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| 識別子 | |
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| ChemSpider |
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| ECHA情報カード | 100.031.228 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII |
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コンプトックスダッシュボード （EPA）
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| 性質 | |
| ( NH4 ) 10 ( H2W12O42 ) · 4H2O | |
| モル質量 | 3132.2 g/mol |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 4.60 g/cm 3 [1] |
| 沸点 | 600℃で分解する |
| 危険有害性 | |
| GHSラベル： | |
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| 警告 | |
| H315、H319、H335 | |
| P261、P264、P271、P280、P302+P352、P304+P340、P305+P351+P338、P312、P321、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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パラタングステン酸アンモニウム（APT）は、化学式（NH 4）10（H 2 W 12 O 42）·4H 2 Oの白色結晶塩である。これは「他のすべてのタングステン製品にとって最も重要な原料」とされている。[2]
生産
タングステン鉱石から
典型的には酸化物であるタングステン鉱石は、塩基で分解され、多くの不純物とともにタングステン酸塩の溶液が得られます。この粗抽出物は酸性化され、硫化物で処理されて三硫化モリブデンが分離されます。さらに酸性化すると、最終的にAPTが結晶化します。[2]
実験方法
焼成WO3を使用する場合は、溶解を促進するために アンモニア溶液を還流することをお勧めします
タングステン金属への変換
パラタングステン酸アンモニウムを分解温度の600℃まで加熱すると、次の理想的な式で表されるように、酸化タングステン(VI)が生成されます。
- (NH 4 ) 10 (H 2 W 12 O 42 )·4H 2 O → 12 WO 3 + 10 NH 3 + 10 H 2 O
そこから三酸化物を水素雰囲気中で加熱すると、元素タングステンが得られる。[3]
- WO 3 + 3 H 2 → W + 3 H 2 O
構造
(NH 4 ) 10 (W 12 O 41 )·5H 2 Oの陰イオンは[H 2 W 12 O 42 ] 10−であり、2つの水素原子を含み、ケージの中に2つの水素原子を保持していることが示されている。[1]したがって、パラタングステン酸アンモニウムの正しい化学式は(NH 4 ) 10 [H 2 W 12 O 42 ]·4H 2 Oである。[H 2 W 12 O 42 ] 10−イオンはパラタングステン酸Bイオンとして知られており、パラタングステン酸Aイオンはパラモリブデン酸イオンに類似した化学式[W 7 O 24 ] 6− を持つ。しかし、パラタングステン酸Aイオンの存在はNMR分光法では確認できなかった。[4]
1930年頃より以前、この塩の正確な組成については議論があり、(NH 4 ) 10 W 12 O 41と(NH 4 ) 6 W 7 O 24の両方が提案されました。OWギブスはこれについて次のように述べています。
- アルカリタングステン酸塩は数多く存在し、非常に複雑である。本質的に異なる化学式を持つ塩であっても、組成比が非常に近いため、その差は分析における避けられない誤差に非常に近い。分析結果は、純粋に分析的な根拠に基づいて結論付けるには、ほとんど十分に近いとは言えない。[5]
その他の水和物
タングステン酸のアンモニア溶液（すなわち含水WO 3）を濃縮すると、パラタングステン酸アンモニウムが生成されます。50℃未満では六水和物が形成され、溶液の温度が50℃を超えると五水和物または七水和物が形成されます。前者は三斜晶系の板状または柱状結晶として結晶化し、後者は擬斜方晶系の針状結晶として結晶化します。商業的には四水和物が最も重要です。別名：
- 十水和物[6]
- 九水和物
参考文献
- ^ ab d'Amour, Hedwig; Allmann, Rudolf (1972). "Die Kristallstruktur des Ammoniumparawolframat-tetrahydrats (NH4 ) 10 [ H2W12O42 ] · 4H2O " . Zeitschrift für Kristallographie . 136 ( 1–2 ): 23– 47. Bibcode :1972ZK....136...23D. doi : 10.1524/zkri.1972.136.1-2.23
- ^ ab ラズナー、エリック;シューベルト、ヴォルフ＝ディーター。リューデリッツ、エバーハルト。ウルフ、ハンス・ウーヴェ。 「タングステン、タングステン合金、およびタングステン化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a27_229。ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ DJ Jones、「タングステンとモリブデンの焼結の実際的側面」（ JC Bailar Jr.他著『包括的無機化学』第3巻、第1版、744ページ、1973年）より引用
- ^ グリーンウッド＆アーンショウ『元素化学』第2版、1997年、1012～1014ページ
- ^ JW Mellor著『無機化学と理論化学』第11巻、p.812-813、Longmans Green & Co. 1931
- ^ R. オールマン (1971)。 「パラウルフラミン酸アンモニウム (NH4) 10 [H 2 W 12 O 42 ].10H 2 O」。Acta Crystallographica セクション B。27 (7): 1393–1404。土井:10.1107/S0567740871004047。
