塩素酸マグネシウム
塩素酸マグネシウム
名称
IUPAC名
二塩素酸マグネシウム六水和物
IUPAC体系名
二塩素酸マグネシウム
その他の名称
  • 塩素酸マグネシウム(II)
識別番号
  • 10326-21-3
  • （二水和物）：36355-97-2
  • （六水和物）：7791-19-7
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
  • （二水和物）：インタラクティブ画像
  • （六水和物）：インタラクティブ画像
ChemSpider
  • 64853748
  • （二水和物）: 80564724
  • （六水和物）：128878
ECHA情報カード 100-030-634
EC番号
  • 233-711-1
  • 25155
  • （二水和物）：71437298
  • （六水和物）：146100
UNII
  • M536P01U3N
国連番号 2723
  • DTXSID30890653
  • （六水和物）：DTXSID30999110
  • InChI=1S/2ClHO3.Mg/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2
    凡例: NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L
  • (二水和物): InChI=1S/2ClHO3・Mg・2H2O/c2*2-1(3)4;;;/h2*(H,2,3,4);;2*1H2/q;;+2;;/p-2
    凡例: YTXOASNCVSJHNM-UHFFFAOYSA-L
  • (六水和物): InChI=1S/2ClHO3・Mg・6H2O/c2*2-1(3)4;;;;;;;/h2*(H,2,3,4);;6*1H2/q;;+2;;;;;;/p-2
    凡例: XKPLAISKKLSAQQ-UHFFFAOYSA-L
  • Cl(=O)(=O)[O-].Cl(=O)(=O)[O-].[Mg+2]
  • （二水和物）：OO[Mg+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
  • (六水和物): OOOOOO[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mg+2]
性質
マグネシウム(ClO 3 ) 2
モル質量 191.20 g/mol
外観 白色結晶固体
密度 1.747 g/cm 3 (六水和物) [1]
融点 35℃（95°F; 308K）[2]
沸点 120℃（248°F; 393 K）[2]（分解）
114 g/100 ml (0 °C)
123 g/100 ml (10 °C)
135 g/100 ml (20 °C)
155 g/100 ml (30 °C)
178 g/100 ml (50 °C)
242 g/100 ml (60 °C)
268 g/100 ml (100 °C) [2]
アセトンへの 溶解性 可溶性
構造[1]
単斜晶系
P2 1 /c
a  = 6.39 Å、b  = 6.51 Å、c  = 13.90 Å
α = 90°、β = 100.3°、γ = 90°
590.1 Å 3
危険有害性
GHSラベル
GHS07：感嘆符
警告
H302、H332
致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50（中間投与量）
 6348 mg/kg（ラット、経口）
関連化合物
その他の陽イオン
 塩素酸カルシウム、塩素
酸ストロンチウム、
塩素酸バリウム
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
化合物

塩素酸マグネシウムは、化学式Mg(ClO 3 ) 2 (H 2 O) xで表される無機化合物です。無水物（x = 0）、二水和物（x = 2）、六水和物（x = 6）が知られています。これらは熱に不安定な白色固体です。六水和物は火星の表面で確認されています。[3]

生産

塩素酸マグネシウムのサンプルは、1920年に酸化マグネシウムを塩素で処理した結果として初めて発見されました。より現代的な方法は、塩化マグネシウムの電気分解です。[4]塩素酸マグネシウムは、アセトンへの溶解性を利用することで精製できます。[4]

より簡単な方法は、塩素酸バリウムと硫酸マグネシウムの反応です。

Ba(ClO 3 ) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(ClO 3 ) 2

沈殿した硫酸バリウムを濾過すると塩素酸マグネシウム溶液が得られ、これを蒸発させると六水和物の結晶が得られる。[1]

性質

六水和物Mg(ClO 3 ) 2 ·6H 2 Oは35℃で四水和物に分解します。65℃で二水和物に脱水し、80℃で塩基性塩を形成します。さらに120℃まで加熱すると、水、酸素、塩素、酸化マグネシウムに分解します。 [2]

X線結晶構造解析によって確認されたように、二水和物および六水和物は八面体Mg 2+中心を有する。他の配位子は水であり、六水和物のみに配位する。二水和物では塩素酸も配位し、架橋配位子として機能する。[1]

用途

塩素酸マグネシウム(II)は、綿花、ジャガイモ、米の強力な乾燥剤および枯葉剤として使用されています。また、点眼薬の潤滑剤としても使用されています。 [5]

危険性

塩素酸マグネシウムは酸化剤であり、原理的には爆発性混合物を形成する可能性があります

参考文献

  1. ^ abcd Kossev, K; Tsvetanova, L.; Dimowa, L.; Nikolova, R.; Shivachev, B. (2013). 「塩素酸マグネシウム二水和物および塩素酸マグネシウム六水和物の合成と結晶構造」Bulgarian Chemical Communications . 45 : 543–548
  2. ^ abcd ジョセフ・ウィリアム・メラー(1922). 『メラーの無機化学および理論化学に関する包括的論文集』補遺3. K, Rb, Cs, Fr. Longmans, Green and Company.
  3. ^ Ojha, Lujendra; Wilhelm, Mary Beth; Murchie, Scott L.; McEwen, Alfred S.; Wray, James J.; Hanley, Jennifer; Massé, Marion; Chojnacki, Matt (2015). 「火星の繰り返し斜面線における水和塩のスペクトル証拠」Nature Geoscience 8 ( 11): 829– 832. Bibcode :2015NatGe...8..829O. doi :10.1038/ngeo2546.
  4. ^ ab ハーバート・マキシム (1948).塩素酸マグネシウムと過塩素酸マグネシウムの電解製造. 南カリフォルニア大学化学工学部.
  5. ^ 「塩化マグネシウム」.国立トランスレーショナルサイエンス推進センター. 米国保健福祉省. 2021年8月27日閲覧。
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