塩化ブチリル
塩化ブチリル
ボールと棒のモデル
ボールと棒のモデル
名前
推奨IUPAC名
塩化ブタノイル
その他の名前
ブチリルクロリド
n-ブチリルクロリド
ブタノイルクロリド
識別子
  • 141-75-3 チェックはい
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
チェムブル
  • ChEMBL1300263
ケムスパイダー
  • 8523 チェックはい
ECHA 情報カード 100.004.999
EC番号
  • 205-498-5
  • 8855
ユニイ
  • 2XVM8E16IR
国連番号 2353
  • DTXSID5024710
  • InChI=1S/C4H7ClO/c1-2-3-4(5)6/h2-3H2,1H3 チェックはい
    キー: DVECBJCOGJRVPX-UHFFFAOYSA-N チェックはい
  • InChI=1/C4H7ClO/c1-2-3-4(5)6/h2-3H2,1H3
    キー: DVECBJCOGJRVPX-UHFFFAOYAA
  • ClC(=O)CCC
プロパティ
C 4 H 7 Cl O
モル質量 106.55  g·mol −1
外観 無色の液体
臭い 刺激的な
密度 1.033 g/cm 3
融点 −89 °C (−128 °F; 184 K)
沸点 102℃（216℉; 375K）
分解
溶解度 エーテルと混和する
磁化率（χ）
 −62.1·10 −6 cm 3 /モル
屈折率（nD ）
 1.412
危険
労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険
 水と激しく反応し、可燃性、腐食性がある
GHSラベル：
GHS02: 可燃性GHS05: 腐食性
危険
H225、H314
P210、P233、P240、P241、P242、P243、P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P370+P378、P403+P235、P405、P501
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 3: Liquids and solids that can be ignited under almost all ambient temperature conditions. Flash point between 23 and 38 °C (73 and 100 °F). E.g. gasolineInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazards (white): no code
3
3
2
引火点 21.7 °C (71.1 °F; 294.8 K)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
☒北 検証する （何ですか  ？） チェックはい☒北
化合物

塩化ブチリルは、化学式CH 3 CH 2 CH 2 C(O)Clで表される有機化合物です。無色の液体で、不快な臭いがあります。塩化ブチリルは有機溶媒に溶けますが、水やアルコールとは容易に反応します。通常は酪酸の塩素化によって生成されます。[1]

反応

関連するアシル塩化物と同様に、塩化ブチリルは容易に加水分解されます。

CH 3 CH 2 CH 2 C(O)Cl + H 2 O → CH 3 CH 2 CH 2 CO 2 H + HCl

アルコールは反応してエステルを生成します。

CH 3 CH 2 CH 2 C(O)Cl + ROH → CH 3 CH 2 CH 2 CO 2 R + HCl

アミンは反応してアミドを生成します。

CH 3 CH 2 CH 2 C(O)Cl + R 2 NH → CH 3 CH 2 CH 2 C(O)NR 2 + HCl

ブチリルクロリド誘導体は、農薬、医薬品、香料固定剤、重合触媒、染料の製造に用いられます。また、ブチリルクロリドは、医薬品、農薬、染料、エステル、過酸化物化合物の製造のための有機合成中間体としても広く用いられています。 [2]

安全性

塩化ブチリルは可燃性があり、空気中で発煙して塩化水素を放出します。

参考文献

  1. ^ ヘルフェリッヒ、B.;シェーファー、W. (1929)。 「n-ブチリルクロリド」。組織シンセ。9 : 32.土井:10.15227/orgsyn.009.0032。
  2. ^ 「N-ブチリルクロリド（ブタノイルクロリド）」chemicalland21.com . 2023年2月20日閲覧。
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