希釈率

化学と生物学において、希釈率と希釈係数は、ある液体物質を別の液体物質と混合した際の濃度変化を表す、関連性のある（しかしわずかに異なる）2つの表現です。これらは、目的の液体物質の単位体積を適切な量の溶媒と混合して所望の濃度を得る単純希釈によく用いられます。真の希釈度を得るには、希釈された物質を十分に混合する必要があります。

たとえば、希釈率が 1:5 の溶液では、溶質(希釈される物質) の 1 単位体積と溶媒の 5 単位体積を組み合わせて、合計 6 単位体積にします。

写真現像では、希釈率は通常「1+x」の形式で示されます。例えば「1+49」は、通常、濃縮液1に対して水49の割合を意味します。つまり、500mlの溶液には濃縮液10mlと水490mlが必要になります。

希釈係数

「希釈係数」とは、アリコート体積と最終体積の比率を表す表現です。希釈係数は、市販の分析法でよく用いられる表記法です。例えば、希釈係数が1/5の溶液（ x5希釈と略される場合もあります）では、溶質（希釈対象物質）の1単位体積と溶媒の（およそ）4単位体積を混合して、総体積を5単位とします。使用する溶質（V solute ）と溶媒（V solvent ）の体積を計算するには、以下の式を使用できます。[ ₁ ]ここ_で^、 V total_は希望する総体積、Fは希望する希釈係数（「 1/ F希釈係数」または「xF希釈」と表記される場合のFの位の数字）です。ただし、溶液や混合物によっては、その成分よりもわずかに少ない体積を占める場合があります。 $${\displaystyle {\begin{aligned}V_{\rm {solute}}&={\frac {V_{\rm {total}}}{F}}\\[4pt]V_{\rm {solvent}}&=V_{\rm {total}}-V_{\rm {solute}}\end{aligned}}}$$

薬学などの他の科学分野や、科学以外の用途では、希釈度は通常、溶媒と溶質の比率として示されます。大きな比率の場合、この混乱はわずかな違いしか生じませんが、精密な作業においては、希釈率と希釈係数のどちらを意図しているのかを明確にすることが重要になる場合があります。

参照

• 分数（化学）
• 集中
• 三角図

参考文献

1. ウォーカー博士. 「希釈」（PDF） .ウェーバー州立大学. 2023年5月6日閲覧。