オスミウムオキシジアミン二水酸化物
 水に保存されたオスミウムオキシジアンミン二水酸化物。 | |
| 名前 | |
|---|---|
| その他の名前 | |
| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol） | |
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| プロパティ | |
| [OsO(NH 3 ) 2 ](OH) 2 | |
| モル質量 | 274.31 g/モル |
| 外観 | 茶色の粉末[ 4 ] : 231 |
| 融点 | （分解する）[ 3 ] |
| 不溶性[ 2 ] | |
| 溶解度 | 酸に溶ける |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
オスミウムオキシジアミン二水酸化物は、化学式[OsO(NH 3 ) 2 ](OH) 2で表される無機化合物です。[ 4 ] [ 5 ]褐色の粉末で、水に溶けません。[ 2 ] [ 4 ]
合成
この化合物は、ベルセリウスが50℃で過剰のアンモニアで四酸化オスミウムを還元することによって初めて製造されました。 [ 3 ] [ 5 ] [ 6 ]
- 3 OsO 4 + 10 NH 3 → 3 OsO(NH 3 ) 2 (OH) 2 + 2 N 2 + 3 H 2 O
ヘキサクロロオスミウム酸塩をアンモニアで処理することによっても生成できる。[ 4 ] [ 5 ]
プロパティ
オスミウムオキシジアミン二水酸化物は空気中で加熱すると爆発的に分解し、窒素ガスを放出する。[ 3 ] [ 1 ]
濃アルカリ水酸化物溶液中で沸騰するまで加熱すると、オスミウムオキシジアンミン二水酸化はアンモニアを放出し、二酸化オスミウムに分解する。[ 1 ] [ 4 ]酸に溶解する。[ 5 ]
参考文献
- ^ a b c J.W. Mellor (1936年5月). 「オスミウム」 .無機化学と理論化学に関する総合的論文集、第15巻. ロンドン: Longmans, Green and Co. pp. 704– 720. 2025年6月16日閲覧。
- ^ a b c d Comey, Arthur Messinger (1896). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic . Macmillan and Company. p. 279. 2025年6月16日閲覧。
- ^ a b c d Gmelin, Leopold (1852). Hand Book of Chemistry . Cavendish Society. p. 415 . 2025年6月16日閲覧。
- ^ a b c d e J. Newton Friend (1920). 「オスミウムとその化合物」.無機化学の教科書、第9巻、第1部、コバルト、ニッケル、および白金族元素(PDF) . ロンドン: Charles Griffin and Company, Limited. pp. 216– 231 . 2025年6月17日閲覧。
- ^ a b c dフレミー、エドマンド。 （1900年）。「オスミウム」。Encyclopédie chimique.Tome III.- Métaux。 17e カイエ: プラチナとメトーの伴奏。パリ : デュノー。112–114ページ 。 2025 年10 月 21 日に取得。
{{cite book}}: CS1 maint: 発行者の所在地 (リンク) - ^ Prakash Satya (2013). 「白金金属-IV:オスミウム」 .希少元素の高度化学, 第5版. インド: S Chand and Company Limited. pp. 611– 612. ISBN 978-81-219-4254-6. 2025年7月24日閲覧。
