アルカリ金属硝酸塩は、アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム）と硝酸イオンからなる化合物です。商業的に価値の高いものはナトリウム塩とカリウム塩の2種類のみです。[1]白色の水溶性塩で、融点は255℃（LiNO
3）から414℃（CsNO
3）は159℃という比較的狭い範囲で発生する[2]
| 化合物 | 化学式 | モル質量 | 融点 | 分解点（℃）[3] | 構造 |
|---|---|---|---|---|---|
| 硝酸リチウム | LiNO3 | 68.946グラム/モル | 255℃（491°F; 528K） | 474 | 
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| 硝酸ナトリウム | ナノ硝酸3 | 84.9947グラム/モル | 308 °C (586 °F; 581° K) | 525 | 
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| 硝酸カリウム | ノック3 | 101.1032 g/モル | 334℃（633℉; 607K） | 533 | 
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| 硝酸ルビジウム | RbNO 3 | 147.473グラム/モル | 310℃（590°F; 583K） | 548 | 
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| 硝酸セシウム | セシウムNO3 | 194.91 g/モル | 414℃（777℉; 687K） | 584 | 
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アルカリ金属硝酸塩の融点は、アルカリ金属の原子量とイオン半径（裸陽イオン）が増加するにつれて、列の下の方に行くほど255℃から414℃まで上昇する傾向があります（ルビジウムは系列内で正しく並んでいません）。同様に、表には示されていませんが、これらの塩の水への溶解度も金属の原子量とともに低下します。
アプリケーション
硝酸ナトリウムと硝酸カリウムは肥料として広く使用されています。また、強力な酸化剤でもあるため、花火や爆薬の製造にも使用されます。[1]
アルカリ金属硝酸塩の共晶混合物は溶融塩として用いられる。例えば、NaNO 2 : NaNO 3 : KNO 3の40:7:53混合物は142℃で融解し、約600℃まで安定である。[4]
花火の光に色を付けるというマイナーな用途もある。[5]
一般的に、メンデレーエフの周期表においてアルカリ金属の列を下に行くにつれて、可視光線スペクトルにおける発光色は赤から紫へと徐々に変化します。これは、高温に置かれた原子における電子の脱励起段階で放出される光の波長が短くなることに相当します。セシウムから放出される光子は、リチウムから放出される光子よりもエネルギーが高いです。
参照
参考文献
- ^ ab ラウエ、ヴォルフガング;ティーマン、マイケル。シャイブラー、エーリッヒ。ウィーガンド、カール (2000)。 「硝酸塩と亜硝酸塩」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a17_265。ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ 「溶融硝酸塩の熱力学的特性」（PDF）。
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . p. 469. doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . p. 90. doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ “Phantom Fireworks : Fireworks University : Pyrotechnic Compounds”. Phantom Fireworks . 2020年8月6日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2016年10月16日閲覧。
