プルトニウム二水素化物
| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名 プルトニウム二水素化物（過剰水素） | |
| IUPAC体系名 プルトニウム(2+)水素化物 | |
| その他の名前 プルトニウム二水素化物 プルトニウム(II)水素化物 深成岩水素化物 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
PubChem CID | |
CompToxダッシュボード（EPA） | |
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| プロパティ | |
| 水素2プルトニウム | |
| モル質量 | 246 g·mol −1 |
| 外観 | 黒くて不透明な結晶 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
プルトニウム二水素化物は、化学式PuH 2+xの非化学量論的化合物である。プルトニウムの水素化物として特徴付けられる2つの化合物のうちの1つであり、もう1つはPuH 3である。[ 1 ] PuH 2+xの組成範囲はPuH 2 – PuH 2.7である。水素過剰の準安定化学量論（PuH 2.7 – PuH 3）も形成される。[ 1 ] PuH 2は立方晶系である。100～200℃、1気圧の条件下で容易にPuH 2が生成される。[ 1 ]化学量論がPuH 2に近い場合、外観は銀色であるが、水素含有量が増加するにつれて黒くなり、さらに色の変化は導電性の低下と関連している。[ 2 ]
- Pu + H 2 → PuH 2
200～350℃でのプルトニウム金属と湿った空気の反応に関する研究では、表面に立方晶プルトニウム水素化物とPu 2 O 3、PuO 2 、およびX線回折とX線光電子分光法によって混合原子価相Pu IV 3−x Pu VI x O 6+xと特定された高次酸化物が存在することが示されました。[ 3 ]加熱せずに行われた反応の調査では、Pu金属と湿った空気の反応で、吸着水素とともにPuO 2と高次酸化物が生成され、これが触媒的にO 2と結合して水を形成することが示唆されています。[ 4 ]
自由金属と同様に、二水素化プルトニウムは自然発火性である。水素化プルトニウムの表面では、空気中の酸素と窒素を消費しながら金属の酸化反応を促進する触媒として作用する。 [ 5 ]
参照
参考文献
- ^ a b c Gerd Meyer, 1991, ランタニドおよびアクチニド化合物の合成 Springer, ISBN 0-7923-1018-7。
- ^アクチノイド元素と超アクチノイド元素の化学、レスター・R・モース、ノーマン・M・エデルスタイン、J・フーガー、シュプリンガー、2010年、 ISBN 9789048131464
- ^ JL Stakebake、DT Larson、JM Haschke：「プルトニウム-水反応の特性評価II：Pu（VI）を含む二元酸化物の形成」、Journal of Alloys and Compounds、202、1–2、1993、251–263、 doi： 10.1016 / 0925-8388（93）90547-Z。
- ^ JM Haschke、TH Allen、LA Morales：「プルトニウムの表面および腐食化学」、 Los Alamos Science、2000年、252。
- ^ John M. Haschke Thomas H. Allen: プルトニウム水素化物、三二酸化物および一酸化物一水素化物: 自然発火性とプルトニウム腐食の触媒作用、Journal of Alloys and Compounds、320、1、2001、58–71、 doi : 10.1016/S0925-8388(01)00932-X。
