立方晶系
黄鉄鉱（FeS 2 ）の結晶を3つ含む岩石。黄鉄鉱の結晶構造は原始立方晶系であり、これは天然の結晶面の立方対称性に反映されている。
原始立方システムのネットワークモデル
原始格子と立方最密充填格子（面心立方格子とも呼ばれる）

結晶学において、立方晶系（または等軸晶系）とは、単位格子が立方体の形状をしている結晶系です。これは、結晶や鉱物に見られる最も一般的かつ単純な形状の一つです。

これらの結晶には主に 3 つの種類があります。

  • 原始立方体（略称cP 、単純立方体とも呼ばれる）
  • 体心立方格子（略称cIまたはbcc）
  • 面心立方格子（略称cFまたはfcc）

注： fccという用語は、金属に見られる立方最密充填構造、すなわちccp構造と同義に用いられることが多い。しかし、 fccは面心立方ブラヴェ格子を表すものであり、格子点にモチーフを配置した場合、必ずしも最密充填構造となるわけではない。例えば、ダイヤモンド格子と閃亜鉛鉱格子はfccであるが、最密充填構造ではない。それぞれは、以下に挙げる他の亜種に分類される。これらの結晶の単位胞は慣習的に立方体とされるが、基本単位胞は必ずしも立方体ではない。

ブラヴェ格子

立方晶系における 3 つのブラヴェ格子は次のとおりです。

ブラヴェ格子 プリミティブキュービック 体心立方格子 面心立方
ピアソンシンボルcPcIcF
単位セル

原始立方格子（cP）は、立方体の各頂点に1つの格子点を持つ。つまり、各単純立方単位胞は合計1つの格子点を持つ。格子点にある各原子は隣接する8つの立方体で均等に共有され、したがって単位胞は合計1つの原子（1 ⁄ 8  × 8）を含む。[ 1 ]

体心立方格子（cI）は、単位胞の中心に8つの頂点に加えて1つの格子点を持つ。単位胞あたり正味の格子点は2つ（1 ⁄ 8  × 8 + 1）である。[ 1 ]

BCC格子の原始セル

面心立方格子 (cF) では、立方体の面上に、それぞれがちょうど半分の寄与を与える格子点があり、さらに角の格子点も存在するため、単位セルあたり合計 4 つの格子点 (角から1 ⁄ 8  × 8 と面から1 ⁄ 2  × 6) になります。

FCC格子の原始的な変換

面心立方格子は六方最密充填（hcp）系と密接な関連があり、両者の六角形層の相対的な配置のみが異なります。面心立方格子の [111]面は六角形の格子です。

底心立方格子を作成しようとすると（つまり、各水平面の中心に追加の格子点を配置すると）、単純な四方晶ブラヴェ格子が生成されます。

配位数（CN）は、構造中の中心原子に最も近い隣接原子の数です。[ 1 ] cP格子内の各球の配位数は6、cI格子では8、cF格子では12です。

原子充填係数（APF）は、原子が占める体積の割合です。cP格子のAPFは約0.524、cI格子のAPFは約0.680、cF格子のAPFは約0.740です。

クリスタルクラス

等軸晶系のクラス名、点群（シェーンフライス記法、ヘルマン・モーガン記法、オービフォールド記法、コクセター記法）、種類、例、国際結晶学表、空間群番号[ 2 ]、および空間群を下表に示す。立方晶系空間群は合計36個存在する。

いいえ。 点群 タイプ 例 空間群
名前[ 3 ]シェーン。国際オーブ。コックス。原生的 面中心 体中心
195～197テタルトイド T23 332 [3,3] +鏡像異性体ウルマン石、塩素酸ナトリウムP23 F23 I23
198～199P2 1 3私2 1 3
200～204二倍体 T h2/m 3 (m 3 ) 3*2 [3 + ,4] 中心対称黄鉄鉱午後3時、午後3時Fm 3、Fd 3私3
205～206パ3Ia 3
207～211回転体 お432 432 [3,4] +鏡像異性体ペツァイトP432、P4 2 32 F432、F4 1 32 I432
212～214P4 3 32、P4 1 32 I4 1 32
215～217六面体 T d4 3m *332 [3,3] 閃亜鉛鉱P 4 3m F 4 3m私4 3m
218～220P 4 3n F 4 3c I 4 3d
221～230六八面体おお​4/m 3 2/m (m 3 m) *432 [3,4] 中心対称方鉛鉱、岩塩Pm 3 m、Pn 3 n、Pm 3 n、Pn 3 m Fm 3 m、Fm 3 c、Fd 3 m、Fd 3 c 私は3ヶ月、私は3日

六八面体の他の用語は、通常クラス、全面体、二面体中心クラス、方鉛鉱型です。

単一要素構造

ダイヤモンド立方単位格子の視覚化：1. 単位格子の構成要素、2. 1つの単位格子、3. 3 x 3 x 3の単位格子の格子

原則として、固体中の原子は互いに引き合うので、原子はより密に詰まった配置の方が一般的です。（ただし、例えば軌道混成が特定の結合角を要求する場合など、緩く詰まった配置も発生します。）したがって、原子充填率が特に低い原始立方構造は自然界ではまれですが、ポロニウムでは見られます。[ 4 ] [ 5 ]体心立方構造と板心立方構造は密度が高く、自然界では非常に一般的です。体心立方構造の例には、鉄、クロム、タングステン、ニオブなどがあります。板心立方構造の例には、アルミニウム、銅、金、銀などがあります。

もう一つの重要な立方晶構造はダイヤモンド立方構造で、炭素、ケイ素、ゲルマニウム、スズに見られます。面心立方（fcc）や体心立方（bcc）とは異なり、この構造は格子ではなく、原始格子に複数の原子が含まれています。その他の立方晶系元素構造には、タングステンに見られるA15構造や、非常に複雑なマンガン構造などがあります。

多要素構造

複数の元素からなる化合物（例えば二元化合物）は、多くの場合、立方晶系に基づく結晶構造をとります。ここでは、より一般的なものをいくつか挙げます。これらの構造は、2つ以上の相互浸透する副格子として捉えることができ、各副格子は他の副格子の 格子間サイトを占有します。

塩化セシウムの構造

塩化セシウムの単位格子。2色の球は2種類の原子を表しています。

一つの構造は「相互貫入原始立方構造」であり、「塩化セシウム」またはB2構造とも呼ばれます。この構造は、原子の配列が同じであるため、しばしば体心立方構造と混同されます。しかし、塩化セシウム構造は、2つの異なる原子種からなる基底構造を持っています。体心立方構造では、[111]方向に沿って並進対称性があります。塩化セシウム構造では、[111]方向への並進によって原子種が変化します。この構造は、それぞれの原子種が1つずつ、2つの独立した単純立方構造が互いに重なり合っていると考えることもできます。塩化物立方体の頂点はセシウム立方体の中心であり、その逆も同様です。[ 6 ]

この図は、セシウムと塩素の単純立方格子が絡み合っている様子を示しています。それぞれを個別に見ることも、体心立方格子のように絡み合っている様子を見ることもできます。

次のセクションで説明するNaCl構造でも同様です。Cl原子を取り除いても、残ったNa原子は単純な立方構造ではなく、FCC構造を形成します。

CsClの単位格子では、各イオンは反対種類のイオンからなる立方体の中心に位置しているため、配位数は8です。中心の陽イオンは、図に示すように立方体の頂点に位置する8つの陰イオンに配位しており、同様に中心の陰イオンは、立方体の頂点に位置する8つの陽イオンに配位しています。あるいは、この格子を、立方体の空隙に二次原子を含む単純な立方構造と見ることもできます。

この構造は、塩化セシウム自体だけでなく、低温または高圧で調製された他の特定のアルカリハロゲン化物にも現れます。 [ 7 ]一般的に、この構造はイオンの大きさがほぼ同じである2つの元素から形成される可能性が高くなります（たとえば、Cs +のイオン半径= 167 pm、Cl - = 181 pm）。

塩化セシウム（CsCl）構造の空間群は、ヘルマン・モーガン記法ではPm 3 m 、国際結晶構造表では「221」と呼ばれる。Strukturberichtによる指定は「B2」である。[ 8 ]

CsCl構造で結晶化する希土類金属間化合物は100種類近く存在し、その中にはマグネシウム[ 9 ]や、第11族、第12族、[ 10 ]、[ 11 ]、第13族の元素との二元化合物も数多く含まれる。塩化セシウムに似た構造を示す他の化合物としては、 CsBr、CsI、高温のRbCl、AlCo、AgZn、BeCu、MgCe、RuAl、SrTl などがある。

岩塩構造

岩塩の結晶構造。各原子は6つの最近傍原子を持ち、八面体構造をしています。

岩塩または岩塩（塩化ナトリウム）構造の空間群は、ヘルマン・モーガン記法ではFm 3 m、国際結晶構造表では「225」と表記される。Strukturbericht記法では「B1 」である。[ 12 ]

岩塩構造では、2種類の原子がそれぞれ独立した面心立方格子を形成し、2つの格子が相互に浸透して3次元の市松模様を形成します。岩塩構造は八面体配位構造を持ちます。つまり、各原子の最近傍原子は、正八面体の6つの頂点のように配置された、反対の種類の原子6個で構成されます。塩化ナトリウムでは、ナトリウム原子と塩素原子の比率は1:1です。この構造は、ナトリウムのFCC格子で塩素が八面体の各空隙を占めている、あるいはその逆であるとも表現できます。 [ 6 ]

この構造を持つ化合物の例としては、塩化ナトリウム自体、ほぼすべての他のアルカリハロゲン化物、そして「多くの二価金属酸化物、硫化物、セレン化物、テルル化物」が挙げられる。[ 7 ]半径比則によれば、この構造は陽イオンが陰イオンよりいくらか小さい場合（陽イオン/陰イオン半径比が0.414対0.732）に形成される可能性が高くなります。

いくつかの岩塩構造結晶における原子間距離（陽イオンと陰イオンの距離、または単位格子の長さaの半分）は、  NaFの場合は2.3Å（2.3×10-10m）[13]、NaClの場合は2.8Å、[ 14 ]、SnTeの場合は3.2Å [ 15 ]です。ほとんどのアルカリ金属水素化物とハロゲン化物は岩塩構造をしていますが、いくつかは塩化セシウム構造をしています。

岩塩構造を有する アルカリ金属水素化物およびハロゲン化物
水素化物 フッ化物 塩化物 臭化物 ヨウ化物
リチウム 水素化リチウムフッ化リチウム[ 16 ]塩化リチウム臭化リチウムヨウ化リチウム
ナトリウム 水素化ナトリウムフッ化ナトリウム[ 16 ]塩化ナトリウム臭化ナトリウムヨウ化ナトリウム
カリウム 水素化カリウムフッ化カリウム[ 16 ]塩化カリウム臭化カリウムヨウ化カリウム
ルビジウム 水素化ルビジウムフッ化ルビジウム塩化ルビジウム臭化ルビジウムヨウ化ルビジウム
セシウム 水素化セシウムフッ化セシウム（CsCl構造）
岩塩構造を有する アルカリ土類金属カルコゲニド
酸化物 硫化物 セレン化物 テルル化物 ポロニデス
マグネシウム 酸化マグネシウム硫化マグネシウムセレン化マグネシウム[ 17 ]テルル化マグネシウム[ 18 ]（NiAs構造）
カルシウム 酸化カルシウム硫化カルシウムセレン化カルシウム[ 19 ]テルル化カルシウムカルシウムポロニド[ 20 ]
ストロンチウム 酸化ストロンチウム硫化ストロンチウムセレン化ストロンチウムテルル化ストロンチウムストロンチウムポロニド[ 20 ]
バリウム 酸化バリウム硫化バリウムセレン化バリウムテルル化バリウムバリウムポロニド[ 20 ]
岩塩構造を持つ 希土類元素[ 21 ]およびアクチノイドニクチド
窒化物 リン化物 ヒ化物 アンチモン化物 ビスマス
スカンジウム 窒化スカンジウムリン化スカンジウムスカンジウムヒ素[ 22 ]アンチモン化スカンジウム[ 23 ]スカンジウムビスマス[ 24 ]
イットリウム 窒化イットリウムリン化イットリウムイットリウムヒ素[ 25 ]イットリウムアンチモンイットリウムビスマス[ 26 ]
ランタン 窒化ランタン[ 27 ]リン化ランタン[ 28 ]ランタンヒ素[ 25 ]アンチモン化ランタンランタンビスマス[ 29 ]
セリウム 窒化セリウム[ 27 ]リン化セリウム[ 28 ]ヒ化セリウム[ 25 ]アンチモン化セリウムビスマス化セリウム[ 29 ]
プラセオジム プラセオジム窒化物[ 27 ]リン化プラセオジム[ 28 ]プラセオジムヒ素[ 25 ]プラセオジムアンチモン[ 30 ]プラセオジムビスマス[ 29 ]
ネオジム 窒化ネオジム[ 27 ]リン化ネオジム[ 28 ]ネオジムヒ素[ 25 ]ネオジムアンチモン[ 30 ]ネオジムビスマス[ 29 ]
プロメチウム ? ? ? ? ?
サマリウム 窒化サマリウム[ 27 ]リン化サマリウム[ 28 ]サマリウムヒ素[ 25 ]サマリウムアンチモン[ 30 ]サマリウムビスマス[ 29 ]
ユーロピウム 窒化ユーロピウム[ 27 ]リン化ユーロピウム（Na 2 O 2構造）[ 31 ]（不安定）[ 32 ]
ガドリニウム 窒化ガドリニウム[ 27 ]リン化ガドリニウムガドリニウムヒ素[ 25 ]ガドリニウムアンチモン[ 30 ]ガドリニウムビスマス[ 29 ]
テルビウム 窒化テルビウム[ 27 ]リン化テルビウムテルビウムヒ素[ 25 ]テルビウムアンチモン[ 30 ]テルビウムビスマス[ 29 ]
ジスプロシウム 窒化ジスプロシウム[ 27 ]リン化ジスプロシウムジスプロシウムヒ素ジスプロシウムアンチモンジスプロシウムビスマス[ 29 ]
ホルミウム 窒化ホルミウム[ 27 ]リン化ホルミウムホルミウムヒ素[ 25 ]ホルミウムアンチモンホルミウムビスマス[ 29 ]
エルビウム 窒化エルビウム[ 27 ]リン化エルビウムエルビウムヒ素[ 25 ]エルビウムアンチモンエルビウムビスマス[ 29 ]
ツリウム 窒化ツリウム[ 27 ]リン化ツリウムツリウムヒ素ツリウムアンチモンツリウムビスマス[ 29 ]
イッテルビウム 窒化イッテルビウム[ 27 ]リン化イッテルビウムイッテルビウムヒ素[ 25 ]イッテルビウムアンチモン（不安定）[ 33 ] [ 34 ]
ルテチウム 窒化ルテチウム[ 27 ]リン化ルテチウムルテチウムヒ素ルテチウムアンチモンルテチウムビスマス
アクチニウム ? ? ? ? ?
トリウム 窒化トリウム[ 35 ]リン化トリウム[ 35 ]ヒ化トリウム[ 35 ]アンチモン化トリウム[ 35 ]（CsCl構造）
プロトアクチニウム ? ? ? ? ?
ウラン 窒化ウラン[ 35 ]ウラン一リン化物[ 35 ]ウランヒ素[ 35 ]ウランアンチモン[ 35 ]ウランビスマス[ 36 ]
ネプツニウム 窒化ネプツニウムリン化ネプツニウムネプツニウムヒ素ネプツニウムアンチモンネプツニウムビスマス[ 36 ]
プルトニウム 窒化プルトニウム[ 35 ]リン化プルトニウム[ 35 ]プルトニウムヒ素[ 35 ]プルトニウムアンチモン[ 35 ]プルトニウムビスマス[ 36 ]
アメリシウム 窒化アメリシウム[ 36 ]リン化アメリシウム[ 36 ]アメリシウムヒ素[ 36 ]アンチモン化アメリシウム[ 36 ]アメリシウムビスマス[ 36 ]
キュリウム 窒化キュリウム[ 37 ]リン化キュリウム[ 37 ]ヒ化キュリウム[ 37 ]アンチモン化キュリウム[ 37 ]ビスマス化キュリウム[ 37 ]
バークリウム 窒化ベルクリウム[ 37 ]リン化ベルクリウム[ 37 ]ヒ化ベルクリウム[ 37 ]? ベルクリウムビスマス[ 37 ]
カリホルニウム ? ? ヒ化カリホルニウム[ 37 ]? カリホルニウムビスマス[ 37 ]
岩塩構造を持つ 希土類元素およびアクチノイドカルコゲニド
酸化物 硫化物 セレン化物 テルル化物 ポロニデス
スカンジウム （不安定）[ 38 ]硫化スカンジウム
イットリウム イットリウム一硫化物[ 39 ]
ランタン 硫化ランタン[ 40 ]
セリウム 一硫化セリウム[ 40 ]セリウムモノセレン化物[ 41 ]テルル化セリウム[ 41 ]
プラセオジム プラセオジム一硫化物[ 40 ]プラセオジムモノセレン化物[ 41 ]プラセオジムモノテルル化物[ 41 ]
ネオジム 硫化ネオジム[ 40 ]ネオジム一セレン化物[ 41 ]ネオジムモノテルル化物[ 41 ]
プロメチウム ? ? ? ?
サマリウム 硫化サマリウム[ 40 ]一セレン化サマリウムサマリウムモノテルル化物サマリウムモノポロニド[ 42 ]
ユーロピウム 一酸化ユーロピウム硫化ユーロピウム[ 40 ]一セレン化ユーロピウム[ 43 ]ユーロピウムモノテルル化物[ 43 ]ユーロピウムモノポロニド[ 42 ]
ガドリニウム （不安定）[ 38 ]硫化ガドリニウム[ 40 ]
テルビウム テルビウムモノスルフィド[ 40 ]テルビウムモノポロニド[ 42 ]
ジスプロシウム ジスプロシウム一硫化物[ 40 ]ジスプロシウムモノポロニド[ 42 ]
ホルミウム 硫化ホルミウム[ 40 ]ホルミウムモノポロニド[ 42 ]
エルビウム 硫化エルビウム[ 40 ]
ツリウム ツリウムモノスルフィド[ 40 ]ツリウムモノポロニド[ 42 ]
イッテルビウム 一酸化イッテルビウムイッテルビウム一硫化物[ 40 ]イッテルビウムモノポロニド[ 42 ]
ルテチウム （不安定）[ 38 ] [ 44 ]ルテチウムモノスルフィド[ 40 ]ルテチウムモノポロニド[ 42 ]
アクチニウム ? ? ? ?
トリウム 硫化トリウム[ 35 ]一セレン化トリウム[ 35 ]（CsCl構造）[ 45 ]
プロトアクチニウム ? ? ? ?
ウラン 一硫化ウラン[ 35 ]一セレン化ウラン[ 35 ]ウランモノテルル化物[ 35 ]
ネプツニウム 硫化ネプツニウム一セレン化ネプツニウムネプツニウムモノテルル化物
プルトニウム 硫化プルトニウム[ 35 ]一セレン化プルトニウム[ 35 ]プルトニウムモノテルル化物[ 35 ]
アメリシウム 一硫化アメリシウム[ 36 ]一セレン化アメリシウム[ 36 ]テルル化アメリシウム[ 36 ]
キュリウム 硫化キュリウム[ 37 ]一セレン化キュリウム[ 37 ]テルル化キュリウム[ 37 ]
岩塩構造を有する 遷移金属炭化物および窒化物
炭化物 窒化物
チタン 炭化チタン窒化チタン
ジルコニウム 炭化ジルコニウム窒化ジルコニウム
ハフニウム ハフニウムカーバイド窒化ハフニウム[ 46 ]
バナジウム 炭化バナジウム窒化バナジウム
ニオブ 炭化ニオブ窒化ニオブ
タンタル 炭化タンタル（CoSn構造）
クロム （不安定）[ 47 ]窒化クロム

多くの遷移金属一酸化物も岩塩構造をとる（TiO、VO、CrO、MnO、FeO、CoO、NiO、CdO）。初期のアクチノイド一炭化物もこの構造をとる（ThC、PaC、UC、NpC、PuC）。[ 37 ]

蛍石の構造

岩塩構造と同様に、蛍石構造（AB 2）もFm 3 m構造ですが、イオン比は1:2です。反蛍石構造はほぼ同一ですが、陰イオンと陽イオンの位置が逆になっています。これらはワイコフ位置4aと8cで表され、岩塩構造では4aと4bです。[ 48 ] [ 49 ]

閃亜鉛鉱構造

閃亜鉛鉱単位格子

閃亜鉛鉱構造の空間群はF 4 3m（ヘルマン・モーガン記法）または216と呼ばれます。[ 50 ] [ 51 ] Strukturberichtの指定は「B3」です。[ 52 ]

閃亜鉛鉱構造（「zinc blende（閃亜鉛鉱）」とも表記される）は、硫化亜鉛（β-ZnS）の一種である閃亜鉛鉱（スファレライト）という鉱物にちなんで名付けられました。岩塩構造と同様に、2種類の原子が互いに浸透し合う面心立方格子を形成します。しかし、2つの格子の相対的な位置関係は岩塩構造とは異なります。閃亜鉛鉱構造は四面体配位構造です。つまり、各原子の最近傍原子は、正四面体の4つの頂点のように配置された、反対種類の4つの原子で構成されています。硫化亜鉛では、亜鉛と硫黄の比は1:1です。[ 6 ]全体として、閃亜鉛鉱構造における原子の配置はダイヤモンド立方構造と同じですが、異なる格子サイトで原子の種類が交互に配置されています。この構造は、硫黄原子が四面体空隙の半分を占める亜鉛のFCC格子として記述することもでき、その逆も同様である。[ 6 ]

この構造を持つ化合物の例としては、閃亜鉛鉱そのもの、硝酸鉛(II) 、多くの化合物半導体（ガリウムヒ素やカドミウムテルル化物など）、その他様々な二元化合物が挙げられる。ホウ素族ニクトゲニドは通常閃亜鉛鉱型構造をとるが、窒化物はウルツ鉱型構造をとることがより一般的であり、その閃亜鉛鉱型はあまり知られていない多形である。[ 53 ] [ 54 ]

閃亜鉛鉱型構造の ハロゲン化銅
フッ化物 塩化物 臭化物 ヨウ化物
銅 フッ化銅(I)塩化銅(I)臭化銅(I)ヨウ化銅(I)
閃亜鉛鉱型構造を有する ベリリウムおよび第12族カルコゲニド
硫化物 セレン化物 テルル化物 ポロニデス
ベリリウム 硫化ベリリウムセレン化ベリリウムテルル化ベリリウムベリリウムポロニド[ 55 ] [ 56 ]
亜鉛 硫化亜鉛セレン化亜鉛テルル化亜鉛亜鉛ポロニド
カドミウム 硫化カドミウムセレン化カドミウムテルル化カドミウムカドミウムポロニド
水銀 硫化水銀セレン化水銀テルル化水銀–

このグループはII-VI族の化合物としても知られており、そのほとんどは閃亜鉛鉱型 (立方晶系) またはウルツ鉱型 (六方晶系) のどちらの形でも作ることができます。

閃亜鉛鉱型構造を持つ 第13族ニクトゲニド
窒化物 リン化物 ヒ化物 アンチモン化物
ボロン 窒化ホウ素* リン化ホウ素砒化ホウ素アンチモン化ホウ素
アルミニウム 窒化アルミニウム* リン化アルミニウムアルミニウムヒ素アンチモン化アルミニウム
ガリウム 窒化ガリウム* リン化ガリウムガリウムヒ素アンチモン化ガリウム
インジウム 窒化インジウム* リン化インジウムインジウムヒ素アンチモン化インジウム

このグループは、III-V族化合物としても知られています。

式 X 2 YZ のホイスラー化合物の構造(例: Co 2 MnSi)。

ホイスラー構造

ホイスラー構造はCu 2 MnAlの構造に基づいており、遷移金属を含む三元化合物によく見られる構造です。空間群はFm 3 m（No. 225）で、構造式はL2 1です。近縁の半ホイスラー化合物や逆ホイスラー化合物と合わせると、数百の例があります。

鉄モノシリサイド構造

鉄モノシリサイド構造の図。

鉄モノシリサイド構造の空間群はP2 1 3（198番）であり、Strukturbericht指定はB20である。これはキラル構造であり、螺旋磁性と関連付けられることがある。単位胞には各元素が4原子ずつ含まれ、合計8原子となる。

例としては、遷移金属シリサイドやゲルマニドのほか、ガリウムパラジウムなどの他の化合物が挙げられます。

FeSi構造を持つ遷移金属シリサイドおよびゲルマニド
ケイ化物 ゲルマニデス
マンガン マンガンモノシリサイドマンガンゲルマニウム
鉄 鉄モノシリサイド鉄ゲルマニウム化物
コバルト コバルトモノシリサイドコバルトゲルマニド
クロム クロム(IV)シリサイドクロム(IV)ゲルマニド

ウィア・フェラン構造

ウィア・フェラン構造

ウィア・フェラン構造はPm 3 n（223）対称性を示す。

14面体が3方向に積み重なり、隙間にピリトヘドロン格子を持つ構造です。化学では結晶構造として発見され、通常は「I型クラスレート構造」として知られています。メタン、プロパン、二酸化炭素が低温で生成するガスハイドレートは、ウィア・フェラン構造の節に水分子が水素結合し、より大きなガス分子が多面体のケージに閉じ込められた構造をとります。

参照

参考文献

  1. ^ a b c De Wolff, PM; Belov, NV; Bertaut, EF; Buerger, MJ; Donnay, JDH; Fischer, W.; Hahn, Th.; Koptsik, VA; MacKay, AL; Wondratschek, H.; Wilson, AJC; Abrahams, SC (1985). 「結晶族、ブラヴェ格子型、算術クラスの命名法。対称性の命名法に関する国際結晶学連合特別委員会報告書」 Acta Crystallographica Section A . 41 (3): 278. doi : 10.1107/S0108767385000587 .
  2. ^プリンス, E.編 (2006).国際結晶学表. doi : 10.1107/97809553602060000001 . ISBN 978-1-4020-4969-9. S2CID  146060934 .
  3. ^結晶学と結晶形別鉱物、Webmineral
  4. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
  5. ^最初の発見はJ. Chem. Phys. 14 , 569 (1946)に掲載されました。
  6. ^ a b c d「Cubic Lattices and Close Packing」。2013年10月3日。2020年11月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。
  7. ^ a bザイツ著『現代固体理論』（1940年）、49ページ
  8. ^ CsCl (B2) の構造は2008年9月15日にWayback Machineにアーカイブされています
  9. ^ Saccone, A.; Delfino, S.; Macció, D.; Ferro, R. (1993). 「マグネシウム-希土類元素相図：Ho-Mg系の実験的研究」. Journal of Phase Equilibria . 14 (3): 280– 287. doi : 10.1007/bf02668225 . S2CID 95011597 . 
  10. ^ Kanematu, K.; T. Alfieri, G.; Banks, E. (1969). 「CsCl構造を持つ希土類亜鉛化合物の磁気的研究」.日本物理学会誌. 26 (2): 244– 248. Bibcode : 1969JPSJ...26..244K . doi : 10.1143/jpsj.26.244 .
  11. ^ Buschow, KHJ (1974). 「CsCl型希土類カドミウム化合物の磁気特性」. The Journal of Chemical Physics . 61 (11): 4666– 4670. Bibcode : 1974JChPh..61.4666B . doi : 10.1063/1.1681788 .
  12. ^ NaCl (B1) の構造は2008年10月19日にWayback Machineにアーカイブされています
  13. ^ Sundquist, JJ; Lin, CC (1981). 「フッ化ナトリウム結晶のF中心の電子構造」. Journal of Physics C: Solid State Physics . 14 (32): 4797– 4805. Bibcode : 1981JPhC...14.4797S . doi : 10.1088/0022-3719/14/32/016 .
  14. ^ Abrahams, SC; Bernstein, JL (1965). 「自動回折計の精度．塩化ナトリウム構造因子の測定」. Acta Crystallogr. 18 (5): 926– 932. doi : 10.1107/S0365110X65002244 .
  15. ^ Kao, W.; Peretti, E. (1970). 「三元系サブシステムSn4As3-SnAs-SnTe」. Journal of the Less Common Metals . 22 : 39–50 . doi : 10.1016/0022-5088(70)90174-8 .
  16. ^ a b c J. Aigueperse、P. Mollard、D. Devilliers、M. Chemla、R. Faron、R. Romano、JP Cuer、「無機フッ素化合物」（セクション4）、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2005年。doi ： 10.1002 / 14356007.a11_307。
  17. ^ブロッホ、アイナール (1927-06-01)。 「MgO、MgS、MgSe、MnO および MnSe」。Zeitschrift für Physikalische Chemie (ドイツ語)。127U (1): 446–454 .土井: 10.1515/zpch-1927-12724。S2CID 100227546。 
  18. ^ Mir, Showkat H.; Jha, Prakash C.; Dabhi, Shweta; Jha, Prafulla K. (2016). 「マグネシウムカルコゲニドの相安定性、格子ダイナミクス、熱力学的特性に関する第一原理研究」. Materials Chemistry and Physics . 175 : 54– 61. doi : 10.1016/j.matchemphys.2016.02.066 .
  19. ^ Louail, L.; Haddadi, K.; Maouche, D.; Ali Sahraoui, F.; Hachemi, A. (2008). 「圧力下におけるセレン化カルシウムの電子バンド構造」. Physica B: Condensed Matter . 403 (18): 3022– 3026. Bibcode : 2008PhyB..403.3022L . doi : 10.1016/j.physb.2008.03.009 .
  20. ^ a b c Brown, SA; Brown, PL (2019).ポロニウムの水溶液化学とその熱化学の実用的応用. エルゼビア・サイエンス. p. 25. ISBN 978-0-12-819309-9。
  21. ^ Hulliger, F. (1979). 「第33章 希土類ニクタイド」.希土類の物理と化学ハンドブック. 第4巻. エルゼビア. pp.  153– 236. doi : 10.1016/s0168-1273(79)04006-x . ISBN 9780444852168。
  22. ^ Gschneidner, KA; Calderwood, FW (1986). 「As−Sc（ヒ素−スカンジウム）系」.合金相図速報. 7 (4): 348– 349. doi : 10.1007/bf02873011 .
  23. ^林 淳; 城谷 郁; 平野 健; 石松 暢; 下村 修; 池川 毅 (2003). 「NaCl型構造を持つScSbおよびYSbの高圧下における構造相転移」. Solid State Communications . 125 (10): 543– 546. Bibcode : 2003SSCom.125..543H . doi : 10.1016/s0038-1098(02)00889-x .
  24. ^ Horovitz, CT (2012).スカンジウムの起源、化学、物理学、冶金、生物学、技術. エルゼビア・サイエンス. p. 273. ISBN 978-0-323-14451-3。
  25. ^ a b c d e f g h i j k Ono, S.; Despault, JG; Calvert, LD; Taylor, JB (1970). 「希土類ヒ素化合物」. Journal of the Less Common Metals . 22 (1): 51– 59. doi : 10.1016/0022-5088(70)90175-x .
  26. ^ Schmidt, FA; McMasters, OD; Lichtenberg, RR (1969). 「イットリウム-ビスマス合金系」. Journal of the Less Common Metals . 18 (3): 215– 220. doi : 10.1016/0022-5088(69)90159-3 .
  27. ^ a b c d e f g h i j k l m n Natali, F.; Ruck, BJ; Plank, NOV; Trodahl, HJ; Granville, S.; Meyer, C.; Lambrecht, WRL (2013). 「希土類元素一窒化物」.材料科学の進歩. 58 (8): 1316– 1360. arXiv : 1208.2410 . doi : 10.1016/j.pmatsci.2013.06.002 . S2CID 118566136 . 
  28. ^ a b c d e小野 誠; 野村 健; 早川 秀 (1974). 「新規希土類リン化物の合成」. Journal of the Less Common Metals . 38 ( 2–3 ): 119– 130. doi : 10.1016/0022-5088(74)90055-1 .
  29. ^ a b c d e f g h i j k吉原, K.; テイラー, JB; カルバート, LD; デスポール, JG (1975). 「希土類ビスマス」. Journal of the Less Common Metals . 41 (2): 329– 337. doi : 10.1016/0022-5088(75)90038-7 .
  30. ^ a b c d e林 淳; 城谷 一郎; 田中 雄三; 足立 剛; 下村 修; 池川 毅 (2000). 「NaCl型構造を持つLnSb（Ln=ランタニド）の高圧下における相転移」.固体通信. 114 (11): 561– 565. Bibcode : 2000SSCom.114..561H . doi : 10.1016/s0038-1098(00)00113-7 .
  31. ^ Gschneidner, KA; Calderwood, FW (1986). 「As−Eu（ヒ素−ユーロピウム）系」.合金相図速報. 7 (3): 279– 283. doi : 10.1007/bf02869009 .
  32. ^ Taylor, JB; Calvert, LD; Wang, Y. (1979). 「いくつかの新規ユーロピウムアンチモン化物およびビスマス化物の粉末データ」. Journal of Applied Crystallography . 12 (2): 249– 251. doi : 10.1107/s0021889879012309 .
  33. ^岡本博史 (1999). 「Bi-Yb（ビスマス・イッテルビウム）」。位相平衡ジャーナル。20 (4): 453.土井: 10.1361/105497199770335640。
  34. ^ Duan, Xu; Wu, Fan; Chen, Jia; Zhang, Peiran; Liu, Yang; Yuan, Huiqiu; Cao, Chao (2018). 「LnPn (Ln=Ce, Pr, Sm, Gd, Yb; Pn=Sb, Bi) の可変電子構造とトポロジカル特性」 . Communications Physics . 1 (1): 71. arXiv : 1802.04554 . Bibcode : 2018CmPhy...1...71D . doi : 10.1038/s42005-018-0074-8 .
  35. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Kruger , OL; Moser, JB (1967). 「NaCl型構造を持つアクチニドIVA-VIA族化合物の格子定数と融点」. Journal of Physics and Chemistry of Solids . 28 (11): 2321– 2325. Bibcode : 1967JPCS...28.2321K . doi : 10.1016/0022-3697(67)90257-0 .
  36. ^ a b c d e f g h i j k Vogt, O.; Mattenberger, K. (1995). 「局所的またはほぼ局所的な4f殻および5f殻の磁性」. Journal of Alloys and Compounds . 223 (2): 226– 236. doi : 10.1016/0925-8388(94)09005-x .
  37. ^ a b c d e f g h i j k l m n oベネディクト, U.; ホルツァッフェル, WB (1993). 「第113章 高圧研究 — 構造的側面」.ランタノイド／アクチノイド：物理学 I . 希土類元素の物理化学ハンドブック. 第17巻. エルゼビア. pp.  245– 300. doi : 10.1016/s0168-1273(05)80030-3 . ISBN 9780444815026。
  38. ^ a b c Leger, JM; Yacoubi, N.; Loriers, J. (1981). 「希土類一酸化物の合成」. Journal of Solid State Chemistry . 36 (3): 261– 270. Bibcode : 1981JSSCh..36..261L . doi : 10.1016/0022-4596(81)90436-9 .
  39. ^ Roedhammer, P.; Reichardt, W.; Holtzberg, F. (1978). 「YSのフォノン分散におけるソフトモード挙動」. Physical Review Letters . 40 (7): 465– 468. Bibcode : 1978PhRvL..40..465R . doi : 10.1103/physrevlett.40.465 .
  40. ^ a b c d e f g h i j k l m n Didchenko , R.; Gortsema, FP (1963). 「希土類元素一硫化物および窒化物の電気的・磁気的性質」. Journal of Physics and Chemistry of Solids . 24 (7): 863– 870. Bibcode : 1963JPCS...24..863D . doi : 10.1016/0022-3697(63)90062-3 .
  41. ^ a b c d e f Smolensky, GA; Adamjan, VE; Loginov, GM (1968). 「軽希土類モノカルコゲニドの反強磁性特性」. Journal of Applied Physics . 39 (2): 786– 790. Bibcode : 1968JAP....39..786S . doi : 10.1063/1.2163619 .
  42. ^ a b c d e f g h Kershner, CJ; DeSando, RJ; Heidelberg, RF; Steinmeyer, RH (1966). 「希土類元素ポロニド」. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry . 28 (8): 1581– 1588. doi : 10.1016/0022-1902(66)80054-4 .
  43. ^ a b Wachter, P. (1972). 「ユーロピウムカルコゲニドおよび希土類ニクタイドの光学的・電気的・磁気的特性」CRC固体科学批評レビュー. 3 (2): 189– 241. doi : 10.1080/10408437208244865 .
  44. ^マイヤー、G (1991).ランタニドおよびアクチニド化合物の合成. ドルドレヒト: シュプリンガー・オランダ. p. 237. ISBN 978-94-011-3758-4. OCLC  840310000 .
  45. ^ D'Eye, RWM; Sellman, PG (1954). 「トリウム–テルル系」. J. Chem. Soc. : 3760– 3766. doi : 10.1039/jr9540003760 .
  46. ^ Friedrich, Alexandra; Winkler, Björn; Juarez-Arellano, Erick A.; Bayarjargal, Lkhamsuren (2011). 「レーザー加熱ダイヤモンドアンビルセルを用いた元素からの二元遷移金属窒化物、炭化物、ホウ化物の合成と構造と特性の関係」 . Materials . 4 ( 10): 1648– 1692. Bibcode : 2011Mate....4.1648F . doi : 10.3390/ma4101648 . PMC 5448873. PMID 28824101 .  
  47. ^ Venkatraman, M.; Neumann, JP (1990). 「C-Cr（炭素-クロム）系」.合金相図速報. 11 (2): 152– 159. doi : 10.1007/bf02841701 .
  48. ^ "Fluorite" . aflow.org . 2020年5月22日閲覧。
  49. ^ 「Rock Salt」 . aflow.org . 2020年5月22日閲覧。
  50. ^ Kantorovich, L. (2004). 『固体の量子論』 シュプリンガー p. 32. ISBN 1-4020-2153-4。
  51. ^ロンドン大学バークベック・カレッジ
  52. ^閃亜鉛鉱（B3）構造。米国海軍研究所
  53. ^ Wang, LD; Kwok, HS (2000). 「パルスレーザー堆積法による立方晶窒化アルミニウムおよび窒化ガリウム薄膜の作製」.応用表面科学. 154– 155 ( 1– 4): 439– 443. Bibcode : 2000ApSS..154..439W . doi : 10.1016/s0169-4332(99)00372-4 .
  54. ^小関 正明; 大久保 佳奈; 小林 篤; 太田 実夫; 藤岡 浩 (2014). 「立方晶窒化インジウムをベースとした電界効果トランジスタ」. Scientific Reports . 4 (1): 3951. Bibcode : 2014NatSR...4E3951O . doi : 10.1038/srep03951 . PMC 3912472. PMID 24492240 .  
  55. ^グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン (1984). 『元素の化学』オックスフォード:ペルガモン・プレス. p. 899. ISBN 978-0-08-022057-4。。
  56. ^ Moyer, Harvey V. (1956). 「ポロニウムの化学的性質」. Moyer, Harvey V. (編).ポロニウム（報告書）. オークリッジ、テネシー州：米国原子力委員会. pp.  33– 96. doi : 10.2172/4367751 . TID-5221.。

さらに読む

  • ハールバット、コーネリアス S.; クライン、コーネリス、1985年、「鉱物学マニュアル」、第20版、ワイリー、ISBN 0-471-80580-7
「 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cubic_crystal_system&oldid=1333846028」から取得