塩化ベルクリウム(III)
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| 名前 | |
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その他の名前
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| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
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| プロパティ | |
| BkCl 3 | |
| モル質量 | 353.36 g/モル |
| 外観 | 緑色の固体 |
| 融点 | 603℃（1,117°F; 876K）[ 1 ] |
| 可溶性 | |
| 構造 | |
| 六角 | |
| P 6 3/m | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
塩化ベルクリウム(III)は、三塩化ベルクリウムとも呼ばれ、化学式BkCl 3で表されるベルクリウムと塩素の二成分系無機化合物です。水溶性の緑色の塩で、融点は603℃です。この化合物は六水和物BkCl 3 ·6H 2 O を形成します。
準備と反応
この化合物は、1970年に塩化水素ガスと酸化ベルクリウム(IV)または酸化ベルクリウム(III)を520℃で反応させることによって初めて製造されました。[ 2 ]
- Bk 2 O 3 + 6HCl → 2BkCl 3 + 3H 2 O
塩化ベルクリウム(III)はベリロセンと反応してベルケロセン(Bk(C 5 H 5 ) 3 )を生成する。 [ 3 ]また、シュウ酸と反応してシュウ酸ベルクリウムを生成する。この反応は、シュウ酸を塩酸と反応させることで、この化合物を精製するために用いられる。[ 4 ]
構造
無水塩化ベルクリウム(III)は六方晶系の結晶構造を持ち、三塩化ウランと同構造で、元素記号hP6で示される。融点まで加熱すると斜方晶系に変化する。[ 2 ]一方、六水和物は単斜晶系の結晶構造を持ち、格子定数a = 966 pm、b = 654 pm、c = 797 pmの三塩化アメリシウム六水和物と同構造である。 [ 5 ]この六水和物は、BkCl 2 (OH 2 ) 6 +イオンとCl -イオンからなる。
複合体
塩化セシウムナトリウムベルクリウムは化学式Cs 2 NaBkCl 6で知られ、水酸化ベルクリウム(III)、塩酸、塩化セシウムの反応によって生成されます。[ 6 ]
参考文献
- ^ Holleman、Arnold F.、Wiberg、Nils Textbook of Inorganic Chemistry、102 Edition、de Gruyter、ベルリン、2007、 ISBN 978-3-11-017770-1
- ^ a b J. R. Peterson; BB Cunningham (1968). 「ベルクリウム化合物の結晶構造と格子定数—II：三塩化ベルクリウム」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 3 (3): 823– 828. doi : 10.1016/S0898-8838(08)60204-4 .
- ^ Peter G. Laubereau; John H. Burns (1970). 「ベルクリウム、カリホルニウム、および一部のランタニド元素のトリシクロペンタジエニル化合物の微量化学合成」Inorg. Chem . 9 (5): 1091– 1095. doi : 10.1021/ic50087a018 .
- ^ JR Peterson; JP Young; DD Ensor; RG Haire (1986). 「ベルクリウム249およびカリホルニウム249の三塩化物の吸収分光法およびX線回折法による研究」. Inorg. Chem . 25 (21). en: 3779– 3782. doi : 10.1021/ic00241a015 .
- ^ John H. Burns; Joseph Richard Peterson (1971). 「三塩化アメリシウム六水和物と三塩化ベルクリウム六水和物の結晶構造」. Inorg. Chem . 10 (1): 147– 151. doi : 10.1021/ic50095a029 .
- ^ Peterson JRとHobart DE「ベルクリウムの化学」、 Harry Julius Emeléus（編）『無機化学と放射化学の進歩』第28巻、Academic Press、1984年ISBN 0-12-023628-1、29–64ページ、土井：10.1016/S0898-8838(08)60204-4
