シュウ酸ストロンチウム
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| 名称 | |
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| IUPAC名 シュウ酸ストロンチウム | |
| 識別番号 | |
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3Dモデル（JSmol） | |
| ChemSpider | |
| ECHA情報カード | 100.011.286 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
| UNII |
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コンプトックスダッシュボード（EPA） | |
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| 特性 | |
| SrC 2 O 4 | |
| モル質量 | 175.64 g·mol |
| 外観 | 白色粉末 |
| 密度 | 2.08 g/cm 3 |
| 融点 | 150℃（302°F; 423 K）以上で分解する（一水和物）[ 1 ] |
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| 酢酸への溶解度 |
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| 危険性[ 3 ] | |
| GHSラベル： [ 3 ] | |
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| 警告 | |
| H302、H312 | |
| P280 | |
| NFPA 704（ダイヤモンド型火災安全基準） | |
| 安全データシート（SDS） | アンビード社 シュウ酸ストロンチウム SDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | |
その他の陽イオン | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25℃ [77℉]、100kPa）における物質のものです | |
シュウ酸ストロンチウムは、化学式SrC 2 O 4の化合物です。シュウ酸ストロンチウムは、水和物（SrC 2 O 4・n H 2 O）またはシュウ酸ストロンチウムの酸性塩（ SrC 2 O 4・m H 2 C 2 O 4・n H 2 O）として存在します。[ 5 ]
花火での使用
熱を加えると、シュウ酸ストロンチウムは次の反応に基づいて分解します。 [ 1 ]
- SrC 2 O 4 → SrO + CO 2 + CO
シュウ酸ストロンチウムは、花火に用いられる有用な赤色発光体です。分解すると酸化ストロンチウムとなり、595 nmと597 nmに2つの強いピークを持つ優れた緋色発光体となります。この酸化物は大気中の水分と反応して水酸化物を形成するため、682 nm、671 nm、606 nmの3つの強いピークも関連しています。[ 6 ]
分解により一酸化炭素（CO）が生成され、これが酸化マグネシウム（広範囲のスペクトルを放射し、色を薄くする物質）をマグネシウムガスに還元することで、より透明な炎を作り出します。そのため、マグネシウム存在下では、他の一般的なストロンチウム化合物よりも優れた放射性物質となります。
MgO(s) + CO → Mg(g) + CO 2
マグネシウムが存在しない場合は、COガスの生成による利点はなく、通常は炭酸ストロンチウムが好ましい。[ 1 ]
塩素供与体または塩素化酸化剤は、塩化ストロンチウムの形成へと移行させ、わずかに異なる、より深い赤色のスペクトルを生成し、その3つの最も強いピークは674 nm、661 nm、および636 nmである。[ 6 ]
参考文献
- ^ a b c d清水健夫 (2013). 「2. 花火組成物の化学成分」. コサンケ・B.L. (編).花火化学(pdf) (第1.1版). ホワイトウォーター、コロラド州、米国: Journal of Pyrotechnics, Inc. p. 2-10. ISBN 978-1-889526-31-7。
- ^ O'Neil, MJ編 (2013).メルク索引：化学物質、医薬品、生物学的製剤百科事典（第15版）. ケンブリッジ：王立化学協会. ISBN 9781849736701。
- ^ a bシグマアルドリッチ社、シュウ酸ストロンチウム
- ^ 「シュウ酸ストロンチウムSDS」 www.fishersci.com 3. Thermo Fisher Scientific. 2024年3月30日. 2025年8月25日閲覧。
- ^ Knaepen, E.; Mullens, J.; Yperman, J.; Van Poucke, LC (1996年7月). 「様々な形態のシュウ酸ストロンチウムの調製と熱分解」Thermochimica Acta . 284 (1): 213– 227. Bibcode : 1996TcAc..284..213K . doi : 10.1016/0040-6031(96)02863-8 .
- ^ a b「有色炎の主発光体の色値とスペクトル」（PDF）。Journal of Pyrotechnics。花火文献シリーズ第11号。KLとBJ Kosankeの花火出版物（2003年と2004年）（7）：58、63。
