強電解質

溶液中で（ほぼ）完全にイオン化または解離する溶質

化学において、強電解質とは、溶液中で完全に、あるいはほぼ完全にイオン化または解離する溶質のことです。これらのイオンは、溶液中の電流の良導体です。

もともと「強電解質」は、水溶液中で電気をよく伝導する化合物と定義されていました。溶液中のイオンの性質に関する理解が深まるにつれ、現在の定義に変更されました。

この強電解質の濃厚溶液は、同じ温度における純水よりも蒸気圧が低くなります。強酸、強塩基、そして弱酸や弱塩基ではない可溶性イオン塩は強電解質です。

反応を書く

強電解質の場合、単一の反応矢印は、反応が完全に一方向に起こることを示しています。これは、かなりの量がイオン化して再結合する弱電解質の解離とは対照的です。^[1]

${\text{強電解質}}_{\rm {(aq)}}\longrightarrow {\text{陽イオン}}_{\rm {(aq)}}^{+}+{\text{陰イオン}}_{\rm {(aq)}}^{-}$

強電解質は、水溶液、溶融塩、イオン液体中でのみ電気を伝導します。強電解質は完全にイオンに分解されます。

電解質の強度は、ガルバニ電池によって生成される開回路電圧に影響を与えません。しかし、電流が流れる際、電解質の強度が高いほど電解質を介した電圧損失が小さくなり、電池電圧が高くなります。

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