臭化プロトアクチニウム(IV)
臭化プロトアクチニウム(IV)
名称
IUPAC名
四臭化プロトアクチニウム(IV)
識別番号
  • 13867-42-0 チェックY
3Dモデル（JSmol）
  • インタラクティブ画像
  • InChI=1S/4BrH・Pa/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
    凡例: HWPJRUOTLXLOJI-UHFFFAOYSA-J
  • [Pa](Br)(Br)(Br)Br
性質
PaBr4
モル質量 550.652
外観 赤色結晶
構造
正方晶系[1] [2]、tI20
I4 1 /amd、No. 141
関連化合物
その他の陰イオン
 フッ化プロトアクチニウム(IV)、
塩化プロトアクチニウム(IV)、
ヨウ化プロトアクチニウム(IV)
その他の陽イオン
 臭化ウラン(IV)、臭化
トリウム(IV)、臭化
プラセオジム(III)
関連化合物
 臭化プロトアクチニウム(V)
特に記載がない限り、データは標準状態（25℃ [77℉]、100kPa）における物質のものです
化合物

臭化プロトアクチニウム(IV)は無機化合物です。アクチニドハロゲン化物であり、プロトアクチニウムと臭素から構成されています。放射性で、化学式はPaBr⁻です。臭化プロトアクチニウム(IV)が茶色の結晶に見えるのは、臭素の茶色によるものと考えられます。結晶構造は正方晶です。[1] [2]臭化プロトアクチニウム(IV)は、真空中で400℃で昇華します。[1]臭化プロトアクチニウム(IV)に構造が最も近いハロゲン化プロトアクチニウム(IV)は、塩化 プロトアクチニウム(IV)です

製造

臭化プロトアクチニウム(IV)は、臭化プロトアクチニウム(V)を水素ガスまたはアルミニウムと反応させることによって製造できます。[3]

3 P あ B r 5 ＋ A l   → 400 − 450 o C   3 P あ B r 4 ＋ A l B r 3 {\displaystyle {\mathsf {3PaBr_{5}+Al\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 3PaBr_{4}+AlBr_{3}}}}
2 P あ B r 5 ＋ H 2   → 800 o C   2 P あ B r 4 ＋ 2 H B r {\displaystyle {\mathsf {2PaBr_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2PaBr_{4}+2HBr}}}

性質

臭化プロトアクチニウム(IV)は三酸化アンチモンと反応して臭素酸プロトアクチニウムを形成します。[4]

3 P あ B r 4 ＋ S b 2 O 3   → 150 − 200 o C   3 P あ O B r 2 ＋ 2 S b B r 3 {\displaystyle {\mathsf {3PaBr_{4}+Sb_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 3PaOBr_{2}+2SbBr_{3}}}}

参照

参考文献

  1. ^ abc Tahri, Y; Chermette, H; Elkhatib, N; Krupa, J; Simoni, E (1990). 「[ThX8]4-型のトリウムおよびプロトアクチニウムハロゲン化物クラスターの電子構造」Journal of the Less Common Metals . 158 : 105–116 . doi :10.1016/0022-5088(90)90436-N
  2. ^ ab Brown, D.; Petcher, TJ; Smith, AJ (1968). 「いくつかの臭化プロトアクチニウムの結晶構造」. Nature . 217 (5130): 737. Bibcode :1968Natur.217..737B. doi :10.1038/217737a0. S2CID  4264482.
  3. ^ Брауэр Г.、編。 （1985年）。Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т。 Vol. 4. М.: Мир.
  4. ^ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, J. (2010).アクチノイド元素と超アクチノイド元素の化学. 第1-6巻. ドルドレヒト: Springer. p. 874. ISBN 978-94-007-0211-0 OCLC  682907473
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