原子化エンタルピー

化学において、原子化エンタルピー（イギリス英語ではatomisationとも）は、化学物質（元素または化合物）内のすべての原子が完全に分離するときに生じるエンタルピー変化である。^{[ 1 ]}これは、記号⁠ ⁠または⁠ ⁠で表されることが多い。原子化では化合物内のすべての結合が切断され、何も形成されないため、原子化エンタルピーは常に正である。関連する標準エンタルピーは標準原子化エンタルピーとして知られており、H ^⊖ /( kJ mol ⁻¹ )、298.15  K（または25℃）、100  kPaでのΔ_である。 ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {at} }H}$ ${\displaystyle \Delta H_{\mathrm {at} }.}$

意味

原子化エンタルピーとは、化合物の結合が切断され、構成原子が単一の原子（または単原子）に分離されるときのエンタルピー変化の量です。

原子化エンタルピーは、記号ΔHで表されます_。例えば、気体H ₂ Oの原子化エンタルピー変化は、HO-H結合解離エンタルピーとH-OH結合解離エンタルピーの合計です。

元素固体の原子化エンタルピーは、蒸発すると単原子ガスになるあらゆる元素固体の昇華エンタルピーとまったく同じです。

二原子元素が気体原子に変換される場合、標準エンタルピーの変化は 1 モルの気体原子の生成のみに基づいているため、必要な分子のモル数は半分だけです。

参照

• イオン化エネルギー
• 電子利得エンタルピー

参考文献

1. Helmenstine, Anne About.com . 「原子化エンタルピーの定義」 。 2014年8月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2014年8月11日閲覧。