水酸化インジウム(III)
水酸化インジウム(III)
名前
IUPAC名
水酸化インジウム(III)
その他の名前
水酸化インジウム、三水酸化インジウム
識別子
  • 20661-21-6 チェックはい
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
ケムスパイダー
  • 79974
ECHA 情報カード 100.039.937
EC番号
  • 243-947-7
  • 88636
ユニイ
  • 09J170CMXV チェックはい
  • DTXSID2074825
  • InChI=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
    キー: IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K
  • [OH-].[OH-].[OH-].[In+3]
プロパティ
インジウム(OH) 3
モル質量 165.8404グラム/モル
外観 白色固体
密度 4.38 g/cm 3
融点 150℃（302°F; 423K）（分解）
不溶性
屈折率（nD ）
 1.725
構造
キュービック
イム3
八面体
危険
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
関連化合物
関連化合物
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
化合物

水酸化インジウム(III)は、化学式In ( OH ) 3で表される化合物です。主な用途は、酸化インジウム(III)（In2O3）の前駆体です。[1]稀少鉱物であるジャリンダイトとして発見されることもあります。

構造

水酸化インジウム(III)は立方晶構造、空間群Im3、歪んだReO 3構造を有する。[2] [3]

準備と反応

硝酸インジウム（In(NO 3 ) 3 ）などのIn 3+塩を含む溶液や三塩化インジウム（InCl 3 ）の溶液を中和すると、白色沈殿が生じ、これを熟成させると水酸化インジウム(III)が形成される。[4] [5]調製したばかりのIn(OH) 3の熱分解では、最初のステップはIn(OH) 3 · x H 2 Oから立方晶系水酸化インジウム(III)への変換であることがわかった。[4]水酸化インジウムの沈殿は、インジウムの発見者であるライヒとリヒターによる閃亜鉛鉱からインジウムを分離するステップであった。[6]

水酸化インジウム(III)は、水酸化ガリウム(III) ( Ga(OH) 3 )や水酸化アルミニウム( Al(OH) 3 )と同様に両性ですが、水酸化ガリウム( Ga(OH) 3 )よりも酸性がはるかに低く、[5]酸性溶液よりもアルカリ性溶液への溶解度が低くなります。[7]実質的には塩基性水酸化物です。[8]

強アルカリに水酸化インジウム(III)を溶かすと、おそらく四配位の[In(OH) 4 ] −または[In(OH) 4 (H2O ) ] −を含む溶液が得られる。[8]

酢酸やカルボン酸との反応では、塩基性の酢酸塩やカルボン酸塩（例えば、(CH 3 COO) 2 In(OH) ）が得られる可能性が高い。[7]

10MPaの圧力と250～400℃で、水酸化インジウム(III)は歪んだルチル構造を持つ酸化水酸化インジウム（InO(OH)）に変換されます。[5]

34GPaで圧縮されたインジウム(III)水酸化物のサンプルを急速に減圧すると分解が起こり、インジウム金属が生成される。[9]

水酸化インジウム(III)をレーザーアブレーションすると、In-OH角が約132°、In-O結合長が201.7 pmの曲がった分子である水酸化インジウム(I)（InOH）が得られる。[10]

参考文献

  1. ^ サイモン・アルドリッジ、アンソニー・J・ダウンズ (2011). 『第13族金属 アルミニウム、ガリウム、インジウム、タリウム：化学パターンと特異性』 ワイリー. ISBN 978-0-470-68191-6。
  2. ^ A Norlund Christensen, NC Broch (1967). 「In₂O₃-H₂O-Na₂O系およびIn₂O₃-D₂O-Na₂O系の水熱反応研究．菱面体晶In₂O₃およびIn(OH)₃の結晶構造」. Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1046–1056 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-1046 .
  3. ^ Wells AF (1984).構造無機化学（第5版）. Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6。
  4. ^ ab Sato, T. (2005). 「水酸化インジウムの調製と熱分解」. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 82 (3): 775– 782. doi :10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN  1388-6150. S2CID  195329927.
  5. ^ abc エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001).無機化学. エルゼビア. ISBN 0123526515。
  6. ^ 高度な無機化学。 Vol. I (第 31 版)。クリシュナ・プラカシャン・メディア。 2008.ISBN​ 9788187224037。
  7. ^ ab George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield (2009). The Aqueous Chemistry of the Elements . Oxford University Press. ISBN 978-0195393354。
  8. ^ ab アンソニー・ジョン・ダウンズ (1993).アルミニウム、ガリウム、インジウム、タリウムの化学. シュプリンガー. ISBN 0-7514-0103-X。
  9. ^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). 「圧力誘起分解による水酸化インジウム」アメリカ化学会誌. 132 (36): 12674– 12678. doi :10.1021/ja104278p. ISSN  0002-7863. PMID  20731389.
  10. ^ Lakin, Nicholas M.; Varberg, Thomas D.; Brown, John M. (1997). 「水酸化インジウム（InOH）およびその同位体異性体のマイクロ波スペクトルにおける線検出」. Journal of Molecular Spectroscopy . 183 (1): 34– 41. Bibcode :1997JMoSp.183...34L. doi :10.1006/jmsp.1996.7237. ISSN  0022-2852.
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