二フッ化四酸素

二フッ化四酸素

名前
その他の名前 ジフルオロテトラオキシダン
識別子
CAS番号	107782-11-6
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像
PubChem CID	163187768
InChI InChI=1S/F2O4/c1-3-5-6-4-2 キー: GFNATQMVAVFBGQ-UHFFFAOYSA-N
笑顔 フーーーー
プロパティ
化学式	O 4 F 2
モル質量	101.993  g·mol ^−1
外観	赤褐色の固体（-191℃未満）
融点	−191 °C (−311.8 °F; 82.1 K)
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 情報ボックスの参照

二フッ化四酸素は、酸素の無機化合物であり、フッ化酸素族に属する。2つのO ₂ Fユニットが弱いOO結合で結合しており、O ₂ Fラジカルの二量体である。^{[ 1 ]}

準備

二フッ化酸素は2段階で合成できます。第一段階では、光化学的に生成されたフッ素原子が酸素と反応して二フッ化酸素ラジカルを形成します。^{[ 1 ]}

2 O ₂ + 2 F ^• → 2 [O ₂ F] ^•

このラジカルはその後二量化を起こし、-175℃以下の温度でテトラオキシゲンジフルオリドと平衡状態に入る。^{[ 1 ]}

2 [O ₂ F] ^• ⇌ O ₄ F ₂

同時に、二フッ化酸素ラジカルは二フッ化酸素と酸素ガスに分解し、上記のO ₄ F ₂との平衡を左にシフトさせる。^{[ 2 ]}

2 [O ₂ F] ^• → O ₂ + O ₂ F ₂

プロパティ

二フッ化四酸素は固体では暗赤褐色で、融点は-191℃程度である。^{[ 1 ]}

これは強力なフッ素化剤および酸化剤であり、二フッ化二酸素よりもさらに強力であるため、例えばAg(II)をAg(III)に、またはAu(III)をAu(V)に酸化することができます。この過程で、対応するアニオンAgFが生成されます。^- ₄およびAuF^- ₆非貴物質の場合、この酸化反応は低温でも爆発を引き起こす可能性があります。例えば、元素硫黄は-180℃でも爆発的に反応し、六フッ化硫黄を生成します。 ^{[ 1 ]}

[O ₂ F] ^•または O ₂ F _{2と同様に、二フッ化四酸素は}二酸素カチオンOと塩を形成する傾向がある。⁺ ₂三フッ化ホウ素（BF _{3 ）}などのフッ化物受容体と反応すると、O ₂ ⁺ •BF ₄ ⁻が形成される。^{[ 1 ]}

O ₄ F ₂ + 2BF ₃ → 2O ₂ ⁺ BF ₄ ⁻

同様に五フッ化ヒ素も反応してO ₂ ⁺ AsF ₆ ⁻を生成する。^{[ 1 ]}

参考文献

1. ホレマン、アーノルド F. (2017)。Anorganische Chemie: Band 1、Grundlagen und Hauptgruppenelemente (ドイツ語)。 Vol. 1. エゴン・ヴィバーグ、ニルス・ヴィバーグ（第103版）。ベルリン。ISBN 978-3-11-026932-1. OCLC  968134975 .
2. "Sauerstoff-Fluoride" . roempp.thieme.de . 2021年10月14日閲覧。