塩化ニオブ
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| 名前 | |
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| IUPAC名 ニオブ(V)オキシ塩化物 | |
| その他の名前 ニオブオキシトリクロリド | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
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| プロパティ | |
| Cl 3 Nb O | |
| モル質量 | 215.26 g·mol −1 |
| 外観 | 白い結晶 |
| 融点 | 200℃以上で昇華する |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
ニオブオキシクロリドは、化学式NbOCl 3で表される無機化合物です。白色の結晶性で反磁性の固体です。ニオブ化学において一般的な試薬である五塩化ニオブのサンプル中に不純物として含まれることがよくあります。
構造
固体状態では、ニオブの配位圏は歪んだ八面体である。Nb–O結合とNb–Cl結合は不等である。この構造は、平面状のNb 2 Cl 6核がO–Nb–O架橋で繋がれた構造として説明できる。このように、この化合物は二重らせん鎖からなるポリマーとして最もよく説明される。[ 1 ] [ 2 ]
320℃以上の気相では、ラマンスペクトルはニオブ-酸素二重結合を含むピラミッド型モノマーと一致する。[ 3 ]
合成
ニオブオキシクロリドは五塩化物を酸素で処理することによって製造される。[ 4 ]
- NbCl 5 + 1/2 O 2 → NbOCl 3 + Cl 2
この反応は約200℃で行われます。NbOCl 3は、五酸化ニオブと四塩化炭素や塩化チオニルなどの様々な塩素化剤との反応でも主要な副生成物として生成されます。[ 4 ] [ 5 ]
- 2 Nb 2 O 5 + 6 CCl 4 → 4 NbOCl 3 + 6 COCl 2
参考文献
- ^マルクス、ストローベレ;マイヤー、ハンス・ユルゲン (2002)。 「NbOCl 3の結晶構造の新研究」。有機体と化学の研究。628 (2): 488–491 . doi : 10.1002/1521-3749(200202)628:2<488::AID-ZAAC488>3.0.CO;2-B。
- ^ベック、ヨハネス;ハイロのボルディニョン（2005）。 「極性 [NbOCl 3 ] 2 nおよび [ NbOX]− 4] NbOCl 3およびタリウムハロゲノオキソニオブ酸 Tl[NbOCl 4 ] および Tl[NbOBr 4 ]の構造におけるn (X = Cl, Br) 鎖— 合成、結晶構造および光第二高調波発生」。有機有機化学および全ゲマイネ化学の研究. 631 ( 6–7 ): 1261～ 1266 年。土井: 10.1002/zaac.200500041。
- ^ Greenwood, NN (1970年1月1日). 「第5章 振動スペクトル」.無機化合物および有機金属化合物の分光学的性質. 英国王立化学協会. 196ページ. ISBN 9780851860237。
- ^ a b G. Brauer (1963). 「ニオブオキシトリクロリド」. Brauer, G. (編).無機化学分取ハンドブック. 第2巻（第2版）. ニューヨーク: Academic Press. p. 1307.
- ^ Jena, PK; Brocchi, EA; Garcia, RI (1997). 「四塩化炭素による五酸化ニオブの塩素化反応速度論」. Metallurgical and Materials Transactions B. 28 ( 1): 39– 45. Bibcode : 1997MMTB...28...39J . doi : 10.1007/s11663-997-0125-0 . S2CID 98226151 . 。
