六塩化オスミウム酸カリウム
 蒸発皿中のK2OsCl6 | |
| 識別番号 | |
|---|---|
3Dモデル（JSmol） | |
| ケムスパイダー | |
| ECHA 情報カード | 100.037.160 |
| EC番号 |
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PubChem CID | |
| UNII | |
コンプトックスダッシュボード（EPA） | |
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| 性質 | |
| K2OsCl6 | |
| モル質量 | 481.13 g/mol |
| 外観 | 暗赤色から黒色の固体 |
| 密度 | 2.03 g/cm 3 |
| わずかに溶ける | |
| 危険有害性 | |
| GHSラベル： [1] | |
   | |
| 危険 | |
| H301、H302、H311、H314、H331、H335 | |
| P260、P262、P264、P264+P265、P270、P271、P280、P301+P316、P301+P317、P301+P330+P331、P302+P352、P302+P361+P354、P304+P340、P305+P354+P338、P316、P317、P319、P321、P330、P332+P317、P337+P317、P361+P364、P363、P403+P233、P405、P501 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン | ヘキサクロロ白金酸カリウム、 ヘキサクロロパラジウム(IV)酸カリウム |
その他の陽イオン | 六塩化オスミウム酸ナトリウム、 六塩化オスミウム(IV)酸アンモニウム、六塩化オスミ酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）における材料のものです。 | |
六塩化オスミウム酸カリウムは、化学式K2OsCl6の無機化合物です。水への溶解度が限られている、濃い色の固体です
特性
六塩化オスミウム酸カリウムは、空間群Fm 3 mの暗赤色八面体結晶を形成し、水に溶解すると暗黄色を呈する。結晶構造は、パラジウム、白金、イリジウムの対応する陽イオンと同型である。水にはわずかに溶け、食塩水およびアルコールには不溶である。[ 1 ] [ 2 ]
六塩化オスミウム酸カリウムは酸性溶液中で最も安定していますが、硝酸と反応して四酸化オスミウムを生成します。水中でゆっくりと加水分解されて二酸化オスミウムを生成し、強アルカリ中では二酸化物に分解されます。[ 3 ] [ 4 ]
合成
六塩化オスミウム酸カリウムの製造方法はいくつかあります。最初の方法は、四酸化オスミウムを塩酸とアルコールで還元してクロロオスミウム酸にし、その後塩化カリウムを加える方法です。[ 2 ]
細かく砕いたオスミウム金属を塩化カリウムと塩素とともに加熱することによっても得ることができます。
塩化カリウムをヘキサクロロオスミウム酸ナトリウム溶液に加えるとこの塩が沈殿し、最後の方法はオスミルオキシ亜硝酸カリウムを塩酸で処理することである。[ 5 ]
反応
六塩化オスミウム酸カリウムは様々な試薬と反応して様々な化合物を生成します。ヒドラジンおよびピリジンと反応して[Os(NH 3 ) 5 N 2 ]を形成します2+およびOs(py) 2 Cl 4です。二酸化窒素、一酸化窒素、塩酸の混合物と反応すると、Os(NO)Cl 5が生成されます。チオ尿素と反応すると[Os(NH 2 CSNH 2 ) 6 ]Cl 3錯体を形成し、赤色の溶液を与えます[ 6 ]。リン酸ナトリウムとホウ砂はどちらもこれと反応して二酸化物を生成します[ 7 ] [ 4 ]
K2OsCl6とBrF3の反応は段階的な置換反応を引き起こす。[ 7 ]
- 塩化オス 2−6→塩化オス5 F2−→シス- OsCl 4 F2− 2→ fac - OsCl 3 F2−3→シス- OsCl 2 F2− 4→ OsClF2− 5→ OsF 2−6
反応時間によって、どの異性体が得られ、それらがどのような比率で存在するかが決まります。塩化物イオンのトランス効果がより強いため、次のような反応が起こります。[ 7 ]
- シス- OsCl 2 F2− 4→ mer - OsCl 3 F2−3
参考文献
- ^フレミー、エドマンド (1900). 「オスミウム」 . Encyclopédie chimique. Tome III.- Métaux. 17e cahier : platine et métaux qui l'accompagnent . Paris : Dunod. pp. 36– 40. 2025年10月6日閲覧
{{cite book}}：CS1 maint：発行者の所在地（リンク） - ^ a b Turner, AG; Clifford, AF; Ramchandra Rao, CN (1958年10月1日). "Potassium Hexachloroosmate, K2OsCl6, and Potassium Hexabromoosmate, K2OsBr6" . Analytical Chemistry . 30 (10): 1708– 1709. doi : 10.1021/ac60142a602 . 2025年10月6日閲覧。
- ^ Jones, Terence (2002年6月). 「オスミウムの電着」 . Metal Finishing . 100 (6): 85. doi : 10.1016/S0026-0576(02)80443-3 . 2025年10月7日閲覧。
- ^ a b J.W. Mellor (1936年5月). 「オスミウム」 .無機化学および理論化学に関する総合的論文集、第15巻. ロンドン: Longmans, Green and Co. p. 718. 2025年10月7日閲覧。
- ^ J. Newton Friend (1920). 「オスミウムとその化合物」.無機化学の教科書、第9巻、第1部、コバルト、ニッケル、および白金族元素(PDF) . ロンドン: Charles Griffin and Company, Limited. p. 216 . 2025年10月6日閲覧。
- ^ Sauerbrunn, RD; Sandell, EB (1953年7月1日). 「四酸化オスミウムとチオ尿素の反応」 . Journal of the American Chemical Society . 75 : 3554–3556 . doi : 10.1021/ja01110a071 . 2026年1月5日閲覧。
- ^ a b c Cotton, SA (1997). 「ルテニウムとオスミウム」.貴金属の化学(PDF) . 英国ラトランド: Blackie Academic & Professional. pp. 11– 12. 2025年10月7日閲覧。
