| 名称 | |
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| その他の名称
塩化プルトニウム
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| 識別子 | |
3Dモデル（JSmol）
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| 性質 | |
| PuOCl | |
| モル質量 | 295 g/mol |
| 外観 | 緑色の結晶 |
| 密度 | 8.81 g/cm 3 |
| 不溶性 | |
| 構造 | |
| 正方晶 | |
| P 4/ nmm | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化プルトニウム、臭化 プルトニウム、 ヨウ化プルトニウム |
その他の陽イオン
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塩化ランタン、 塩化ネオジム、 塩化アメリシウム(III)、塩化 キュリウム(III)、塩化 アクチニウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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オキシ塩化プルトニウムは、プルトニウム、酸素、塩素からなる無機化合物で、化学式はPuOClです。[1]
合成
酸化プルトニウム(III)と塩化カルシウムの反応で生成されます。[2]
- Pu 2 O 3 + CaCl 2 → 2PuOCl + CaO
また、三塩化プルトニウムと酸化カルシウムの反応でも微量に生成され、主に一酸化プルトニウムが生成される。[3]
- PuCl 3 + CaO → PuOCl + CaCl 2
この化合物は、 PuCl 3 ·6H 2 Oを密封管内で加熱することによっても合成される。また、 PuO 2またはPuCl 3を、水性HClにH 2を通気させて調製した蒸気混合物で650℃で処理することによっても合成される。[4]
物理的性質
塩化プルトニウムは緑色または青緑色の結晶（空間群 P 4/ nmm [5]）で、水には不溶ですが、希薄な酸性溶液には溶解します。PuOClのX線回折分析では、正方晶系の結晶構造が示され、各単位胞に2つの分子が存在します。[6]
化学的性質
PuOClは、カルシウム（液体塩化カルシウムに溶解）または高温のバリウム蒸気と反応して一酸化プルトニウムを形成します。[3]
参考文献
- ^ Axler, KM; Sheldon, RI (1992年4月). 「PuO2の直接酸化物還元におけるPuOCl形成に対する初期組成の影響」. Journal of Nuclear Materials . 187 (2): 183– 185. doi :10.1016/0022-3115(92)90551-U. ISSN 0022-3115 . 2025年7月11日閲覧。
- ^ サボンギ, マリー・ルイーズ; 小島, 平尚 (1993). Proceedings of the International Symposium on Molten Salt Chemistry and Technology 1993. Electrochemical Society . p. 205. ISBN 978-1-56677-028-62025年7月11日閲覧
- ^ ab Reshetnikov, Fedor G. (2003年1月1日). 「一酸化プルトニウムの同定と調製」 . Mendeleev Communications . 13 (4): 155– 156. doi :10.1070/MC2003v013n04ABEH001740. ISSN 0959-9436 . 2025年7月11日閲覧。
- ^ 機密解除文書抄録。技術情報サービス。1955年、p.45 。 2025年7月11日閲覧。
- ^ Crystal Data: 無機化合物. National Bureau of Standards. 1972. p. 121. 2025年7月11日閲覧。
- ^ Davidson, Norman R.; Katz, Joseph J. (1960年2月23日). 「プルトニウムのハロゲン化物およびオキシハロゲン化物の製造方法」. Google Patents . 2025年7月11日閲覧。
