ChemSpider
ChemSpider	PubChem CID
159940	UNII
7992SO049K	CompToxダッシュボード( EPA )
DTXSID70945813	DTXSID70945813
InChI=1S/H2O5S2/c1-6(2)7(3,4)5/h(H,1,2)(H,3,4,5)/p-2 凡例: WBZKQQHYRPRKNJ-UHFFFAOYSA-L スマイルズ
[O-][S+2]([O-])([O-])[S+]([O-])[O-] 特性
化学式
化学式	2 O2− 5^共役酸
共役酸	亜硫酸
確認（何ですか はい 情報ボックス参考文献 ^はいいいえ 二亜硫酸塩は、一般にメタ重亜硫酸塩またはピロ亜硫酸塩として知られ、 Sイオンを含む化合物です。

これは無色のジアニオンで、主にメタ重亜硫酸ナトリウムまたはメタ重亜硫酸カリウムの形で販売されています。これらの塩は水に溶解すると、亜硫酸水素HSO
₂O²⁻
₅− 3⁻
₃ anion. These salts act equivalently to sodium hydrogensulfite or potassium hydrogensulfite.^[2]

Structure

In contrast to disulfate (S
₂O²⁻
₇), disulfite ion (S
₂O²⁻
₅) has an unsymmetrical structure with an S-S bond. The oxidation state of the sulfur atom bonded to 3 oxygen atoms is +5 while oxidation number of other sulfur atom is +3.^[3]

この陰イオンはSO ₂基とSO ₃基が結合したもので、負電荷はSO ₃末端に局在しています。S–S結合長は2.22Åで、「チオネート」と「チオナイト」のS–O距離はそれぞれ1.46Åと1.50Åです。^[4]

生成

二亜硫酸イオンの塩は、亜硫酸水素イオン（HSO ）の塩の脱水によって生成されます。⁻
₃). When solutions of sodium hydrogensulfite or potassium hydrogensulfite are evaporated, sodium metabisulfite and potassium metabisulfite result.^[5]

2 HSO−3 S₂O2−5 + H₂O

Although the equilibrium lies far to the left, evaporation of a bisulfite salt will produce a substantial amount of disulfite.^[6]

Disulfite is the conjugate base of disulfurous acid (pyrosulfurous acid), which originates from sulfurous acid in accordance with the dehydration reaction above:

2 H₂SO₃ → 2 HSO⁻
₃ + 2 H⁺ → H₂S₂O₅ + H₂O

The disulfite ion also arises from the addition of sulfur dioxide to the sulfite ion:

HSO^− 3 SO^2− 3 + H^+ SO3^2− + SO2 S 2O^2− 5

Use

Disulfite salts are used for preserving food and beverages and as antioxidants, with the main species used for this purpose being sodium metabisulfite (E223)^[7] and potassium metabisulfite (E224).^[8] Sulfites are implicated in asthmatic reactions and may also cause symptoms in non-asthmatic individuals, namely dermatitis, urticaria, flushing, hypotension, abdominal pain and diarrhea, and even life-threatening anaphylaxis.^[9]

References

1. International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Electronic version.
2. Johnstone, HF (1946). 「アルカリ金属の亜硫酸塩およびピロ亜硫酸塩」.無機合成. 第2巻. pp.  162– 167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
3. Lindqvist, I.; Mörtsell, M. (1957). 「ピロ亜硫酸カリウムの構造とピロ亜硫酸イオンの性質」. Acta Crystallographica . 10 (6 ) : 406– 409. doi : 10.1107/S0365110X57001322
4. KL Carter, TA Siddiquee, KL Murphy, DW Bennett「メタ重亜硫酸ナトリウムの驚くほど捉えにくい結晶構造」Acta Crystallogr. (2004). B60 , 155–162. doi :10.1107/S0108768104003325
5. Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). 「亜硫酸塩、チオ硫酸塩、およびジチオン酸塩の化学」Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
6. Bassam Z. Shakhashiri著：化学の実演：化学教師のためのハンドブック ウィスコンシン大学出版局、1992年、9ページ
7. Noorafshan, A.; Asadi-Golshan, R.; Monjezi, S.; Karbalay-Doust, S. (2014). 「防腐剤であるメタ重亜硫酸ナトリウムは心臓の毛細血管の容積と長さを減少させ、ウコンの主成分であるクルクミンはそれを保護できない」Folia Biologica . 60 (6): 275–280 . ISSN  0015-5500  . PMID 25629268.
8. PubChem. 「メタ重亜硫酸カリウム」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2024年4月19日閲覧
9. Vally H, Misso NL (2012). 「亜硫酸塩添加物に対する有害反応」. Gastroenterol Hepatol Bed Bench . 5 (1): 16– 23. PMC 4017440. PMID 24834193.