水酸化ナトリウム

ナトリウム、Na   酸素、O   水素、H
名前
IUPAC名 水酸化ナトリウム[ 3 ]
その他の名前 アスカライト 苛性ソーダ 苛性ソーダ[ 1 ] [ 2 ] ソーダ灰汁 水酸化ナトリウム 白色苛性ソーダ[ 3 ]
識別子
CAS番号	1310-73-2 はい
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
チェビ	チェビ:32145 はい
ケムスパイダー	14114 はい
ECHA 情報カード	100.013.805
EC番号	215-185-5
E番号	E524 （酸度調整剤など）
グメリン参照	68430
ケッグ	D01169 はい
メッシュ	ナトリウム+水酸化物
PubChem CID	14798
RTECS番号	WB4900000
ユニイ	55X04QC32I はい
国連番号	1823（固体） 1824（溶液）
CompToxダッシュボード （EPA）	DTXSID0029634
InChI InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 はい キー: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M はい InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 キー: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
笑顔 [OH-].[Na+]
プロパティ
化学式	水酸化ナトリウム
モル質量	39.9971 g/モル
外観	白色不透明結晶
臭い	無臭
密度	2.13 g/cm 3 [ 4 ]
融点	323℃（613°F; 596 K）[ 4 ]
沸点	1,388℃（2,530℉; 1,661 K）[ 4 ]
水への溶解度	418 g/L (0 °C) 1000 g/L (25 °C) [ 4 ] 3370 g/L (100 °C)
溶解度	グリセロールに溶ける、アンモニアにほとんど溶けない、エーテルに溶けない、プロピレングリコールに徐々に溶ける
メタノールへの溶解度	238グラム/リットル
エタノールへの溶解度	139グラム/リットル
蒸気圧	<2.4 kPa (20 °C) 0.1 kPa (700 °C)
酸性度（ p Ka ）	13.9 (Na + ) [ 5 ]
塩基度（p K b）	0.0 (OH − ) [ 6 ]
磁化率（χ）	−15.8·10 −6 cm 3 /モル（水溶液）[ 7 ]
屈折率（nD ）	1.3576
構造[ 8 ]
結晶構造	斜方晶系、oS8
空間群	Cmcm、第63号
格子定数	a  = 0.34013 nm、b  = 1.1378 nm、c  = 0.33984 nm
数式単位（Z）	4
熱化学[ 9 ]
熱容量 （℃）	59.5 J/(モル·K)
標準 モルエントロピー（S⦵298 ）​	64.4 J/(モル·K)
標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298）	−425.8 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー （Δ f G ⦵）	−379.7 kJ/モル
危険
GHSラベル：
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H290、H302、H314
注意事項	P280、P305+P351+P338、P310
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）	3 0 1 アルク
致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50（中間投与量）	40 mg/kg（マウス、腹腔内）[ 11 ] 140 - 340 mg/kg（ラット、経口） 1350 mg/kg（ウサギ、経皮）
LD Lo (公表最低値)	500 mg/kg（ウサギ、経口）[ 12 ]
NIOSH（米国健康曝露限界）：
PEL（許可）	TWA 2 mg/m 3 [ 10 ]
REL（推奨）	C 2 mg/m 3 [ 10 ]
IDLH（差し迫った危険）	10 mg/m 3 [ 10 ]
安全データシート（SDS）	外部SDS
関連化合物
その他の陰イオン	水硫化ナトリウム 水素化ナトリウム 酸化ナトリウム
その他の陽イオン	水酸化リチウム 水酸化カリウム 水酸化ルビジウム 水酸化セシウム 水酸化フランシウム
関連化合物	重水酸化ナトリウム 塩化ナトリウム
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 はい 検証する （何ですか  ？） はい北 情報ボックスの参照

水酸化ナトリウム（苛性ソーダ、苛性ソーダとも呼ばれる） ^{[ 1 ] [ 2 ]}は、化学式NaOHで表される無機化合物です。ナトリウム陽イオンNa ⁺と水酸化物陰イオンOH ⁻からなる白色の固体イオン化合物です。

水酸化ナトリウムは、常温で脂質やタンパク質を分解する、腐食性の強い 塩基およびアルカリであり、高濃度では重度の化学火傷を引き起こす可能性があります。水に非常に溶けやすく、空気中の水分や二酸化炭素を容易に吸収します。NaOH · nH ₂ Oという一連の水和物を形成します。^{[ 13 ]}一水和物NaOH·H ₂ Oは、 12.3～61.8℃の水溶液から結晶化します。市販の「水酸化ナトリウム」は多くの場合この一水和物を指し、公表されているデータでは無水物ではなく、この一水和物を指す場合があります。

最も単純な水酸化物の一つである水酸化ナトリウムは、中性水や酸性塩酸とともに、化学を学ぶ学生にpHスケールを示すために頻繁に使用されます。^{[ 14 ]}

水酸化ナトリウムは、木材パルプや紙、繊維、飲料水、石鹸や洗剤の製造、排水管洗浄剤など、多くの産業で使用されています。 2022年の世界生産量は約8,300万トンでした。^{[ 15 ]}

純粋な水酸化ナトリウムは無色の結晶性固体で、分解することなく318℃（604℉）で融解し、1,388℃（2,530℉）で沸騰します。水に非常に溶けやすく、エタノールやメタノールなどの極性 溶媒には溶けにくいです。^{[ 16 ]}水酸化ナトリウムはエーテルなどの非極性溶媒には溶けません。

硫酸の水和反応と同様に、固体水酸化ナトリウムを水に溶解する反応は非常に発熱反応であり^{[ 17 ]、}大量の熱が発生するため、飛散の危険性があり、安全性に問題が生じる。得られた溶液は通常無色無臭である。他のアルカリ溶液と同様に、NaOHと天然皮脂 の間で鹸化反応が起こるため、皮膚に触れると滑りやすくなる。

濃縮（50%）水酸化ナトリウム水溶液は、78 mPa · sという粘度特性を持ち、これは室温では水（1.0 mPa·s）よりもはるかに高く、オリーブオイル（85 mPa·s）の粘度に近い。他の液体化学物質と同様に、 NaOH水溶液の粘度は温度と反比例関係にある。つまり、温度が上昇すると粘度は低下し、逆に温度が上昇すると粘度は低下する。水酸化ナトリウム水溶液の粘度は、その用途だけでなく保管にも直接的な影響を与える。^{[ 16 ]}

水酸化ナトリウムはいくつかの水和物NaOH·nH2Oを形成することができ、その結果_複雑な溶解度図が形成されます。この図は1893年にスペンサー・アンフレヴィル・ピカリングによって詳細に説明されました。^{[ 18 ]}既知の水和物とそれらの飽和水溶液のおおよその温度と濃度（NaOHの質量パーセント）の範囲は次のとおりです。 ^{[ 13 ]}

• 七水和物、NaOH・7H ₂ O : -28 °C (18.8%) ～ -24 °C (22.2%)。^{[ 18 ]}
• 五水和物、NaOH·5H ₂ O：-24℃（22.2%）から-17.7℃（24.8%）^{[ 18 ]}
• 四水和物、NaOH·4H ₂ O、α型：-17.7℃（24.8%）から5.4℃（32.5%）。^{[ 18 ] [ 19 ]}
• 四水和物、NaOH·4H ₂ O、β型：準安定。^{[ 18 ] [ 19 ]}
• 三水和物、NaOH·3.5H ₂ O : 5.4 °C (32.5%) から 15.38 °C (38.8%) まで、そして 5.0 °C (45.7%) まで上昇した。^{[ 18 ] [ 13 ]}
• 三水和物、NaOH·3H ₂ O : 準安定。^{[ 18 ]}
• 二水和物、NaOH·2H ₂ O：5.0℃（45.7%）から12.3℃（51%）まで。^{[ 18 ] [ 13 ]}
• 一水和物、NaOH·H ₂ O：12.3℃（51%）から65.10℃（69%）まで、さらに62.63℃（73.1%）まで。^{[ 18 ] [ 20 ]}

初期の報告ではn = 0.5またはn = 2/3の水和物について言及されていたが、その後の慎重な調査ではその存在は確認されなかった。^{[ 20 ]}

安定した融点を持つ水和物は、NaOH·H ₂ O（65.10 °C）とNaOH·3.5H ₂ O （15.38 °C）のみです。準安定水和物であるNaOH·3H ₂ OとNaOH·4H ₂ O （β）を除く他の水和物は、上記に挙げた適切な組成の溶液から結晶化することができます。しかし、NaOH溶液は容易に数度過冷却するため、濃度の異なる溶液から水和物（準安定水和物を含む）を形成する可能性があります。^{[ 13 ] [ 20 ]}

例えば、NaOHと水のモル比が1:2（質量比で52.6%のNaOH）の溶液を冷却すると、通常、二水和物よりも先に一水和物が結晶化し始めます（約22℃）。しかし、溶液は容易に-15℃まで過冷却され、その温度では二水和物として急速に結晶化することがあります。加熱すると、固体の二水和物は13.35℃で直接溶解する可能性がありますが、温度が12.58℃を超えると、固体の一水和物と液体の溶液に分解することがよくあります。n = 3.5の水和物でさえ結晶化が困難です。これは、溶液が過冷却しすぎて他の水和物がより安定するためです。^{[ 13 ]}

73.1%（質量）のNaOHを含む熱水溶液は共晶であり、無水物と一水和物の結晶が混ざり合って約62.63℃で固化する。^{[ 21 ] [ 20 ]}

2番目の安定した共晶組成はNaOHの45.4％（質量）であり、約4.9℃で二水和物と3.5水和物の結晶の混合物に固化する。^{[ 13 ]}

3番目の安定共晶はNaOHを18.4%（質量）含む。これは約-28.7℃で水氷と七水和物NaOH・7H ₂ Oの混合物として固化する。^{[ 18 ] [ 22 ]}

18.4%未満のNaOHを含む溶液を冷却すると、まず水の氷が結晶化し、NaOHが溶液中に残ります。^{[ 18 ]}

四水和物のα型の密度は1.33 g/cm ³である。7.55 °Cで、密度1.392 g/cm ^{3のNaOHを35.7%含む液体に融解し、水に浮かぶ氷のようにその液体に浮かぶ。しかし、約4.9 °Cでは、固体}NaOH・3.5H ₂ Oと液体溶液の混合物に不調和に融解することがある。^{[ 19 ]}

四水和物のβ型は準安定であり、-20℃以下に冷却するとしばしば自発的にα型に転移する。^{[ 19 ]}発熱反応は一旦開始されると数分で完了し、固体の体積は6.5%増加する。β型は-26℃で過冷却溶液から結晶化することができ、-1.83℃で部分的に融解する。^{[ 19 ]}

市販の「水酸化ナトリウム」は、多くの場合、一水和物（密度1.829 g/cm ³）を指します。技術文献における物理特性データは、無水化合物ではなく、この一水和物を指す場合があります。

NaOHとその一水和物は、それぞれ空間群Cmcm ( oS8 )とPbca (oP24)を持つ斜方晶系結晶を形成する。一水和物の格子寸法は、a = 1.1825、b = 0.6213、c = 0.6069 nmである。原子はハイドラルギライトのような層状構造に配置され、各ナトリウム原子は6つの酸素原子に囲まれており、そのうち3つは水酸化物イオン由来、もう3つは水分子由来である。水酸基の水素原子は、各O層内の酸素原子と強い結合を形成する。隣接するO層は、水分子間の水素結合によって結合している。 ^{[ 23 ]}

水酸化ナトリウムはプロトン酸と反応して水と対応する塩を生成します。例えば、水酸化ナトリウムが塩酸と反応すると、塩化ナトリウムが生成されます。

NaOH(水溶液) + HCl(水溶液) → NaCl(水溶液) + H ₂ O(l)

一般に、このような中和反応は、1 つの単純な正味イオン式で表されます。

OH ⁻ (水溶液) + H ⁺ (水溶液) → H ₂ O(l)

強酸とのこのタイプの反応は熱を放出するため、発熱反応です。このような酸塩基反応は滴定にも利用できます。ただし、水酸化ナトリウムは吸湿性があり、空気中の 二酸化炭素を吸収するため、一次標準物質としては使用されません。

水酸化ナトリウムは二酸化硫黄などの酸性酸化物とも反応します。このような反応は、石炭の燃焼時に発生する有害な酸性ガス（SO ₂やH ₂ Sなど）を「除去」し、大気中への放出を防ぐためによく使用されます。例えば、

2 NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O

ガラスは常温で水酸化ナトリウム水溶液とゆっくりと反応し、可溶性ケイ酸塩を生成します。そのため、水酸化ナトリウムにさらされたガラスの接合部や活栓は「凍結」する傾向があります。フラスコやグラスライニング化学反応器は、高温の水酸化ナトリウムに長時間さらされると損傷を受け、ガラスも曇ってしまいます。鉄は両性（酸にのみ溶解し、塩基には溶解しない）を持たないため、水酸化ナトリウムは室温では鉄を侵しません。しかし、高温（例えば500℃以上）では、鉄は水酸化ナトリウムと吸熱反応を起こし、酸化鉄(III)、金属ナトリウム、水素ガスを生成します。^{[ 24 ]}これは、酸化鉄(III)の生成エンタルピー（-824.2 kJ/mol）が水酸化ナトリウム（-500 kJ/mol）に比べて低いことと、反応のエントロピー変化が正であることによるもので、高温（ ΔST > ΔH、ΔG < 0 ）では自発性があり、低温（ ΔST < ΔH、ΔG > 0 ）では非自発性を意味します。溶融水酸化ナトリウムと細かく砕いた鉄粉の間の次の反応を考えてみましょう。

4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe ₂ O ₃ + 6 Na + 3 H ₂

しかし、いくつかの遷移金属は、より穏やかな条件下では水酸化ナトリウムと非常に激しく反応する可能性があります。

1986年、英国でアルミニウム製のタンクローリーが誤って25%水酸化ナトリウム水溶液を輸送したため、 ^{[ 25 ]}内容物の加圧とタンクローリーの損傷が発生しました。この加圧は、水酸化ナトリウムとアルミニウムの反応で発生する水素ガスによるものです。

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O → 2 Na[Al(OH) ₄ ] + 3 H ₂

水溶性の水酸化ナトリウムとは異なり、ほとんどの遷移金属の水酸化物は不溶性であるため、水酸化ナトリウムは遷移金属水酸化物の沈殿に使用できます。以下の色が観察されます。

• 銅 - 青
• 鉄(II) - 緑
• 鉄(III) - 黄色/茶色

亜鉛と鉛の塩は過剰量の水酸化ナトリウムに溶解して、 Na ₂ ZnO ₂またはNa ₂ PbO ₂の透明な溶液を生成します。

水酸化アルミニウムは、水処理において粒子状物質をろ過するためのゼラチン状の凝集剤として使用されます。水酸化アルミニウムは、処理施設において硫酸アルミニウムと水酸化ナトリウムまたは重炭酸ナトリウムを反応させることで製造されます。

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH) ₃ + 3 Na ₂ SO ₄

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 6 NaHCO ₃ → 2 Al(OH) ₃ + 3 Na ₂ SO ₄ + 6 CO ₂

水酸化ナトリウムは、エステル（鹸化とも呼ばれる）、アミド、およびアルキルハライドの塩基による加水分解に使用できます。^{[ 16 ]}しかし、有機溶媒への水酸化ナトリウムの溶解度は限られているため、より溶解性の高い 水酸化カリウム（KOH）が好まれることが多いです。水酸化ナトリウム溶液を素手で触ることは推奨されませんが、滑りやすくなります。これは、皮脂などの皮膚上の油分が石鹸に変化するためです。プロピレングリコールに溶解しますが、水酸化ナトリウムと脂肪が反応する前に、プロピレングリコールが脂肪と最初に反応するため、鹸化において水の代わりに使用される可能性は低いです。

水酸化ナトリウムは工業的に生産され、最初は32%溶液として生産され、その後、電解塩素アルカリ法の様々な方法で50%溶液まで蒸発させられます。^{[ 26 ]} このプロセスの主な副産物は塩素ガスです。 ^{[ 27 ] [ 26 ]}この溶液から水を蒸発させることで固体の水酸化ナトリウムが得られます。固体の水酸化ナトリウムは、フレーク、プリル、鋳造ブロックの形で販売されるのが一般的です。 ^{[ 28 ]}

2022年には、世界の水酸化ナトリウムの生産量は8,300万乾燥トンと推定され、需要は5,100万トンと推定されている。^{[ 28 ]} 1998年の世界の総生産量は約4,500万トンだった。北米とアジアはそれぞれ約1,400万トン、ヨーロッパは約1,000万トンを生産した。アメリカ合衆国における水酸化ナトリウムの主要生産者はオリン社で、テキサス州フリーポート、ルイジアナ州プラケミン、ルイジアナ州セントガブリエル、アラバマ州マッキントッシュ、テネシー州チャールストン、ニューヨーク州ナイアガラフォールズ、カナダ^のベカンクールの各拠点で^年間約570万トンを^生産している。その他の米国の主要生産者にはオキシケム、ウェストレイク、シンテック、フォルモサなどがある。

歴史的に、水酸化ナトリウムは、炭酸ナトリウムと水酸化カルシウム（消石灰）をメタセシス反応で処理することによって製造されていました。メタセシス反応は、水酸化ナトリウムが水に溶けるのに対し、炭酸カルシウムは溶けないという性質を利用したものです。このプロセスは苛性化と呼ばれていました。^{[ 30 ]}

Ca(OH) ₂ (aq) + Na ₂ CO ₃ (s) → CaCO ₃ (s) + 2 NaOH(aq)

この反応に用いられる炭酸ナトリウムは、19世紀初頭にはルブラン法、19世紀後半にはソルベー法によって製造されました。炭酸ナトリウムから水酸化ナトリウムへの変換は、単一のプロセスで水酸化ナトリウムを生成するクロロアルカリ法に完全に取って代わられました。

水酸化ナトリウムは、純粋な金属ナトリウムと水を混合することでも生成されます。副産物として水素ガスと熱が発生し、多くの場合、炎が発生します。

2 Na(s) + 2 H ₂ O(l) → 2 NaOH(aq) + H ₂ (g)

この反応は学術的な環境ではアルカリ金属の反応性を示すためによく使用されますが、ナトリウムアマルガムが水と反応する水銀セルクロルアルカリプロセス内の反応を除いて商業的には使用されていません。

水酸化ナトリウムは、工業的に広く利用されている強塩基です。水酸化ナトリウムは、ナトリウム塩や洗剤の製造、pH調整、有機合成などに用いられます。バルクでは、水溶液として扱われることが多く、これは溶液の方が安価で取り扱いが容易なためです ^{[ 31 ] 。}

水酸化ナトリウムは、混合物のアルカリ度を高めたり、酸を中和したりする必要がある多くの状況で使用されます。例えば、石油業界では、水酸化ナトリウムは掘削泥水の添加剤として使用され、ベントナイト泥水のアルカリ度を高め、泥水の粘度を高め、掘削の進行に伴い地層で発生する可能性のある酸性ガス（硫化水素や二酸化炭素など）を中和します。また、pH調整が必要な塩水噴霧試験でも使用されます。水酸化ナトリウムは塩酸と併用してpHバランスを調整します。生成される塩であるNaClは、標準的な中性pHの塩水噴霧試験で使用される腐食剤です。

低品質の原油は、苛性洗浄と呼ばれるプロセスで水酸化ナトリウムを用いて硫黄不純物を除去することができます。水酸化ナトリウムは硫化水素やメルカプタンなどの弱酸と反応して不揮発性のナトリウム塩を生成し、これは除去可能です。生成される廃棄物は有毒で処理が困難であるため、このプロセスは多くの国で禁止されています。2006年、トラフィグラ社はこのプロセスを使用し、その廃棄物をコートジボワールに投棄しました。^{[ 32 ] [ 33 ]}

水酸化ナトリウムのその他の一般的な用途は次のとおりです。

• 石鹸や洗剤の製造に使用されます。水酸化ナトリウムは固形石鹸に使用され、水酸化カリウムは液体石鹸に使用されます。^{[ 34 ] [ 35 ]}水酸化ナトリウムは水酸化カリウムよりも安価で、必要な量も少ないため、より頻繁に使用されます。
• パイプを詰まらせる油脂を水に溶ける石鹸に変える排水管洗浄剤として
• レーヨンなどの人工繊維の製造用
• 製紙に使用されます。生産される水酸化ナトリウムの約56%が産業用途で使用され、そのうち25%は製紙業界で使用されています。
• アルミニウム金属を抽出するためのボーキサイト鉱石の精製。これはバイヤー法として知られています。
• 金属の脱脂
• 石油精製
• 染料や漂白剤の製造
• 水処理プラントにおけるpH調整用^[要出典]

水酸化ナトリウムは、紙や再生繊維を製造するための木材パルプ化にも広く使用されています。水酸化ナトリウムは、硫化ナトリウムとともに、クラフトパルプ化プロセスにおいてセルロース繊維からリグニンを分離するために使用される白液溶液の主要成分です。また、パルプ化プロセスで生成された褐色パルプを漂白する工程の後期段階においても重要な役割を果たします。これらの段階には、酸素脱リグニン、酸化抽出、単純抽出などがあり、いずれの段階においても、最終段階ではpHが10.5を超える強アルカリ環境が必要です。

同様に、水酸化ナトリウムは、かつて家畜に用いられていた方法で、組織の消化にも用いられます。この方法では、死体を密閉された容器に入れ、水酸化ナトリウムと水の混合液を加えます（これにより、肉を保っている化学結合が切断されます）。これにより、死体は最終的に暗褐色の液体に変化し、^{[ 36 ] [ 37 ]}、残る固形物は指先で砕ける程度の骨殻のみとなります。^{[ 38 ]}

水酸化ナトリウムは、動物処理業者が埋め立て地に投棄したロードキルを分解する過程で頻繁に使用されています。 ^{[ 37 ]}入手しやすくコストも低いため、犯罪者が死体処理に使用してきました。イタリアの連続殺人犯 レオナルダ・チャンチュッリは、この化学物質を使って死体を石鹸に変えました。^{[ 39 ]}メキシコでは、麻薬カルテルで働いていた男性が、300体以上の死体をこの物質で処理したことを認めました。^{[ 40 ]}

水酸化ナトリウムはタンパク質を加水分解する性質を持つため、危険な化学物質です。希釈溶液が皮膚にこぼれた場合、数分間流水で十分に洗い流さないと火傷を負う可能性があります。目に入った場合はさらに深刻な事態となり、失明につながる可能性があります。^{[ 41 ]}

強塩基はアルミニウムを攻撃します。水酸化ナトリウムはアルミニウムと水と反応して水素ガスを発生します。アルミニウムは水酸化ナトリウムから酸素原子を1つ奪い、水酸化ナトリウムは水から酸素原子を1つ奪い、2つの水素原子を放出します。こうして水素ガスとアルミン酸ナトリウムが生成されます。この反応において、水酸化ナトリウムは溶液をアルカリ性にし、アルミニウムはそこに溶解します。

2Al + _2NaOH + _2H2O → 2NaAlO2 ₊ 3H2​

アルミン酸ナトリウムは、多くの工業用途および技術用途において水酸化アルミニウムの有効な供給源として用いられる無機化学物質です。純粋なアルミン酸ナトリウム（無水）は白色結晶性固体で、その化学式はNaAlO ₂、Na ₃ AlO ₃、Na[Al(OH) ₄ ]、Na ₂ O·Al ₂ O ₃、またはNa ₂ Al ₂ O ₄と様々です。テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウム(III)、または水和アルミン酸ナトリウムの生成は、以下の式で表されます。^{[ 42 ]}

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O → 2 Na[Al(OH) ₄ ] + 3 H ₂

この反応は、エッチング、陽極酸化処理の除去、または研磨された表面をサテンのような仕上げに変換する場合に役立ちますが、陽極酸化処理やアロジン処理などのさらなる不動態化を行わないと、通常の使用でも厳しい大気条件でも表面が劣化する可能性があります。

バイエル法では、水酸化ナトリウムを用いてアルミナ含有鉱石（ボーキサイト）を精錬し、アルミナ（酸化アルミニウム）を生成します。このアルミナは、電解 ホール・エルー法によるアルミニウム製造の原料となります。アルミナは両性であるため、水酸化ナトリウムに溶解し、高pHで溶解しにくい不純物、例えば鉄酸化物などは、高アルカリ性の赤泥として残ります。

その他の両性金属には亜鉛と鉛があり、これらは濃水酸化ナトリウム溶液に溶解して、それぞれ亜鉛酸ナトリウムと鉛酸ナトリウムを生成します。

水酸化ナトリウムは伝統的に石鹸作り（コールドプロセス石鹸、鹸化法）に使用されています。^{[ 43 ]} 19世紀には、液体製品よりも硬い表面の製品のために作られました。これは、保管や輸送が容易だったためです。

バイオディーゼルの製造では、メタノールとトリグリセリドのエステル交換反応の触媒として水酸化ナトリウムが用いられます。この反応は無水水酸化ナトリウムでのみ有効です。なぜなら、水と反応すると油脂が石鹸に変化し、メタノールが混入してしまうからです。水酸化ナトリウムは水酸化カリウムよりも安価で、使用量も少ないため、より多く使用されています。製造コストの観点から、食塩から製造される水酸化ナトリウムは水酸化カリウムよりも安価です。^{[ 44 ]}

水酸化ナトリウムは、洗顔料、クリーム、ローション、メイクアップなどのスキンケア製品や化粧品に使用されている成分です。アルカリ性が高いため、通常は低濃度でpH調整剤として使用されます。 ^{[ 45 ]}

水酸化ナトリウムの食品用途としては、果物や野菜の洗浄や化学的な皮むき、チョコレートやココアの加工、カラメル色素の製造、家禽の湯通し、ソフトドリンクの加工、アイスクリームの増粘剤などが挙げられる。^{[ 46 ]} オリーブは柔らかくするために水酸化ナトリウムに浸されることが多く、プレッツェルやドイツのライ麦パンは、カリカリに焼く前に水酸化ナトリウム溶液でコーティングされる。家庭用に少量の食品グレードの水酸化ナトリウムを入手するのが難しいため、水酸化ナトリウムの代わりに炭酸ナトリウムが使用されることが多い。 ^{[ 47 ]}これはE番号E524として知られている。

水酸化ナトリウムで加工された具体的な食品には以下のものがあります。

• ドイツのプレッツェルは、焼く前に沸騰した炭酸ナトリウム溶液または冷たい水酸化ナトリウム溶液で茹でられ、独特の皮が作られます。
• 灰汁水は、伝統的な中国の焼き月餅の皮に欠かせない材料です。
• 黄色の中華麺のほとんどは灰汁水で作られていますが、卵が入っていると間違われることがよくあります。
• 粽の一種には、甘い風味をつけるために灰汁水が使われています。
• 水酸化ナトリウムは、センチュリーエッグ製造時に卵白のゲル化を引き起こします。
• オリーブを調理する方法の中には、苛性ソーダをベースにした塩水に漬ける方法もあります。^{[ 48 ]}
• フィリピンのデザート（フィリピン語：カカニン）「クツィンタ」は、少量の灰汁水を使って米粉の生地をゼリー状に仕上げます。「ピツィピツィ」または「ピチピチ」と呼ばれるカカニンにも同様の製法が用いられますが、米粉の代わりにすりおろしたキャッサバが使われます。
• ルートフィスク（ノルウェー語：lutfisk、直訳すると「灰汁魚」）として知られるノルウェー料理。 
• ベーグルは焼く前に灰汁溶液で茹でられることが多く、そのせいで表面がつやつやになります。
• ホミニーは、乾燥したトウモロコシの粒を苛性ソーダ水に浸して戻したものです。これはかなり膨らむため、揚げてコーンナッツにしたり、乾燥させて粉砕してグリッツにしたりと、さらに加工することができます。ホミニーは、メキシコ料理でコーントルティーヤやタマーレを作る際によく使われるマサという小麦粉の原料となります。ニシュタマルはこれに似ていますが、水酸化ナトリウムの代わりに水酸化カルシウムが使用されています。

水酸化ナトリウムは工業用洗浄剤として広く使用されており、「苛性」と呼ばれることもあります。水に添加して加熱し、プロセス機器や貯蔵タンクなどの洗浄に使用されます。グリース、油脂、タンパク質系の堆積物を溶解します。また、住宅のシンク下や排水溝の排水管の洗浄にも使用されます。溶解した物質を安定化させ、再付着を防ぐため、界面活性剤を水酸化ナトリウム溶液に添加することもできます。水酸化ナトリウム浸漬液は、ステンレス鋼やガラス製の耐熱皿の強力な脱脂剤として使用されます。また、オーブンクリーナーの一般的な成分でもあります。

水酸化ナトリウムは、一般的に部品洗浄機用 洗剤の製造に使用されます。水酸化ナトリウムをベースとした部品洗浄機用洗剤は、最も強力な部品洗浄化学薬品の一つです。水酸化ナトリウムをベースとした洗剤には、界面活性剤、防錆剤、消泡剤が含まれています。部品洗浄機は密閉されたキャビネット内で水と洗剤を加熱し、加熱した水酸化ナトリウムと熱湯を圧力をかけて汚れた部品に噴霧し、脱脂します。この方法で使用される水酸化ナトリウムは、1990年代初めにトリクロロエタンがモントリオール議定書で禁止された際に、多くの溶剤ベースのシステムに取って代わりました^[要出典]。水と水酸化ナトリウム洗剤をベースとした部品洗浄機は、溶剤ベースの洗浄方法よりも環境に優しい方法であると考えられています。

水酸化ナトリウムは、家庭で詰まった排水管を洗浄するための一種の排水管洗浄剤として使用され、通常は乾燥した結晶または濃厚な液体ゲルの形で使用されます。このアルカリは油脂と反応して水溶性石鹸とグリセロールを生成します。また、排水管を詰まらせる可能性のある髪の毛などに含まれるタンパク質を加水分解します。水酸化ナトリウムを水に溶かすと 発熱反応が起こり、大量の熱が発生します。この熱は油脂やその他の有機物との反応を加速させます。このようなアルカリ性の排水管洗浄剤やその酸性バージョンは腐食性が強いため、細心の注意を払って取り扱う必要があります。

水酸化ナトリウムは、一部の縮毛矯正剤に使用されています。しかし、化学火傷の発生率と強度が高いため、化学縮毛矯正剤メーカーは、消費者が利用できる製品に他のアルカリ性化学物質を使用しています。水酸化ナトリウム縮毛矯正剤は現在も販売されていますが、主にプロが使用しています。

水酸化ナトリウム水溶液は、伝統的に木製製品の塗装剥離剤として最も一般的に使用されていました。しかし、木材の表面を傷つけ、木目を浮き上がらせたり、色を汚したりする可能性があるため、現在ではあまり使用されていません。

水酸化ナトリウムは、水道水のpH値を上げるために浄水処理の際に使用されることがあります。pH値が上昇すると、水道管への腐食性が低減し、飲料水に溶解する可能性のある鉛、銅、その他の有毒金属の量が減少します。^{[ 49 ] [ 50 ]}

水酸化ナトリウムは一酸化炭素中毒の検出に使用されており、そのような患者の血液サンプルに水酸化ナトリウムを数滴加えると、血液サンプルが朱色に変わります。 ^{[ 51 ]}今日では、一酸化炭素中毒はCOオキシメトリーによって検出できます。

水酸化ナトリウムは、一部のセメント混合物の可塑剤に使用されています。これはセメント混合物の均質化を助け、砂とセメントの分離を防ぎ、混合物に必要な水の量を減らし、モルタル、レンダリング、コンクリートなど、セメント製品の作業性を向上させます。

他の腐食性の 酸やアルカリと同様に、水酸化ナトリウム溶液数滴は、アミド加水分解およびエステル加水分解を介して生体組織のタンパク質と脂質を容易に分解し、その結果として化学火傷を引き起こし、目に入ると永久的な失明につながる可能性があります。 ^{[ 1 ] [ 2 ]}固体アルカリも、水蒸気などの水分が存在すると腐食性を発現する可能性があります。したがって、この化学物質またはその溶液を取り扱う際には、常にゴム手袋、安全服、目の保護具などの保護具を使用する必要があります。アルカリが皮膚にこぼれた場合の標準的な応急処置は、他の腐食性物質の場合と同様に、大量の水で洗浄することです。少なくとも10〜15分間洗浄を続けます。

さらに、水酸化ナトリウムの溶解は非常に発熱性が高く、その熱によって熱傷や可燃物の発火を引き起こす可能性があります。また、酸と反応した場合にも発熱します。

水酸化ナトリウムはガラスに対して軽度の腐食性があり、ガラスの損傷やすり合わせたガラスの接合部の固着を引き起こす可能性があります。^{[ 52 ]}水酸化ナトリウムはアルミニウムなどのいくつかの金属に対して腐食性があり、接触するとアルカリと反応して可燃性の水素ガスを生成します。 ^{[ 53 ]}

水酸化ナトリウムの魚類等に対する毒性レベルは20～200 mg/L程度で、pH値の上昇を伴います。しかし、水酸化ナトリウムは速やかに中和され、蓄積もないため、環境への影響は通常容易に対処できます。^{[ 54 ]}

水酸化ナトリウムを取り扱う際は、特に大量に使用する場合は、慎重な保管が必要です。この化学物質は火傷の危険性があるため、適切なNaOH保管ガイドラインに従い、作業員と環境の安全を確保することが常に推奨されます。

水酸化ナトリウムは、小規模な実験室での使用にはボトル、貨物の取り扱いや輸送には中容量容器（中容量容器）、あるいはNaOHを大量に使用する製造施設や廃水処理施設では最大10万ガロンの容量を持つ大型の固定式貯蔵タンクに保管されることが多い。水酸化ナトリウムと相性が良く、NaOHの保管によく使用される一般的な材料としては、ポリエチレン（通常はHDPE、XLPEはあまり一般的ではない）、炭素鋼、ポリ塩化ビニル（PVC）、ステンレス鋼、ガラス繊維強化プラスチック（FRP、耐性ライナー付き）などが挙げられる。^{[ 16 ]}

水酸化ナトリウムは、大気中の水と二酸化炭素を吸収するため、 常温を保つために密閉容器に保管する必要があります。

水酸化ナトリウムは、石鹸製造者によって初めて作られました。^{[ 55 ]：p45}水酸化ナトリウムの製造方法は、13世紀後半のアラブの本「アル・ムフタラ・フィ・フヌン・ミン・アル・スーナ（様々な産業技術の発明）」に石鹸の作り方のレシピの一部として登場します。これは、イエメンの王、アル・ムザッファル・ユースフ・イブン・ウマル・イブン・アリ・イブン・ラスール（1295年没）によって編纂されました。^{[ 56 ] [ 57 ]}

この製法では、アルカリ（アラビア語：al-qily、qilyはナトリウムを豊富に含むソルトワート（塩草）の灰であり、アルカリは不純な炭酸ナトリウム）[58]と生石灰（酸化カルシウム、CaO）の混合物に水を繰り返し通す^ことで、水酸化ナトリウム溶液を得ていました。ヨーロッパの石鹸製造業者もこの製法を採用しました。1791年、フランスの化学者で外科医のニコラ・ルブラン（1742–1806）が炭酸ナトリウムの大量生産方法の特許を取得すると、天然の「ソーダ灰」（ナトリウムを豊富に含む植物の灰から得られる不純な炭酸ナトリウム）^{[ 55 ] : p36は、}この人工のソーダ灰に取って代わられました。^{[ 55 ] : p46}しかし、20世紀までに、塩化ナトリウムの電気分解が水酸化ナトリウムの主な製造方法となりました。^{[ 59 ]}

• 酸と塩基
• 危険物クラス8腐食性物質
• 洗浄剤リスト

• ヘインズ、ウィリアム・M.編 (2011). CRC化学物理ハンドブック（第92版）. CRC Press . ISBN 978-1439855119。

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• 国際化学物質安全性カード 0360
• ユーロクロル - 塩素はどのように作られる？塩素オンライン
• NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド
• CDC – 水酸化ナトリウム – NIOSH 職場の安全と健康に関するトピック
• 塩水電気分解による生産
• データシート
  • エンタルピー、温度、圧力の技術チャート（33〜41ページ）
  • 水酸化ナトリウムのMSDS
  • 認証苛性ソーダ MSDS 2008年2月28日アーカイブ、 Wayback Machine
  • ヒルブラザーズ MSDS
• 水酸化ナトリウムによる酸の滴定。データ分析、曲線のシミュレーション、pH計算用のフリーウェア
• 石灰ソーダ法による連続苛性化プラントにおける苛性ソーダ生産