| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.309 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| ユニイ |
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CompToxダッシュボード （EPA）
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| プロパティ | |
| Sr(ClO 3 ) 2 | |
| モル質量 | 254.51 g·mol −1 |
| 外観 | 無色または白色の結晶 |
| 密度 | 3.15 g/cm 3 |
| 融点 |
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| 174.9 g/100 mL (18 °C (64 °F; 291 K)) | |
| エタノールへの溶解度 | 可溶性（希釈液）、不溶性（絶対液） |
磁化率（χ）
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73.0 × 10 −6 cm 3 /モル |
屈折率（nD ）
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1.516、1.605、1.626 |
| 構造 | |
| 菱形 | |
| 危険性[2] | |
| GHSラベル： | |
  
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| 危険 | |
| H271、H302、H312、H315、H320、H332、H335、H411 | |
| P210、P220、P221、P261、P273、P280、P301+P312、P302+P352、P304+P340、P305+P351+P338、P332+P313 | |
| NFPA 704（ファイアダイヤモンド） | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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塩素酸ストロンチウムは、化学式Sr(ClO 3 ) 2で表される化合物です。強力な酸化剤であり、一水和物（Sr(ClO 3 ) 2 ·H 2 O）、三水和物（Sr(ClO 3 ) 2 ·3H 2 O）、八水和物（Sr(ClO 3 ) 2 ·8H 2 O）といったいくつかの水和形態で存在します[1]。
爆発性混合物中の酸化剤として使用され、多量の結晶水を含むため冷却効果があります。また、イタリアで発表された花火用バイオレットスターの配合にも使用されています。[1]
準備
塩素酸ストロンチウムは、塩素酸（HClO 3）水溶液をSr(OH) 2または炭酸ストロンチウム（SrCO 3）で中和し、この溶液を濃硫酸（H 2 SO 4 ）で加熱することによって調製できる。無水塩は、いずれかの水和物を120℃（248°F）に加熱することによって調製できる。[1]
また、水酸化ストロンチウム溶液を加熱し、塩素を通気して結晶化させることによっても製造できます。塩素は乾燥したSr(OH) 2には作用しませんが、水和物（Sr(OH) 2 ·8H 2 O）を塩化ストロンチウム（SrCl 2）と塩素酸塩に変換し、少量の次亜塩素酸ストロンチウムも生成します。[3]
参考文献
- ^ abcd Fedoroff, Basil T.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D.; Reese, Earl F. (1962年1月1日). 「C - 塩素酸塩 - 塩素酸ストロンチウム」. 爆発物及び関連物品百科事典(PDF)第2巻. ピカティニー兵器廠（ニュージャージー州）：陸軍兵器研究開発工学センター、ピカティニー兵器廠 - 弾頭エネルギー及び戦闘支援兵器センター. p. C200. AD0422747, PATR 2700.
- ^ 「SDS - 塩素酸ストロンチウム」（PDF） www.pfaltzandbauer.com Pfaltz & Bauer Rare and Fine Chemicals 2025年11月6日閲覧。
- ^ Konigel-Weisberg, J. (1879 年 1 月 1 日)。 「ウーバーはバリトヒドラトとストロンティアンヒドラトのアインヴィルクン・フォン・クロルガス」。Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft。12 (1): 511–513。土井:10.1002/cber.187901201147。
