-oxide-xtal-3D-SF.png/1280px-Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png) | |
| 名称 | |
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| IUPAC名
酸化マンガン(II)
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| その他の名称 | |
| 識別番号 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA情報カード | 100.014.269 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| RTECS番号 |
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| UNII |
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CompToxダッシュボード （EPA）
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| 性質 | |
| MnO | |
| モル質量 | 70.9374 g/mol |
| 外観 | 緑色の結晶または粉末 |
| 密度 | 5.43 g/cm 3 |
| 融点 | 1,945℃ (3,533 °F; 2,218 K) |
| 不溶性 | |
| 溶解度 | 酸に溶ける |
磁化率（χ）
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+4850.0·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率（nD ）
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2.16 |
| 構造 | |
| 岩塩（立方晶系）、cF8 | |
| Fm 3 m、No. 225 | |
| 八面体（Mn 2+）；八面体（O 2−） | |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー （S⦵298 ） |
60 J·モル−1 ·K −1 [1] |
標準生成エンタルピー （Δ f H ⦵ 298） |
−385 kJ·mol −1 [1] |
| 危険 | |
| NFPA 704（火災ダイヤモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化マンガン(II)、 硫化マンガン(II)、 セレン化マンガン(II)、 テルル化マンガン(II) |
その他の陽イオン
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酸化鉄(II) |
| マンガン(II,III)酸化物 マンガン(III)酸化物 二酸化 マンガン 七酸化マンガン | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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酸化マンガン(II)は、化学式MnOの無機化合物 です。 [2]緑色の結晶を形成します。この化合物は、 肥料や食品添加物の成分として大規模に生産されています
構造、化学量論、反応性
多くの金属一酸化物と同様に、MnOは陽イオンと陰イオンがともに八面体配位した岩塩構造をとります。また、多くの金属酸化物と同様に、酸化マンガン(II)は非化学量論的であることが多く、その組成はMnOからMnO 1.045まで変化します。[3]
118 K 未満では、MnO は反強磁性です。[3] MnO は、中性子回折によって磁気構造が決定された最初の化合物の 1 つという特徴があり[4]、その報告は 1951 年に発表されました。[5]この研究では、Mn2 +イオンが面心立方磁気サブ格子を形成し、隣接するシートと反平行な強磁性結合シートが存在することが示されました。
酸化マンガン(II)は、イオン性酸化物に典型的な化学反応を起こします。酸で処理すると、対応するマンガン(II)塩に変換されます。 [3]酸化マンガン(II)を酸化すると、酸化マンガン(III)が得られます。
製造と産出
MnOは、希少鉱物であるマンガン鉱として自然界に存在します。商業的には、 MnO₂を水素、一酸化炭素、またはメタンで
還元することによって製造されます。例：[2]
- MnO 2 + H 2 → MnO + H 2 O
- MnO 2 + CO → MnO + CO 2
硝酸マンガン(II)を 450 ℃に加熱すると、MnO 2−xと表記される酸化物の混合物が生じ、 750 ℃以上で水素と反応して一酸化物に還元することができる。 [6] MnOは特に安定しており、それ以上還元されにくい。[7] MnOは炭酸塩を加熱することによっても製造できる。[8]
- MnCO 3 → MnO + CO 2
この焼成プロセスは、Mn 2 O 3が形成されないように嫌気的に行われます。
代替手段として、実証目的に最も興味深いのは「シュウ酸塩法」である。これは酸化第一鉄（II）と酸化第一スズの合成にも適用可能であり、無酸素雰囲気（多くの場合CO2）中で加熱することで、シュウ酸マンガン(II)水和物を生成する。[9]
- MnC 2 O 4・2H 2 O → MnO + CO 2 + CO + 2H 2 O
用途
硫酸マンガンとともに、MnOは肥料や食品添加物の成分です。この目的で年間数千トンが消費されています。その他の用途としては、アリルアルコール、セラミック、塗料、色ガラス、獣脂の漂白、繊維印刷の製造における触媒などがあります。 [2]
参考文献
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理 第6版. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7。
- ^ abc アルノ・H・ライディーズ「マンガン化合物」ウルマン化学技術百科事典 2007年; Wiley-VCH、ヴァインハイム。doi : 10.1002/14356007.a16_123
- ^ abc Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi :10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ JE Greedon (1994) 『磁性酸化物』無機化学百科事典、R. Bruce King編、John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Shull, CG; Strauser, WA; Wollan, EO (1951-07-15). 「常磁性および反強磁性物質による中性子回折」. Physical Review . 83 (2). アメリカ物理学会 (APS): 333– 345.書誌コード: 1951PhRv...83..333S. doi : 10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X
- ^ H. Lux (1963). 「マンガン(II)酸化物」. G. Brauer (編).無機化学分取ハンドブック 第2版. 第2巻, 1455ページ. ニューヨーク州: Academic Press.
- ^ ウェルビーラヴド、デイビッド・B.、クレイヴン、ピーター・M.、ウォードビー、ジョン・W. (2000). 「マンガンとマンガン合金」.ウルマン工業化学百科事典. doi :10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730。
- ^ WH McCarroll (1994)酸化物 - 固体化学、無機化学百科事典、R. Bruce King編、John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ アーサー・サトクリフ（1930年）『上級学生のための実用化学』（1949年版）、ジョン・マレー - ロンドン
