六酸化二塩素

六酸化二塩素
名前
	IUPAC名六酸化二塩素
	その他の名前三酸化塩素; 過塩素酸クロリル; 酸化塩素(V,VII)
識別子
CAS番号	12442-63-6 はい;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	9564507誤った請求;
PubChem CID	101946322;
	InChI InChI=1S/Cl2O6/c3-1(4)8-2(5,6)7 キー: BMVIIZAOKBSWDS-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 O=[Cl](=O)O[Cl](=O)(=O)=O; O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O;
プロパティ
化学式	塩素2酸化6
モル質量	166.901 g/モル
外観	赤い液体
密度	1.65 g/cm 3
融点	3.5℃（38.3℉、276.6K）
沸点	200℃（392°F; 473K）
水への溶解度	反応する
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	酸化剤
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。はい検証する（何ですか？）はい北情報ボックスの参照

六酸化二塩素は、分子式Cl ₂ O ₆またはO ₂ Cl−O−ClO ₃で表される化合物であり、気体状態においては正しい。しかし、液体または固体の状態では、この塩素酸化物はイオン化して暗赤色のイオン化合物である過塩素酸クロリルまたは過塩素酸ジオキソクロロニウム(V) [ClO ₂ ] ⁺ [ClO ₄ ] ⁻となり、これは塩素酸と過塩素酸の混合無水物と考えられる。この化合物は、注目すべき過塩素化剤である。^[¹^]

分子構造

当初は気相中では単量体の三酸化塩素ClO _{3として存在すると報告されていたが}^[²^] 、後に蒸発後、過塩素酸塩素、Cl ₂ O ₄、酸素に熱分解されるまで酸素架橋二量体のままであることが示された。 ^[³^]その後、化合物ClO ₃が再発見された。^[⁴^]

室温では暗赤色の発煙性液体で、赤色のイオン性化合物である過塩素酸クロリル（[ClO ₂ ] ⁺ [ClO ₄ ] ^{− ）}として結晶化します。赤色はクロリルイオンの存在を示しています。したがって、この化合物中の塩素の正式な酸化状態は、気相中および凝縮時の両方で塩素(V)と塩素(VII)の混合物のままです。しかし、酸素-塩素結合の1つが切断されることで、電子密度の一部が塩素(VII)側に移動します。

プロパティ

Cl ₂ O ₆は反磁性で、非常に強力な酸化剤です。室温では安定していますが、有機化合物と接触すると激しく爆発します^{[ 5 ]}。強力な脱水剤でもあります。

Cl ₂ O ₆ + H ₂ O → HClO ₄ + HClO ₃

Cl ₂ O ₆が関与する多くの反応はそのイオン構造[ClO ₂ ] ⁺ [ClO ₄ ] ⁻を反映しており、以下の反応が含まれる: ^[⁶^]

NO ₂ F + Cl ₂ O ₆ → [NO ₂ ] ⁺ ClO−4+ ClO ₂ F

NO + Cl ₂ O ₆ → [NO] ⁺ ClO−4+ ClO ₂

2 V ₂ O ₅ + 12 Cl ₂ O ₆ → 4 VO(ClO ₄ ) ₃ + 12 ClO ₂ + 3 O ₂

SnCl ₄ + 6 Cl ₂ O ₆ → [ClO ₂ ] ₂ [Sn(ClO ₄ ) ₆ ] + 4 ClO ₂ + 2 Cl ₂

金と反応して塩素塩[ClO ₂ ] ⁺ [Au(ClO ₄ ) ₄ ] ⁻を生成する：^[⁷^]

2 Au + 6 Cl ₂ O ₆ → 2 [ClO ₂ ] ⁺ [Au(ClO ₄ ) ₄ ] ⁻ + Cl ₂

六酸化二塩素を使用して、他のいくつかの遷移金属過塩素酸塩錯体が製造されます。

ただし、 ClO ₃ラジカルの発生源として反応する可能性もあります。

2 AsF ₅ + Cl ₂ O ₆ → 2 ClO ₃ AsF ₅

合成

4 ClO ₂ + 2 O ₃ → 2 Cl ₂ O ₆ + O ₂ （紫外線下）

参考文献

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[4] Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). 「三酸化塩素：分光学的性質、分子構造、および光化学的挙動」. Angew. Chem. Int. Ed . 33 (14): 1482– 1484. doi : 10.1002/anie.199414821 .

[5] ^メアリー・イーグルソン (1994).簡潔な化学百科事典. ウォルター・デ・グリュイター. p. 215. ISBN 3-11-011451-8。

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[7] Cunin, Frédérique; Catherine Deudon; Frédéric Favier; Bernard Mula; Jean Louis Pascal (2002). 「初の無水金ペルクロラト錯体：ClO ₂ Au(ClO ₄ ) ₄．合成および分子・結晶構造解析」.無機化学. 41 (16): 4173– 4178. doi : 10.1021/ic020161z . PMID 12160405 .

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