 クロロオスミウム酸溶液
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| 名前 | |
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| IUPAC名
六塩化オスミウム二水素(2-)
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.043.797 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| プロパティ | |
| Cl 6 H 2 Os | |
| モル質量 | 404.95 g·mol −1 |
| 外観 | 赤紫色または黒色の結晶性固体。[1] [2]緑黄色から赤褐色の溶液を与える[2] [3] |
| 密度 | 5.3～5.65 g/cm 3 (六水和物) [4] |
| 融点 | 分解する[1] |
| 非常に溶けやすい | |
| 溶解度 | 有機溶媒に不溶[2] |
| 危険 | |
| GHSラベル:[1] | |
 
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| 危険 | |
| H301、H311、H314、H331 | |
| P260、P261、P262、P264、P264+P265、P270、P271、P280、P301+P316、P301+P330+P331、P302+P352、P302+P361+P354、P304+P340、P305+P354+P338、P316、P317、P321、P330、P361+P364、P363、P403+P233、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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ヘキサクロロ白金酸 |
その他の陽イオン
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六塩化オスミウム酸ナトリウム、 六塩化オスミウム酸カリウム、 六塩化オスミウム(IV)酸アンモニウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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クロロオスミウム酸（ヘキサクロロオスミウム酸、ヘキサクロロオスミウム二水素酸塩とも呼ばれる）は、化学式H 2 OsCl 6の無機化合物である。暗色の吸湿性固体として存在し、六水和物を形成する。[5]
合成
ヘキサクロロオスミウム酸は、塩酸中の四酸化オスミウムをアルコールで還元し、加熱することで製造できます。[3] [6]アルコールの代わりに塩化第一鉄が使用されることもあります。 [7]
- OsO 4 + 4 FeCl 2 + 10HCl → H 2 OsCl 6 + 4 FeCl 3 + 4 H 2 O
もう一つの調製方法は、二酸化オスミウムを塩酸に溶かすことである。[8]
- OsO 2 + 6HCl → H 2 OsCl 6 + 2 H 2 O [9]
加熱下で塩酸でオスミウム酸カリウムを還元することによっても製造できる。[2]
プロパティ
ヘキサクロロオスミウム酸の固体結晶は赤紫色であると説明されているが[2]、商業販売業者はそれを黒色と説明している。[1] [5]溶液中では、黄緑色から赤褐色までの範囲の色を示す。[6] [3] [2]ヘキサクロロオスミウム酸は吸湿性が高いため、その溶液は結晶化することなくシロップ状になるまで蒸発させることができる。[3] 酸であるため、腐食性がある。
反応
六塩化オスミウム酸に強アルカリを加えると分解して二酸化オスミウムが沈殿する。[8] [6]
また、アルカリ塩化物と反応して、ヘキサクロロオスメート（IV）アンモニウムなどのヘキサクロロオスメート塩を生成する。[3]
配位錯体[H(DMSO) 2 ] 2 (OsCl6 )は、エタノール中のクロロオスミウム酸とジメチルスルホキシドを反応させることによって作ることができる。[10]
参考文献
- ^ abc 「二水素ヘキサクロロオスミウム(IV)水和物」。American Elements . 2025年6月19日閲覧。
- ^ abcdef Chiririwa, Haleden; Muzenda, Edison (2014年11月). 「精製原料からのオスミウム(IV), オスミウム(II), オスミウム(0)錯体の調製と特性評価」(PDF) .国際化学工学・先端計算技術会議 (ICCEACT) : 32–33 . 2025年6月19日閲覧。
- ^ abcde Gilchrist, Raleigh (1932年6月8日). 「オスミウムの原子量の新たな測定法」(PDF) . Bureau of Standards Journal of Research . 9 (3): 279– 290. doi :10.6028/jres.009.021 . 2025年6月19日閲覧。
- ^ 「二水素ヘキサクロロオスミト(IV)六水和物」 Cymit Quimica . 2025年6月19日閲覧。
- ^ ab 「二水素ヘキサクロロオスミウム(IV)六水和物」Stremカタログ。 2025年6月19日閲覧。
- ^ abc Gilchrist, Raleigh (1931). 「オスミウムの分離および重量測定法」(PDF) . J Res Bur Stand . 6 (3): 421– 448. doi :10.6028/jres.006.028 . 2025年6月19日閲覧。
- ^ Buckingham, DA (1961). いくつかのオスミウム化合物の調製と酸化還元電位（博士論文）. オーストラリア国立大学. p. 4.
- ^ ab Stopinski, Orin (1977年9月). 「白金族金属」(PDF) .環境健康影響研究シリーズ. ワシントンD.C.: 環境保護庁: 85–86 . 2025年6月19日閲覧。
- ^ Sidgwick, NV (1950). 『元素とその化合物』（PDF）第2巻. ロンドン: オックスフォード大学出版局. p. 1494. 2025年11月20日閲覧。
- ^ Rudnitskaya, OV; Kultyshkina, EK; Dobrokhotova, EV; Anan'ev IV (2014). 「[H(DMSO)2]2[OsX6] (X=Cl, Br)の合成と構造」. Russian Journal of Coordination Chemistry . 20 : 911–912 . 2025年11月21日閲覧。
