三フッ化アンチモン
三フッ化アンチモン
構造式
構造式
空間充填モデル
空間充填モデル
単位セル
単位セル
三フッ化アンチモンの単位格子。アンチモンに対するフッ素の歪んだ八面体配位を視覚化したもの。
三フッ化アンチモンの単位格子。アンチモンに対するフッ素の歪んだ八面体配位を視覚化したもの。
名前
推奨IUPAC名
フッ化アンチモン(III)
IUPAC体系名
トリフルオロスチバン
その他の名前
トリフルオロアンチモン
識別子
3Dモデル（JSmol）
ケムスパイダー
ECHA 情報カード100.029.099
EC番号
  • 232-009-2
RTECS番号
  • CC5150000
ユニイ
国連番号国連2923
  • InChI=1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 チェックはい
    キー: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K チェックはい
  • InChI=1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    キー: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K
  • InChI=1/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    キー: GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW
  • F[Sb](F)F
プロパティ
SbF 3
モル質量178.76 g/モル
外観 薄い灰色から白色の結晶
臭い刺激的な
密度4.379 g/cm 3
融点292℃（558℉; 565K）
沸点376℃（709℉; 649 K）
385 g/100 mL (0 °C) 443 g/100 mL (20 °C) 562 g/100 mL (30 °C)
溶解度メタノール、アセトン に溶ける、アンモニアに溶けない
磁化率（χ）
−46.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
斜方晶系、oS16
Ama2、第40号
危険
NFPA 704（ファイアダイヤモンド）
NFPA 704 4色ダイヤモンドHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50（中間投与量）
100 mg/kg
NIOSH（米国健康曝露限界）：
PEL（許可）
TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 1 ]
REL（推奨）
TWA 0.5 mg/m 3（Sbとして）[ 1 ]
関連化合物
その他の陰イオン
三塩化アンチモン、三臭化アンチモン、三ヨウ化アンチモン
その他の陽イオン
三フッ化窒素、三フッ化リン、三フッ化ヒ素、フッ化ビスマス
関連化合物
五フッ化アンチモン
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。
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三フッ化アンチモンは、化学式SbF 3で表される無機化合物です。スワーツ試薬と呼ばれることもあり、アンチモンの主要なフッ化物の一つで、もう一つはSbF 5です。白色の固体です。工業用途に加え、[ 2 ]無機および有機フッ素化学の試薬としても用いられています。

準備と構造

固体SbF 3では、Sb中心は八面体分子構造を持ち、架橋フッ化物配位子によって連結されている。Sb–F結合は3つが短く（192 pm）、3つが長く（261 pm）ある。SbF 3はポリマーであるため、関連化合物であるAsF 3やSbCl 3に比べて揮発性ははるかに低い。[ 3 ]

SbF 3は三酸化アンチモンをフッ化水素で処理することによって製造される：[ 4 ]

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

この化合物は穏やかなルイス酸であり、水中でゆっくりと加水分解する。フッ素と反応して酸化され、五フッ化アンチモンとなる。

SbF 3 + F 2 → SbF 5

アプリケーション

これは有機化学においてフッ素化試薬として用いられる。[ 5 ]この用途は1892年に ベルギーの化学者フレデリック・ジャン・エドモン・スワーツによって報告され[ 6 ] 、塩化物化合物をフッ化物に変換するのに有用であることを実証した。その方法は、三フッ化アンチモンを塩素または五塩化アンチモンで処理して活性種である三フルオロ二塩化アンチモン（SbCl 2 F 3）を得るというものである。この化合物は大量生産することもできる。[ 7 ] スワーツ反応は一般に有機フッ素化合物の合成に適用されるが、シランを用いた実験も行われている。[ 8 ]かつてはフレオン の工業生産に使用されていた。その他のフッ素含有ルイス酸もフッ化水素と組み合わせてフッ素化剤として働く。

SbF 3は染色や陶芸で、セラミックのエナメルや釉薬を作るために使用されます。

安全性

致死最小量（モルモット、経口）は100 mg/kgである。[ 9 ]

参考文献

  1. ^ a b NIOSH化学物質ハザードポケットガイド。「#0036」。米国国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
  2. ^ Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans J. Breunig、Hans Uwe Wolf 「アンチモンとアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典、2006 年、Wiley-VCH、ワインハイム。土井： 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (第2版). Butterworth-Heinemann . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8。
  4. ^無機化学ハンドブック、第2版、G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY、第1巻、199ページ。
  5. ^ Tariq MahmoodとCharles B. Lindahl「フッ素化合物、無機化合物、アンチモン」、Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi : 10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^スワーツ (1892)。アカド。ロイ。ベルク。3 (24):474。{{cite journal}}: CS1 maint: 無題の定期刊行物 (リンク)
  7. ^ US 4438088 
  8. ^ブース、ハロルド・シモンズ；サトル、ジョン・フランシス（1946年）「IV. ジメチルおよびトリメチルクロロシランの調製とフッ素化」J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658– 2660. doi : 10.1021/ja01216a072 .
  9. ^ Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans J. Breunig、Hans Uwe Wolf 「アンチモンとアンチモン化合物」、ウルマン工業化学百科事典 2006、Wiley-VCH、ワインハイム。土井： 10.1002/14356007.a03_055.pub2
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