硝酸エチルアンモニウム
硝酸エチルアンモニウム
いくつかの水素原子が付加された硝酸エチルアンモニウムの部分縮合骨格式
いくつかの水素原子が付加された硝酸エチルアンモニウムの部分縮合骨格式
硝酸エチルアンモニウムの球棒モデル
硝酸エチルアンモニウムの球棒モデル
名前
IUPAC名
硝酸エタナミニウム
識別子
3Dモデル（JSmol）
チェビ
ケムスパイダー
ECHA 情報カード100.218.244
EC番号
  • 690-858-8
  • InChI=1S/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1 チェックはい
    キー: AHRQMWOXLCFNAV-UHFFFAOYSA-O チェックはい
  • InChI=1/C2H7N.NO3/c1-2-3;2-1(3)4/h2-3H2,1H3;/q;-1/p+1
    キー: AHRQMWOXLCFNAV-IKLDFBCSAI
  • CC[NH3+].[N+](=O)([O-])[O-]
プロパティ[ 1 ]
[CH 3 CH 2 NH 3 ] + [NO 3 ] −
モル質量108.0965 g/モル
外観 無色の液体
密度1.261 g/ml
融点12℃（54℉、285K）
沸点240℃（464℉; 513 K）
熱化学
熱容量（℃）
206 J/(モル·K)
危険
労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険
刺激物
GHSラベル： [ 2 ]
GHS07: 感嘆符
警告
H315、H319、H335
P220、P261、P280、P312
安全データシート（SDS） [1]
関連化合物
その他の陽イオン
硝酸メチルアンモニウム
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
チェックはい 検証する （何ですか  ？） チェックはい☒北

硝酸エチルアンモニウムまたは硝酸エチルアミン[ 3 ] (EAN) は、化学式[CH 3 CH 2 NH 3 ] + [NO 3 ] −で 表される塩です。無臭、無色からわずかに黄色がかった液体で、融点は12℃です。[ 4 ]この化合物は1914年にポール・ウォルデンによって記述され、[ 5 ] [ 6 ]室温でイオン性液体として報告された最も古い例であると考えられています。[ 7 ]

合成と特性

硝酸エチルアンモニウムは、硝酸エチルをアンモニアアルコール溶液と加熱することによって生成される[ 8 ]か、エチルアミンを濃硝酸と反応させることによって生成される[ 6 ]。粘度は25℃で0.28ポアズ（0.028 Pa·s）と比較的低く、そのため25℃で約20 mS·cm −1の高い電気伝導率を示す。沸点は240℃で、約250℃で分解する[ 1 ] 。密度は20℃で1.261 g/cm 3である[ 9 ]。

エチルアンモニウムイオン（CH 3 CH 2 NH+3）は、中心の窒素原子の周りに四面体状に配列した３つの容易に分離可能な陽子を有するが、 NO−3アニオンは平面状です。構造上の違いはあるものの、EANは水と多くの特性を共有しています。例えば、ミセル形成、炭化水素の凝集、負のエンタルピーおよびエントロピーを持つ気体の溶解などです。水と同様に、EANは三次元の水素結合ネットワークを形成することができます。[ 10 ]

アプリケーション

硝酸エチルアンモニウムは、電気化学における導電性溶媒として、またタンパク質結晶化剤として用いられます。 [ 11 ] [ 12 ]変性リゾチームのリフォールディングに良好な効果を示し、リフォールディング収率は約90%です。このリフォールディング作用は以下のように説明されています。硝酸エチルアンモニウムのエチル基はタンパク質の疎水性部分と相互作用し、分子間会合から保護します。一方、硝酸エチルアンモニウムの荷電部分は静電相互作用を安定化させます。[ 13 ]

参考文献

  1. ^ a b燃料電池およびその他の高温用途向けの高温安定性を備えたイオン液体およびイオン液体酸、その製造方法およびそれを用いた電池米国特許出願20070026295、Google特許リンク
  2. ^ 「C&Lインベントリ」echa.europa.eu .
  3. ^ Wagaman, Kerry L液体モノプロペラント米国特許 6001197、公開日 1999年12月14日
  4. ^ Marsh, KN; Boxall, JA; Lichtenthaler, R. (2004). 「室温イオン液体とその混合物—レビュー」. Fluid Phase Equilibria . 219 : 93–98 . doi : 10.1016/j.fluid.2004.02.003 .
  5. ^ P. ウォールデン (1914)。化学。ツェントラルブル。85 : 1800 – 1801。{{cite journal}}:欠落または空|title=(ヘルプ)
  6. ^ a b P. ウォールデン (1914)。「Ueber die Molekulargrosse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze」(PDF)。ブル。アカド。インペル。科学。サンクトペテルブール。 6. 8 : 405–422 .
  7. ^ Mihkel Koel (2008).イオン液体の化学分析. CRC Press. p. xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5。
  8. ^ルドルフ・フィッティグ (2008).ヴォーラーの有機化学概説. 読書ガイド. p. 56. ISBN 978-1-4097-9043-3。
  9. ^ 「安全データシート」（PDF） . カールロス. 2016年9月19日閲覧。
  10. ^ Allen, Martin; Evans, D. Fennell; Lumry, Rufus (1985). 「硝酸エチルアンモニウム＋水系の熱力学的性質：部分モル容積、熱容量、および膨張率」Journal of Solution Chemistry . 14 (8): 549. doi : 10.1007/BF00649520 . S2CID 93627627 . 
  11. ^ Garlitz, Jennifer A.; Summers, Catherine A.; Flowers, Robert A.; Borgstahl, Gloria EO (1999). 「硝酸エチルアンモニウム：タンパク質結晶化試薬」. Acta Crystallographica D. 55 ( 12): 2037–8 . doi : 10.1107/S0907444999011774 . PMID 10666583 . 
  12. ^ M. Riad Manaa (2005).極限環境における化学. エルゼビア. p. 441. ISBN 0-444-51766-9。
  13. ^ Jochen Decker, Udo Reischl (2004).感染症の分子診断. Humana Press. p. 247. ISBN 1-58829-221-5。
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